Добавил:
mazegod
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Презентации / 26 Химия 9.pptx
!"
!"#
!"$#
%
!"#
%
!"&#'(
$
!"&#'(
%
'$!"#)'$!"#
)
*$ *$
*%
*%
*+
*+
*+
$,-*$.#'*+'$#/$.0,-&#'()1*%'$2
,-$#%*$.#'*%'$#/$.0,-&#'()1
34&#'($*$'!-/34!-$*'$#
'$34#$*.#'
/.$34#$*'$#
5634,-!"7689:4
56#34#,-$#%
!"$#%76$#%89#:4#
;
56&#'($ 34&#'(
$
,-&#'(%
!"&#'(
%
76&#'(
%
89&#'(
$
:4&#'(
$
< =;>?
?&;(
<>@—
число связей, образуемых
комплексообразователем
AB0,-&#'(
)
1
C;
0,D&A'%($1!
-
E
F; G F; G
H2O
Аква OH
-
Гидроксо
NH
3
Аммин CN
-
Циано
Cl
-
Хлоро S
2-
Тио
NO
2
-
Нитро CO Карбонил
GH
>—
реакция, идущая в противоположных
направлениях
G>—
реакции, протекающие только в
одном направлении
!B!#%/!B#*!#$2
!B!#%⇄!B#*!#
$
E@— такое состояние системы, в
котором скорости прямой реакции и обратной реакции равны.
I>FJ?
«Если к системе, которая находится в состоянии равновесия,
приложить некоторое внешнее воздействие, то в ней усилится
тот процесс, который ведет к ослаблению этого воздействия, и
положение равновесия сместится в ту же сторону»
K
LM
При повышении температуры равновесие
сместится в сторону эндотермической реакции,
при понижении температуры — в сторону
экзотермической реакции
$M
При увеличение давления равновесие
смещается в сторону меньшего числа моль
газа, а при уменьшении давления — в большую
сторону числа моль газа.
%M>>
Если увеличить концентрацию исходных
веществ и удалить продукты реакции, это
приведет к смещению равновесия в сторону
прямой реакции и наоборот.
<;
N
OLPM>>
,*5 !*Q⇌
1.Если увеличить концентрацию реагента A, как изменится равновесие реакции?
2.Какое влияние окажет уменьшение концентрации продукта D на равновесие?
O$PM
A
$&;(
*%'$
&;(
$A'⇌
%&;(
*R
Что произойдет с равновесием при повышении температуры?
Как изменится равновесие, если температура понизится?
O%PM
$:#$
&;(
*#$
&;(
$:#⇌
%&;(
Как изменится равновесие, если увеличить общее давление в системе?
Что произойдет с равновесием, если объем реакционного сосуда увеличить?
O)PS
, 5⇌
Какое влияние окажет добавление катализатора на равновесие реакции?
>T
U@
!B!#%/!#$*!B#VR
U@
$'$*#$/$'$#*R
CH@
W
;T
M @P
A$*#$/$A#WXYZ
$A#/A$*#$*XYZ
CTW=
;H>
>
[;
&(
[;
&(
Y@>
ILX\]=
?>$V)
S
?
<&(
M;
<;H H>
]?>
υ
гом.
=
Δn
V∙Δt
[;> [;>
υ
гет.
=
Δn
S∙Δt
S?&^'(— количественная
характеристика кислотности водных растворов
YHP
^'_`Va
^'b`V?a
^'c`Vd
[ – взаимодействие веществ с водой
Для оценки типа гидролиза необходимо рассмотреть соль, как
продукт взаимодействия основания и кислоты
.$:*$'$#/'$:2*$.#'
]?P
'!-='='$:#)='A#%='!-#
)
]P
'$:='$!#%='%8#)='$:#
%
]?P
AB#'=.#'=5B&#'(
$
]P
!e&#'($=fD&#'($=,-&#'(%=
76&#'($=76&#'(%=A')#'
[Z?P
по катиону, по аниону, по катиону и аниону (по слабому месту)
.$:
.#'
'$:
]?
]
L]=??
Gg[MYFMOhiC]j
.A#%
.A#%*'#'/
.#'
]?
'A#
%
]?
$]=
[MYFMOhiC]jI<CMGhMGMGh
,-$&!#%(%*%'#'/$,-&#'(%k*%!#$2
^'b`
V?
,-$&!#%(
%
,-&#'(
%
'$!#
%
]
]
^'b`
V?
%]=?=
; IGMGh
.!A*'#'/.#'*'!A2
)]=?=
; I<CMGh
A')!-*'#'/A')#'*'!-
G@
^'c`
V@
^'_`
V
IlGMNA')#'/A'%2*'$#
.!A
.#'
'!A
]?
]
A')!-
A')#'
'!-
]
]?
U— разрушение веществ под действием
электрического тока
отрицательный ион
↓
положительный электрод
hTH@@
<
положительный ион
↓
<
отрицательный электрод
U
&;(
&@(
U
U
AB!-
<mPAB**L6m→AB
X
*P$!-mm$6m→!-
$
X
$AB!-→ $AB↓*!-
$
↑
*
V
IT
L(I@
$(I@
%(G
U
AB!-'#'
<mP$'**$6m→'
$
X
*P$!-mm$6m→!-
$
X
$AB!-*$'$#→ $AB#'+ '$↑*!-
$
↑
* V
*
V
I
Un&L(;V;&(;
M; H@HV
? oT@
*L
$
Lp$$p$$^+%p$%^
+
L
,
"
'
6
q
q
q
q
q
q
q
q
A
6
q
q
q
q
q
q
q
q
,
"
q
q
q
q
q
q
q
q
r
6
q
q
q
q
q
q
q
q
s
4
q
q
q
q
q
q
q
q
K@;H
;
Благородные газы состоят из H=
>= H= имеют
. Растворимость
в воде @H;
— @
из всех природных газов
из-за радиоактивности
E@
MH@
'6=A6,"@
SP
."*7$/."7
$
r6*7$/r67
$
r6*$7$/r67
)
[ — 2-ой по распространённости химический
элемент во Вселенной
Солнце примерно на 25% состоит из ;
В атмосфере Земли содержится 0,9% ;
GHZ;H;
I
[
•
наполнение дирижаблей, аэростатов и зондов
•
смесь с кислородом - для дыхания водолазов
•
упаковочный газ в пищевой промышленности
;
•
сварочные работы
G==
•
светотехника