Краткий справочник физико-химических величин некоторых неорганических и органических соединений

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

11.08.2026

Размер:

505 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 74 5 6 7 > Следующая >>>

								Продолжение таблицы 15
Вещество	∆Н0обр, 298,	S0обр, 298,	∆G0обр, 298,	CP,	Коэффициенты			Температурный
Вещество	кДж/моль	Дж/(мольК)	кДж/моль	Дж/(мольК)	уравнения CP = f(Т)			интервал, К
	кДж/моль	Дж/(мольК)	кДж/моль	Дж/(мольК)	уравнения CP = f(Т)			интервал, К
C2H4O2(г)	–434,84	282,5	–376,68	66,5	14,82	196,7	–77,7	298-1000
уксусная к-та
C2H6O(ж)	–276,98	160,67	–174,15	111,96	–	–	–	–
этанол
C2H6O(г)	–234,80	281,38	–167,96	65,75	10,99	204,70	–74,20	298-1000
этанол
C2H6O(г) ди-	–184,05	267,06	–112,94	65,81	16,18	183,90	–58,70	298-1000
метилов. эфир

C3H6O(ж)	–248,11	200,41	–155,42	125,00	–	–	–	–
ацетон
C3H6O(г)	–217,57	294,93	–153,05	74,90	22,47	201,80	–63,50	298-1500
ацетон
C4H10O(ж)	–325,56	225,73	–160,88	183,26	–	–	–	–
бутанол-1
C4H10O(г)	–274,43	363,17	–150,73	110,00	14,68	358,10	–129,00	298-1000
бутанол-1
C6H6O(т)	–164,85	144,01	–50,21	134,70	–	–	–	–
фенол
C12H22O11	–2222,12	360,24	–1544,70	425,00	–	–	–	–
сахароза (т)	–2222,12	360,24	–1544,70	425,00	–	–	–	–
сахароза (т)
CCl4(ж) тетра-	–132,84	216,19	–62,66	131,70	–	–	–	–
хлорметан

								Продолжение таблицы 15
Вещество	∆Н0обр, 298,	S0обр, 298,	∆G0обр, 298,	CP,	Коэффициенты			Температурный
Вещество	кДж/моль	Дж/(мольК)	кДж/моль	Дж/(мольК)	уравнения CP = f(Т)			интервал, К
	кДж/моль	Дж/(мольК)	кДж/моль	Дж/(мольК)	уравнения CP = f(Т)			интервал, К
CCl4(г) тетра-	–100,42	310,12	–58,23	83,76	59,36	97,00	–49,57	298-1000
хлорметан
CHCl3(ж) т	–132,21	202,92	–71,85	116,30	–	–	–	–
хлороформ
CHCl3(г)	–101,25	295,64	–68,52	65,73	29,50	148,90	–90,70	298-733
хлороформ
CH2Cl2(ж)	–124,26	178,66	–70,45	100,00	–	–	–	–
дихлорметан
CH2Cl2(г)	–95,39	270,24	–68,87	51,13	22,09	111,30	–46,36	298-1000
дихлорметан
CH3Cl (г)	–86,31	234,47	–62,90	40,75	15,57	92,74	–28,31	298-1500
хлорметан
C6H5Cl(ж)	10,79	209,20	89,17	145,60	–	–	–	–
хлорбензол
C6H5Cl(г)	51,84	313,46	99,15	98,03	–3,09	388,92	–166,25	298-1000
хлорбензол
CH5N(г)	–23,01	242,59	32,18	50,08	14,70	132,60	–41,08	298-1000
метиламин
C2H7N(г)	–18,83	272,96	67,91	69,04	4,54	242,10	–86,84	298-1000
диметиламин
C3H9N(г)	–23,85	288,78	98,79	91,76	1,60	341,00	–129,30	298-1000
триметиламин
C5H5N(ж)	99,96	177,90	181,31	132,72	–	–	–	–
пиридин

								Окончание таблицы 15
Вещество	∆Н0обр, 298,	S0обр, 298,	∆G0обр, 298,	CP,	Коэффициенты			Температурный
Вещество	кДж/моль	Дж/(мольК)	кДж/моль	Дж/(мольК)	уравнения CP = f(Т)			интервал, К
	кДж/моль	Дж/(мольК)	кДж/моль	Дж/(мольК)	уравнения CP = f(Т)			интервал, К
C5H5N(г)	140,16	282,80	190,23	78,12	–18,45	370,10	–154,30	298-1000
пиридин
C6H5NO2 (ж)	15,90	224,26	146,20	(186)	–	–	–	–
нитробензол
C6H7N(ж)	31,09	191,29	149,08	190,79	–	–	–	–
анилин
C6H7N(г)	86,86	319,20	166,67	108,40	–6,00	439,40	–185,30	298-1000
анилин		319,20	166,67	108,40	–6,00	439,40	–185,30	298-1000
анилин

