Рассчётная часть
По объёму, вытесненному при нормальных условиях водорода (V0) ,вычисляют массу объёма. Учитывая, что масса водорода 22,4 л при нормальных условиях (н.у.) весит 2 г, находят массу H2.
22,4 H2 весит - 2,0 г.
V0 л весит - mH2
mH2=
По известным массам израсходованного магния (mMg) и вытесненного им водорода определяют эквивалентную массу магния:
Полученный результат сравнивают с эквивалентной массой, вычисляемой по формуле:
ЭMg=
,где
А - атомная масса металла; В - валентность металла.
Вопросы и задачи
1. Вычислить эквиваленты следующих соединений: NaOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, H3PO4, KMnO4, Ca3(PO4)2.
2. Вычислить эквивалент азота в его соединениях с кислородом: N2O, NO, NO2, N2O3, N2O5.
3. Сколько оксида получается при окислении 3 г металла, эквивалентная масса которого равна 9г/моль.
4. Определить эквивалентные массы кислот и оснований:
а) HNO3 + Bi(OH)3 Bi(OH)2NO3 + H2O;
б) 3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O;
в) H3PO4 + Ca(OH)2 CaHPO4 + 2H2O;
г) 2HCl + Bi(OH)3 BiOHCl2 + 2H2O;
5. Какой объём займут при н.у. массы одного эквивалента кислорода и водорода.
6. Определить эквивалент металла, если 0,046 г его вытеснен из кислоты 62,35 мл Н2 при t=17°С и давлении 1,017*105 Па. Давление водяного пара при 17°С равно 0.193*105 Па.
7. Вычислить: а) эквивалентную массу олова, если при нагревании 0,92 г его в токе кислорода образуется 1,17 г оксида олова;
б) магния, если при нагревании в токе кислорода масса его увеличилась на 66,7%.
8. Вычислить эквивалент серной кислоты в реакции с КОН:
а) H2SO4 + KOH KHSO4 + H2O;
б) H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O.
9. Вычислить эквивалент Са(ОН)2 и H3PO4, рассчитать, сколько граммов Са(ОН)2 потребуется для нейтрализации 150 г Н3РО4
Лабораторная работа № 3 растворы. Приготовление растворов различных концентраций Теоретическая часть
Растворы – это однородные (гомогенные) системы, состоящие их двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия.
Важной характеристикой любого раствора является его количественный состав, который выражается концентрацией.
Концентрацией раствора называют, количество растворенного вещества, содержащегося в определенном количестве раствора или растворителя.
Существуют различные способы выражения концентрации растворов: процентная (по массе), молярная, нормальная, титр, мольная доля, мольная концентрация.
Процентная концентрация (С % или W) определяет - процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.
,
где
–масса растворенного
вещества
–общая масса
раствора
Молярная масса
или молярность (
)
выражается числом молей растворенного
вещества, содержащегося в 1 литре
раствора.
,
где
–масса растворенного
вещества,
–молярная масса
растворенного вещества
–объем раствора
(л)
Размерность –
Нормальная
концентрация или нормальность (
)
выражается числом растворенного
вещества, содержащегося в 1 литре раствора
,
где
–масса растворенного
вещества,
–эквивалентная
масса растворенного вещества,
–объем раствора
(л).
Размерность
Титр (Т) – это количество растворенного вещества в граммах, содержащихся в 1 мл раствора. Расчет титра в зависимости от нормальности производится по формуле:
,
где
–нормальность
раствора,
–эквивалентная
масса растворенного вещества.
Размерность
Мольная доля (
)
– это отношение числа молей растворенного
вещества
– к сумме числа молей всех компонентов
раствора (
).
Мольная доля –
безразмерная величина. Сумма мольных
долей всех компонентов раствора всегда
равна единице. (
)