Вопросы и задачи

1. Методы расчёта молекулярных масс при н.у. и условиях отличных от нормальных.

2. Вычислить какой объём (н.у.) займёт 1г H₂,CH₄,NO₂,NO,NH₃,O₃.

3. Вычислить массу 1 м³ газов (н.у.) N₂O, SiF₄, SO₂.

4. Масса 200мл ацетилена (н.у.) равна 0,232 г. Вычислить молекулярную массу ацетилена.

5. Вычислить массу азота, содержащегося в баллоне ёмкостью 20л при Р=80атм и 25⁰С.

6. Масса 87мл пара при t=62⁰C и 758мм.рт. столба равна 0,24г. Вычислить молекулярную массу азота.

7. Вычислить массу 1 м³ воздуха при t=17⁰C P=624 мм. рт. столба; массу 1 м³ СО₂ при t=27⁰C и Р=1 атм.

8. Вычислить объём, который займёт при t=17⁰C и Р=1 атм. 1 кг воздуха.

9. Масса 20 мл газа (н.у.) равна 0,0268 г. Вычислить молекулярную массу газа.

10. Вычислить, какие газы тяжелее или легче воздуха: NO₂; CO; Cl₂; NH₃; NO; F₂ и во сколько раз.

Лабораторная работа № 2 оПределение эквивалентной массы магния теоретическая часть

Химическим эквивалентом называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Например, в НСl, Н₂S, NH₃, СН₄ эквивалент хлора, серы, азота, углерода равен соответственно 1 молю, 1/2 моля, 1/3 моля, 1/4 моля.

Эквивалентная масса - это масса 1 эквивалента вещества (г / моль). В приведённых выше примерах эквивалентные массы хлора, серы, азота и углерода соответственно равны 35,45 г / моль, 32/2=16 г / моль, 14/3=4,67 г / моль, 12/4=3 г / моль.

Значение эквивалентной массы элемента определяется по уравнению:

Э=А/В, (1) где

Э - эквивалентная масса элемента;

А - атомная масса элемента;

В - валентность элемента в данном соединении.

Например, Э_Al в Аl₂О₃ равен 27/3=9 г/моль; Э_Ca в СаSO₄ равен 40,08/2=20,04 г /моль.

Из уравнения (1) следует, что в отличие от атомной или молярной массы эквивалентная масса не является постоянной величиной, а зависит от валентности элемента. Постоянные значения эквивалентных масс могут быть только у элементов с постоянной валентностью.

Понятие об эквивалентных массах и эквивалентах распространяется и на сложные вещества.

Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом любого другого вещества.

Эквивалентную массу вещества вычисляют из его молярной массы:

, где

М - молярная масса.

Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которое отдаёт молекула кислоты, реагируя с основанием.

Кислотность основания определяется числом протонов, присоединённых молекулой основания при взаимодействии его с кислотой.

Подобно эквивалентной массе элемента, эквивалентная масса сложного вещества может иметь несколько значений в зависимости от реакции, в которой участвуют вещества.

Например, в реакции:

H₃PO₄ + NaOH  NaH₂PO₄ + H₂O.

Эквивалентная масса кислоты равна её мольной массе:

Э(H₃PO₄) = М / 1 = 98 г / моль.

В реакции

H₃PO₄ + 2NaОН  Na₂HPO₄ + 2H₂O

Э(H₃PO₄) = М / 2 = 49 г / моль.

В реакции

H₃PO₄ + 3NaОН  Nа₃РO₄ + ЗН₂О

Э(H₃PO₄) = M / 3 = 32.7 г / моль.