* ∆H0обр,298 и ∆G0обр,298 – стандартные мольные изменения энтальпии и энергии Гиббса при образовании данного вещества из простых веществ, термодинамически устойчивых при 1,013·105 Па (1атм) и при температуре 298 К. S0обр,298 и СР – стандартные мольные значения эн-

тропии и изобарной теплоемкости вещества при 298 К. Изобарная мольная теплоемкость вещества при температуре Т в указанном интервале температур выражается уравнениями, Дж/(моль·К): СР(Т) = a + b·Т + c'·Т–2 или СР(Т) = a + b·Т + c·Т2.

Буквами в скобках указано агрегатное состояние вещества: г – газообразное, ж – жидкое, т – кристаллическое (твердое).

16.ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ* НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ

ВСТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ

Вещество	– Нсгор,	Вещество	– Нсгор,
Вещество	кДж/моль	Вещество	кДж/моль
	кДж/моль		кДж/моль
СН4 (г) метан	890,31	С2Н6О (ж) этанол	1 370,68
С2Н2 (г) ацетилен	1 299,63	С3Н6О (ж) ацетон	1 785,73
С2Н4 (г) этилен	1 410,97	С3Н8О (ж) пропанол-1	2 010,41
С2Н6 (г) этан	1 559,88	С3Н8О (ж) пропанол-2	1 986,56
С4Н10 (г) бутан	2 877,13	С3Н8О3 (ж) глицерин	1 661,05
С5Н12 (ж) пентан	3 509,20	С4Н8О2 (ж) диоксан	2 316,56
С5Н12 (г) пентан	3 536,15	С4Н8О2 (ж) этилацетат	2 246,39
С6Н6 (ж) бензол	3 267,58	С4Н10О (ж) бутанол-1	2 671,90
С6Н6 (г) бензол	3 303,51	С4Н10О (ж) диэтилов. эф.	2 726,71
С6Н12 (ж) циклогексан	3 919,91	С5Н12О (ж) пентанол-1	3 320,84
С6Н12 (г) циклогексан	3 953,00	С6Н6О (т) фенол	3 063,52
С6Н14 (ж) гексан	4 136,05	С6Н6О2 (т) гидрохинон	2 860,60
С6Н14 (г) гексан	4 194,75	С6Н12О6 (т) α-глюкоза	2 802,04
С7Н8 (ж) толуол	3 910,28	С6Н12О6 (т) β-глюкоза	2 808,04
С7Н8 (г) толуол	3 947,94	С7Н6О2 (т) бензойная к-та	3 226,70
С8Н10 (ж) о-ксилол	4 552,80	С10Н16О (т) камфора	5 924,84
С8Н10 (ж) м-ксилол	4 551,81	С12Н22О11 (т) сахароза	5 646,73
С8Н10 (ж) п-ксилол	4 552,80	С18Н36О2 (т) стеарин. к-та	11 274,6
С8Н18 (ж) октан	5 470,58	CCl4 (ж) тетрахлорметан	260,65
С10Н8 (т) нафталин	5 156,78	CНCl3 (ж) хлороформ **	428,06
С12Н10 (т) дифенил	6 249,22	CН3Cl (ж) хлорметан ***	759,94
С14Н10 (т) антрацен	7 067,45	C6Н5Cl (ж) хлорбензол ***	3 110,30
С14Н10 (т) фенантрен	7 049,87	CS2 (ж) сероуглерод	1 075,29
СО (г) оксид углерода	282,92	H2S (г) сероводород	578,98
СН2О (г) формальдегид	561,07	СH3O2N (ж) нитрометан	708,77
СН2О2 (ж) мурав. к-та	254,58	CH4ON2 т) мочевина	632,20
СН4О (ж) метанол	726,60	CH5N (г) метиламин	1 085,08
С2Н2О4 (т) щавелев.к-та	251,88	C5H6N (ж) пиридин	2 755,16
С2Н4О (г) этаналь	1 193,07	C6H5O2N (ж) нитробензол	3 091,2
С2Н4О2 (ж) уксусн. к-та	874,58	C6H7N (ж) анилин	3 396,2

*Если не указано иначе, конечными продуктами сгорания являются: СО2 (г), Н2О (ж), SO2 (г), N2 (г), Hal2 (г).

