Опыт 8.2.16. Сравнительная растворимость фосфатов кальция

В три пробирки внесите порошки фосфата кальция, гидрофосфата кальция и дигидрофосфата кальция, прилейте воду и размешайте сме­си стеклянной палочкой. Объясните наблюдаемое.

К раствору гидроксида кальция (гашеной извести) прибавьте по каплям раствор фосфорной кислоты при перемешивании. Объясните по­мутнение раствора вследствие образования осадка и его последующее растворение при избытке фосфорной кислоты. Составьте уравнения реакций.

Опыт 8.2.17. Аналитическая реакция фосфат-ионов

К 3-4 каплям раствора хлорида или сульфата железа (III) при­лейте 2-3 капли раствора роданида калия. После добавления нес­кольких капель раствора, содержащего фосфат-ион, красная окраска раствора исчезает благодаря переходу роданида железа (III) в ма­лорастворимый фосфат, имеющий слабо-желтый цвет. Напишите уравне­ние реакции.

Опыт 8.2.18. Адсорбционные свойства угля

Поместите в коническую колбу на кончике шпателя измельченный уголь и прилейте разбавленный раствор метилоранжа, индиго, лакмуса или фуксина до 1/3 объема колбы. Закройте колбу пробкой и энергично встряхивайте в течение 1-2 мин. Дайте частичкам угля осесть или отцентрифугируйте раствор и запишите наблюдения.

Опыт 8.2.19. Взаимодействие угля с концентрированной

серной кислотой

Поместите в пробирку 3-4 капли концентрированной серной кис­лоты и маленький кусочек угля и, укрепив пробирку в штативе, ос­торожно нагрейте в пламени горелки. Когда начнется выделение пу­зырьков газа, поднесите к отверстию пробирки полоску фильтроваль­ной бумаги, смоченной раствором йода или перманганата калия.

Запишите наблюдения и уравнение реакции, считая, что продук­том окисления угля является диоксид углерода. Вычислите ΔG реакции.

Опыт 8.2.20. Получение карбоната и гидрокарбоната кальция

Налейте в коническую колбу до 1/3 ее объема известковую во­ду, т.е. раствор Са(ОН)₂ и пропускайте через него газ – диоксид углерода (получение СО₂: в пробирку помещают несколько кусочков мела СаСО₃, добавляют концентрированную соляную кислоту НСl и быстро закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой).

Что наблюдается в начале опыта, когда раствор содержит избы­ток гидроксида кальция, и что происходит впоследствии, когда со­держимое пробирки насыщается диоксидом углерода?

Полученный раствор разделите на 2 части. К одной части до­бавьте несколько капель известковой воды, а другую часть нагрейте до кипе-ния.

Запишите наблюдения и уравнения реакций.

Опыт 8.2.21. Взаимодействие карбонатов и гидрокарбонатов

с кислотами

Взаимодействие любых карбонатов и гидрокарбонатов с кисло-тами приводит к образованию углекислого газа. Эту особенность солей угольной кислоты используют для их качественного обнаружения.

1) Поместите в пробирку маленький кусочек мела. Внесите в про-бирку несколько капель соляной кислоты. Обратите внимание на харак-терное шипение, обусловленное выделением углекислого газа.

2) Внесите в пробирку немного твердой соли NaНСO₃ (питьевой соды) и добавьте несколько капель кислоты, пронаблюдайте выделение углекислого газа.

Запишите молекулярные и краткие ионные уравнения реакций взаимодействия СаСО₃ и NаНСО₃ с соляной кислотой.



Опыт 8.2.22. Гидролиз карбонатов

1) Налейте в пробирку 2 мл дистиллированной воды и добавьте к воде 2-4 капли фенолфталеина, окраска индикатора не изменится.

2) Добавьте в пробирку немного сухого карбоната натрия, отметь-те появление малиновой окраски, указывающей на образование в растворе щелочи.

Запишите молекулярное и краткое ионное уравнение для гидроли-за Na₂CO₃. Объясните способности карбонатов к гидролизу и укажите причину, по которой гидролиз карбонатов протекает в заметной степени.

Опыт 8.2.23. Особенности взаимодействия карбонатов

с солями металлов

В три пробирки налейте по 1 мл растворов BaCl₂ , CuSO₄, AlCl₃.

В каждую из трех пробирок добавьте по каплям раствор Na₂CO₃ до выпадения осадков: белого BaCO₃, бирюзового (CuOH)₂CO₃ и белого Al(OH)₃. Обратите внимание на выделение CO₂ в двух пробирках.

Запишите молекулярные и краткие ионные уравнения реакций:

BaCl₂ + Na₂CO₃ → ,

CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O → ,

AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O → ;

Объясните особенности взаимодействия карбонат-иона с катионами металлов. Укажите причину своеобразного протекания реакций.