Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Общая и неорганическая химия. Практикум для СПО
.pdf
Таблица Б. 12 – Стандартные электродные потенциалы некоторых
Е
Br
Br
Br
H
I
I
I
K
K
окислительно-восстановительных систем
Окисленная
Восстанов-
форма
1 2 3 4
−
NO
3
−
NO
3
−
NO )(2гNO
3
)(2гN
−
NO
3
−
NO
3
−
NO
3
HNO )(гNO
2
+3
Аl
−
BrO
3
−
BrO
3
)(2жBr
−
BrO
3
−
2BrO
3
−
BiO
3
OH
2
+
2
+2
Fe
+3
Fe
+3
Au
−
IO
3
I
2
−
IO
3
−
2IO
3
+2
Сd
+
+2
Сa
2NH
NH ОHNOНеNO
2
Bi
H
Fe
−
2
−
I
2
ленная
форма
)(2гNO
)(гNO
− −−−−
+
4
)(2гNO
+
4
)(гNO
)(кАl
)(2жBr
−
−
−
)(2жBr
+3
2
)(2гH
)(кFe
+2
)(кAu
−
)(кCd
)(кK
)(кCa
Электродный процесс
−+
_3
3
3
BiO OHBiНе
+
+
2
+
+3
Au Аue =+
−
2
−
2
+
+2
Ca Cаe =
=+ ВrеBr 22
−
−
3
−
−
22 НеН =+
−
2
−
=+
−
3
−
−
=+ IeI 22
−
−
−
−
+
2
−
Кe =+
−
+
2
0
, В
+=++ OHNOОНеNO 2
223
23
22 NOOHОНеNO
=++
+−−
2 +=++
+−−
+−−
=+
AlеАl
23
−−
22
++−
286 NННеN
22
−+−−
+−−
++
3
+=+ OHHеOH 222
−
−−−
+=++ OHNOОНеNO 423
+=++
++−−
243 +=++
)( +=++
223
+=++ OHВrОНеBrO 636
366 +=++
362 +=++
−−−
223
ОНNOНеNO
223
3103 +=++
243
ОHNОНеNO
23
ОHгNOНеРNO
22
+=++ OHВrОНеBrO 126102
612102 +=++
2
−−−
−−−−
OHВrНеBrO
23
ОHВrНеBrO
223
-0,85
-0,14
+0,01
+0,27
+0,78
+0,87
+0,96
+1,00
-1,66
+0,50
+0,61
+1,07
+1,44
+1,52
+1,80
-0,83
-0,00
2
FeeFe =+
+
23
FeeFe
-0,44
+0,77
+1,50
23
−
+=++ OHIOHeIO 636
−+
366 +=++
+
−−
OHIHeIO
23
OHIHeIO
612102 +=++
223
CdeСd =+
+0,25
+0,54
+1,09
+1,19
-0,40
-2,92
-2,87
121
Продолжение таблицы Б. 12
+
1 2 3 4
)(2гО
)(2гО ОН22
ОН ОН
22
+2
Со
+3
Со
+2
Mg
AsO
Na
Ni
−2
4
−
4
−
4
−
4
−
4
+2
−3
4
+
+2
MnO )(4кMnO
MnO
MnO )(2кMnO
MnO
MnO )(2кMnO
Сu
NiOOH
+2
Sn
+4
Sn
+2
Pb
)(2кPbO
−2
SO
4
)(кS
−2
SO
4
−2
SO
4
−2
SO
4
OHSO22⋅
)(кAgCl )(кAg
+
Ag
ОН
2
Со
MnO
Mn
AsO
Sn
Pb
SO
3.