**Конечными продуктами сгорания являются СО2 (г), Cl2 (г), HCl (раствор).

***Конечными продуктами сгорания являются СО2 (г), Н2О (ж), HCl (раствор).

17. ТЕМПЕРАТУРЫ ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ И СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ИМ МОЛЬНЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ

Вещество	Состояние		Температура		∆Нф.п.0,	∆Sф.п.0,
Вещество	α	β	°С	К	кДж/моль	Дж/мольК
	α	β	°С	К	кДж/моль	Дж/мольК
	НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
Ag	т	ж	961,93	1235,08	11,30	9,17
Al	т	ж	660,37	933,52	10,80	11,55
Br2	ж	г	59,27	332,35	29,56	88,93
I2	т	ж	113,6	386,75	15,78	40,82
	ж	г	185,5	458,65	41,83	91,19
K	т	ж	63,2	336,35	2,336	6,91
Mg	т	ж	649	922	8,482	9,2
Na	т	ж	97,86	371,01	2,599	7,009
S	ж	г	444,6	717,75	9,2	12,85
Zn	т	ж	419,58	692,73	7,24	10,46
	ж	г	906,20	1179,35	115,39	97,85
AgBr	т	ж	424	697	8,79	12,60
AgCl	т	ж	455	728	13,23	18,17
AgI	т	ж	554	827	9,42	11,39
AgNO3	т	ж	209,70	482,85	12,1	25,16
AlCl3	т	ж	192,5	465,65	35,34	76,62
BaCO3	т(α)	т(β)	806	1079	18,80	17,42
	т(β)	т(γ)	968	1241	3,06	2,47
BaCl2	т(α)	т(β)	925	1198	16,96	14,15
	т(β)	ж	962	1235	15,99	12,94
Ba(NO3)2	т	ж	595,55	868,7	25	29
BaO	т	ж	1925	2198	57,8	26,3
Ba(OH)2	т	ж	408	681	15,57	23,0
BaSO4	т	ж	1350	1623	40,6	25,1
Bi2O3	т	ж	828	1101	16,70	15,16
CS2	ж	г	46,24	319,39	26,79	83,90
CaCO3	т	т	50	323	0,188	0,582
	(арагонит)	(кальцит)
CaCl2	т	ж	782	1055	28,39	25,88
Ca(NO3)2	т	ж	561	834	21,3	25,5
CaO	т	ж	2615	2888	79,5	27,545
CoCl2	т	ж	740	1013	38,5	8,71
CrO3	т	ж	197	470	14,2	30,3
CuCl	т	ж	424	697	10,26	14,74
CuO	т	ж	1447	1720	55,7	32,36
CuS	т	г	1110	1383	316,1	228,4

					Продолжение таблицы 17
Вещество	Состояние		Температура		∆Нф.п.0,	∆Sф.п.0,
Вещество	α	β	°С	К	кДж/моль	Дж/мольК
	α	β	°С	К	кДж/моль	Дж/мольК
Cu2O	т	ж	1242	1515	64,27	42,41
Cu2S	т	ж	1129	1402	11,30	8,08
Fe2O3	т(α)	т(β)	677	950	0,67	0,71
	т(β)	т(γ)	777	1050	0	0
Fe3O4	т(α)	т(β)	627	900	0	0
	т(β)	ж	1597	1870	138,2	73,9
HCN	ж	г	25,65	298,8	25,234	84,45
HNO3	ж	г	25,00	298,15	38,19	131,42
H2O	ж	г	100,00	373,15	40,683	109,02
H2O2	ж	г	158	431	43,1	100
KBr	т	ж	728	1001	25,163	25,08
KCl	т	ж	771	1044	26,301	25,192
KI	т	ж	685	958	24,07	25,1
K2CO3	т	ж	901	1174	27,6	23,5
KOH	т(α)	т(β)	244±5	517±5	6,45	12,5
	т(β)	ж	405	678	8,92	13,4
K2SO4	т(α)	т(β)	582	855	8,96	10,46
	т(β)	ж	1068	1341	36,82	27,46
NH4Cl	т	ж	520	793	–	–
N2O4	ж	г	21	294	38,56	131,17
N2O5	ж	г	33	306	54,0	176,7
NaBr	т	ж	750	1023	26,17	25,615
NaCl	т	ж	801	1074	28,18	26,239
NaF	т	ж	996	1269	33,45	26,38
NaI	т	ж	660	933	23,65	25,309
NaNO3	т(α)	т(β)	276,05	549,2	3,39	6,20
	т(β)	ж	306	579	14,61	25,238
NaOH	т(α)	т(β)	293	566	6,36	11,246
	т(β)	ж	319,15	592,3	6,36	10,730
Na2CO3	т(α)	т(β)	450,00	723,15	0,690	0,954
	т(β)	ж	850	1123	37,68	26,431
NiCl2	т	ж	1009,20	1282,35	77,33	60,29
PCl3	ж	г	75,30	348,45	30,6	87,5
PCl5	т	г	159	432	63,2	146,5
POCl3	ж	г	107,20	380,35	34,50	90,69
PbCl2	т	ж	495	768	23,86	31,07
SO2Cl2	ж	г	69,50	342,65	28,05	82,1
SO3	т	ж	31,50	304,65	12,1	39,8
	ж	г	44,70	317,85	40,82	128,41
ZnCl2	т	ж	317	590	10,26	17,36

