Опыт 8.2.24. Получение борной кислоты из буры

К 5-6 каплям насыщенного раствора буры Na₂B₄O₇ в пробирке прибавьте 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Охладите пробирку под краном в струе холодной воды и обратите внимание на образование кристаллов борной кислоты. Напишите уравнение реакции.

Опыт 8.2.25. Гидролиз буры и реакция ее водного раствора

Налейте в пробирку несколько капель раствора буры и 1-2 кап­ли раствора фенолфталеина. Что происходит? Напишите уравнения реакций в полной и ионной форме.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Укажите электронное строение элементов VII группы главной подгруппы.

2. Для элементов VII группы главной подгруппы определите степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях.

3. Объясните закономерности изменения электроотрицательности, сродства к электрону, плотности, температуры кипения и плавления по глав­ной подгруппе VII группы сверху вниз.

4. Для элементов VI группы определите степени окисления в нормальном и воз­бужденном состояниях.

5. Закономерности изменения электроотрицательности, сродства к электрону, плотности, температуры кипения и плавления по глав­ной подгруппе VI группы сверху вниз.

6. Для элементов V группы главной подгруппы определите степе-ни окисления в нормальном и возбужденном состояниях.

7. Закономерности изменения электроотрицательности, сродства к электрону, плотности, температуры кипения и плавления по глав­ной подгруппе V группы сверху вниз.

8. Для элементов IV группы главной подгруппы определите степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях.

9. Закономерности изменения электроотрицательности, сродства к электрону, плотности, температуры кипения и плавления по глав­ной подгруппе IV группы сверху вниз.

10. Для элементов III группы главной подгруппы определите степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях.

11. Закономерности изменения электроотрицательности, сродства к электрону, плотности, температуры кипения и плавления по глав­ной подгруппе III группы сверху вниз.

12. Химические свойства галогенов.

13. Кислородные соединения галогенов. Кислородные соединения хлора. Кислотно-основной и окислительно-восстановительный харак­тер.

14. Химические свойства кислорода, озона.

15. Химические свойства халькогенов: S, Sе, Te.

16. Кислородные и водородные соединения серы. Кислотно-основ­ной и окислительно-восстановительный характер.

17. Химические свойства серной кислоты.

18. Химические свойства азота. Кислородные соединения азота. Кислотно-основной и окислительно-восстановительный харак­тер.

19. Получение и свойства аммиака.

20. Химические свойства азотной кислоты.

21. Химические свойства фосфора. Кислородные и водородные соединения фосфора. Окислительно-восстановительный и кислотно-ос­новной характер.

22. Химические свойства фосфорной кислоты.

23. Химические свойства углерода. Кислородные и водородные соединения углерода. Кислотно-основной и окислительно-восстанови­тельный характер.

24. Химические свойства кремния. Кислородные и водородные соединения кремния. Кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер.

25. Химические свойства бора. Кислородные и водородные соеди­нения бора. Кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер.

26. Получение борной кислоты, бура и ее свойства.

27.Укажите тип реагента (окислитель, восстановитель, кислота, щелочь), который надо использовать для осуществления превращений:

СO+ → НСО;

НСO+ → СO;

СO₂ + → СO;

СО + → CO₂.

28. Укажите продукты в следующих превращениях:

CO+ Н₂О → ;

HCO+ щелочь → ;

CO + окислитель → ;

HCO+ кислота → ;

CO₂ + C → .

163