22
)(кСо
+2
)(кMg
−2
4
+2
)(кСu
−
2
)(кNa
)(кNi
)(OHNi
2
)(кSn
+2
)(кPb
+2
−2
)(2гSН
OHSO22⋅
)(2гSН
)(кS
)(кS
)(кAg
−
22 ОННеО =++
−
ОН ОННе
22
−
+2
Со + Cоe =
Со +
Сu +2 Cue =
Na + Nae =
Ni + 2 Nie =
+3
2
+
−
2
4
−
−
−
4
−
+2
−
3
4
+
+2
2
−
=
−
2
−
−
−
−
NiOOH
−
+2
Sn Sne =+
Sn
2
−
+4
2 Sne
−
+
2
2
−
2
−
2
4
−
22 =++
−
−
2
4
−
−
2
4
−
−
2
4
−
−
+
=+
+
−
222
+
+
ОННегО
244)( =++
22
222 =+
2
+0,68
+1,23
+1,78
-0,28
+
2
Cоe
MgeMg =+
−
+=++ OHMnOeOHMnO 422
22
−
=+
−
−
−
2
MnOeMnO
44
+=++ ОНMnOОНeMnO 423
224
++
2
485 +=++
+
243 +=++
−
−
ОНMnНeMnO
2
ОНMnОНeMnO
224
+1,81
-2,36
+0,51
+0,56
+0,60
+1,52
+1,69
+0,34
−
+=++ OHAsOOHeAsO 422
22
−−
-0,67
-2,71
-0,25
−
)(
22
−
+=++ OHOHNiOHe
+0,49
-0,14
+
2
=+
PbePb =+
++
2
242 +=++
ОНPbНePbО
2
2
+=++ ОHSOOНeSО 22
32
+
42 +⋅=++
108 +=++
SHHeS
2
+
+
+
−
+=+ ClAgeAgCl
486 +=++
+
−
−−
OHOHSOHeSO
222
OHSHHeSO
22
OHSHeSO
2
344 +=++⋅
OHSHeOHSO
222
AgeAg
+0,15
-0,13
+1,45
-0,93
+0,17
+0,22
+0,31
+0,36
+0,45
+0,22
+0,80
122
Продолжение таблицы Б. 12
1 2 3 4
Сl2
Сl
Сl
2Cr
−
−
)(2гСl
−
+3
)(кZn
ClO
3
ClO
3
HClO
OCr
2
+2
Zn
)(2гCl
−
−
−2
−
2
−
−
−
2 +=++
−
2
+
2
2
−
=+ CleCl 22
−+
−
−
−
−
ZneZn =+
+
−+
OHClHeCl
366 +=++
23
OHClHeClО
612102 +=++
223
OHClHeHClО
2
++
32
72146 +=++
OHCrHeOCr
2
+1,36
+1,45
+1,47
+1,50
+1,33
-0,76
123
Содержание
1. Общие правила работы и техника безопасности в химической
лаборатории...........................................................................................................3
1.1 Лабораторное оборудование общего пользования......................................3
1.2 Техника выполнения отдельных операций..................................................5
1.3 Некоторые особенности в работе с полумикрометодом.............................7
2. Pабота 1 Техника отдельных операций при выполнении
лабораторных работ..............................................................................................8
3. Работа 2 Эквивалент, молярная масса и молярный объем
эквивалента газообразных веществ.....................................................................9
4. Работа 3 Электронная структура атомов
и одноатомных ионов металлов и неметаллов.................................................18
5. Работа 4 Энергетика химических процессов...............................................24
6. Работа 5 Кинетика химических реакций. Химическое равновесие...........31
7. Работа 6 Растворы. Концентрация растворов. Способы выражения
содержания растворенного вещества в растворе.............................................41
8. Работа 7 Свойства водных растворов электролитов...................................49
9. Работа 8 Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Буферные растворы............................................................................................57
10. Работа 9 Гидролиз солей..............................................................................65
11. Работа 10 Растворимость. Произведение растворимости.........................76
12. Работа 11 Комплексные соединения. Константа нестойкости.................81
13. Работа 12 Окислительно-восстановительные реакции.............................88
14. Работа 13 Электродные потенциалы. Гальванические элементы.
Электролиз...........................................................................................................99
Список использованных источников..............................................................109
Приложение А...................................................................................................110
Приложение Б....................................................................................................115
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]