					Продолжение таблицы 17
					∆Нф.п.0,
Вещество	Состояние		Температура			∆Sф.п.0,
	α	β	°С	К	кДж/моль	Дж/мольК

	ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
CCl4 тетра-	ж	г	76,73	349,88	30,02	85,79
хлорметан

CHCl3	ж	г	61,20	334,35	29,52	88,3
хлороформ

CH2Cl2	ж	г	40,10	313,25	28,05	89,6
дихлорметан

CH2O2	ж	г	25,00	298,15	46,55	156,17
муравьин. к-та

CH4O	ж	г	64,62	337,77	35,29	104,7
метанол

CH5N	ж	г	–6,40	266,75	27,6	103,58
метиламин

CH3NO2	ж	г	25,00	298,15	38,26	128,37
нитрометан

C2H6O	ж	г	78,32	351,47	39,3	111,8
этанол

C2H6O2	ж	г	197,24	470,39	48,6	103,4
этиленгликоль

C2H7N	ж	г	6,80	279,95	26,4	94,2
диметиламин

C3H6O	ж	г	56,13	329,28	29,107	88,3
ацетон
					7,5
C3H6O2 про-	т	ж	–22,4	250,75		29,9
пионов. к-та	ж	г	25,00	298,15	57,3	68,4
C3H8O	ж	г	97,20	370,35	41,248	111,3
пропанол-1

C4H8	ж	г	–0,50	272,65	22,408	82,2
бутан

C4H10O	ж	г	117,73	390,88	43,17	110,4
бутанол-1

C5H10	ж	г	49,26	322,41	27,315	84,8
циклопентан

C5H12	ж	г	36,07	309,22	25,797	83,5
пентан

C5H5N	ж	г	115,23	388,38	35,136	90,5
пиридин

C6H6	ж	г	80,10	353,25	30,78	87,2
бензол

					Окончание таблицы 17
Вещество	Состояние		Температура		∆Нф.п.0,	∆Sф.п.0,
	α	β	°С	К	кДж/моль	Дж/мольК

C6H12	ж	г	80,73	353,88	29,98	84,7
циклогексан

C6H14	ж	г	68,74	341,89	28,872	84,4
гексан

C6H5Cl	ж	г	131,70	404,85	36,55	90,3
хлорбензол

C6H6O	т	ж	40,91	314,06	11,522	36,7
фенол	ж	г	181,84	454,99	40,74	89,5
C6H7N	ж	г	184,40	457,55	44,560	97,4
анилин

C6H5NO2	т	ж	5,75	278,9	11,64	41,7
нитробензол	ж	г	210,85	484	40,796	84,3
C7H8	ж	г	110,62	383,77	33,205	86,5
толуол

C8H10	ж	г	144,41	417,56	36,84	88,2
о-ксилол

18. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ НЕКОТОРЫХ ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25°С (298 К)

Ион	∆G0обр,298,	∆H0обр, 298,	Ион
Ион	кДж/моль	кДж/моль	Ион
	кДж/моль	кДж/моль
Ag+	77,10	105,75	HSO3–
Al3+	–489,80	–529,69	HSO4–
Ba2+	–547,50	–524,05	I–
Br–	–104,04	–121,50	IO3–
CH3COO–	–369,37	–485,67	K+
CN–	171,58	150,62	Li+
CO32–	–527,60	–676,64	Mg2+
Ca2+	–552,70	–542,66	Mn2+
Cd2+	–77,65	–75,31	MnO4–
Cl–	–131,29	–167,07	NH4+
ClO3–	–0,19	–92,56	NO2–
Co2+	–53,64	–56,61	NO3–
Cr3+	–223,06	–235,91	Na+
CrO42–	–720,91	–875,42	Ni2+
Cs+	–291,96	–258,08	OH–
Cu+	50,00	72,80	PO43–
Cu2+	65,56	66,94	Pb2+
F–	–276,48	–333,84	Rb+
Fe2+	–84,88	–87,86	S2–
Fe3+	–10,54	–47,70	Sn2+
H+	0,0	0,0	SO42–
HCOO–	–334,70	–410,00	Sr2+
HCO3–	–587,06	–691,11	Tl+
Hg2+	164,68	173,47	Zn2+
HS–	12,59	17,66

∆G0обр,298,	∆H0обр, 298,
кДж/моль	кДж/моль
–527,30	–627,98
–752,87	–885,75
–51,76	–55,94
–135,60	–230,10
–282,62	–252,17
–292,86	–278,45
–455,24	–461,75
–229,91	–220,50
–425,10	–518,40
–79,50	–132,80
–35,35	–106,30
–110,80	–206,57
–261,90	–229,94
–45,56	–53,14
–157,35	–229,94
–1025,50	–1284,1
–24,30	1,63
–282,21	–246,40
85,40	32,64
–26,24	–10,23
–742,99	–907,51
–560,97	–545,51
–32,43	5,52
–147,16	–153,64

19.СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

ВВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25ºС (298 К)

Электродный процесс		E°, В	Электродный процесс							Eo, В
F2 + 2H+ +2e → 2HF		+3,06	MnO2 + 4H+ + 2е →							+1,23
			→ Mn2+ + 2H2O
F2 +2e → 2F–		+2,87	O2 + 4H+ +4e → 2H2O							+1,229

O3 + 2H+ +2e → O2 +H2O		+2,07	2IO3– +12H+ +10e →							+1,195
			→ I2 + 6H2O
S2O82– +2e → 2SO42–		+2,01	IO3– + 6H+ +6e → I– + 3H2O							+1,09

NaBiO3 + 4H+ +2e →		(+1,8)	Br2 + 2e →2Br–							+1,0652
→ BiO+ + Na+ + 2H2O
H2O2 + 2H+ +2e → 2H2O		+1,77	VO2+ +2H+ +e →							+1,00
			→ VO2+ + H2O
MnO4– + 4H+ +3e →		+1,695	HNO2 + H+ +e → NO + H2O							+1,00
→ MnO2 + 2H2O
PbO2 +4H+ + SO42– +2e →		+1,685	NO3– + 4H+ +3e →							+0,96
→ PbSO4 + 2H2O			→ NO + 2H2O
H5IO6 + H+ +2e →		+1,6	NO3– + 3H+ +2e →							+0,94
→ IO3– + 3H2O			→ HNO2 + H2O
2BrO3– + 12H+ +10e →		+1,52	2Hg2+ +2e → Hg22+							+0,92
→ Br2 + 6H2O
MnO4– + 8H+ +5e →		+1,51	ClO– + H2O +2e →							+0,89
→ Mn2+ + 4H2O			→ Cl– + 2OH–
Au3+ +3e → Au		+1,50	HO2– + H2O +2e → 3OH–							+0,88

2ClO3– + 12H+ +10e →		+1,47	Cu2+ + I– +e → CuI							+0,86
→ Cl2 + 6H2O
PbO2 + 4H+ +2e →		+1,456	Hg2+ + 2е → Hg							+0,854
→ Pb2+ + 2H2O
–	+	+1,45	O2 + 4H			+	(10	–7	M) +4e →	+0,815
ClO3 –+ 6H +6e →
→ Cl	+ 3H2O		→2H2O
–	+	+1,44	Ag	+	+e → Ag					+0,799
BrO3 –+ 6H +6e →
→ Br	+ 3H2O
Cl2 +2e →2Cl–		+1,359	NO3– + 2H+ + е →							+0,79
			→ NO2 + H2O
Cr2O72– + 14H+ +6e →		+1,33	Fe3+ + е → Fe2+							+0,771
→ 2Cr3+ + 7H2O
HBrO + H+ +2e →		+1,33	BrO– + H2O + 2е →							+0,76
→ Br– + H2O			→ Br– + 2OH–

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 74 5 6 7 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]