Окисление меди концентрированной азотной кислотой

Выполнение опыта: поместите в пробирку маленький кусочек медной проволоки или стружки и прилейте 3-4 капли концентрированной азотной кислоты. Если реакция идет медленно, то следует осторожно слегка нагреть раствор над пламенем спиртовки.

Запись данных опыта: в какой цвет окрашен выделяющийся газ, и какому оксиду азота принадлежит эта краска? Обратите внимание на цвет полученного раствора и укажите, какой ион имеет в водном растворе такую окраску. Написать уравнение реакции

ОПЫТ 5. Восстановители - кислоты, в которых центральный атом находится в низшей степени окисления.

а)восстановление брома и йода сернистой кислотой или сульфитом натрия.

Выполнение опыта: к 3-5 каплям бромной воды добавьте раствор сернистой кислоты до полного обесцвечивания. Проделать то же, взяв вместо бромной воды йодную, а вместо сернистой кислоты – раствор сульфида натрия.

Докажите наличие сульфат – иона в окисленных растворах с помощью раствора BaCl₂?

Запись данных опыта: написать уравнение реакции

б) восстановительные свойства азотистой кислоты и нитритов.

Выполнение опыта: к 2-3 каплям раствора дихромата калия, подкисленного таким же объемом разбавленной серной кислоты, приливайте по каплям раствор нитрита калия до получения устойчивой окраски. Отметить цвет полученного раствора.

Запись данных опыта: написать уравнение реакции

Все реакции ОВР в растворах написать методом электронно-ионного баланса( методом полуреакций)

Лабораторная работа № 7

Комплексные соединения

Теоретическая часть

Комплексные соединения

Многие молекулы сложных веществ, способны участвовать в реакциях присоединения за счет образования дополнительных химических связей по донорно-акцептор­ному механизму. Вещества, в которых элементы проявляют «дополнительные» валентности называются соединениями высшего порядка или комплексными.

Реакции могут протекать между веществами, находящимися в любом агрегатном состоянии, но наиболее часто в жидких:

Комплексные соединения образуются в результате насыщения химическими связями атомов, молекул или ионов, за счет вакантных (акцепторы) или заполненных (доноры) орбиталей. Большинство имеют явно выраженный центральный атом, вокруг которого располагаются связанные с ним частицы - атомы, ионы, молекулы. Этот атом называется комплексообразователем. Он устанавливает химическую связь с каждой окружающей его частицей. Частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем называются лигандами (аддендами). Комплексообразовалтель вместе с лигандами образует комплексную частицу, которая при написании заключается в квадратные скобки - это внутренняя сфера. Количество лигандов в ней определяется координационным числом комплексообразо­ва­теля.

K4 [Fe (CN)₆ ]

Наружная (внешняя) Внутренняя

сфера

… K

… K

… K

… K

сфера

Cu Cu

лиганды Cu Fe Cu

(адденды) Cu Cu

Комплексообразователь

Координационное число (к.ч.) является для комплексных соединений важнейшей характеристикой и определяет его состав и структуру.

Комплексообразователь связан с мигандами σ – связью. Чаще всего им бывает атом или ион металла Лигандами могут быть либо ( - ) зар. частицы (Fˉ,Clˉ, O²ˉ,OHˉ,NO2ˉ и т.д. ), либо полярные молекулы ( NH ₃,H ₂O, CO и т.д.).

Заряд комплексной частицы находится как сумма заряда комплексообразователя и зарядов всех лигандов.

Чтение комплексных соединений: С 1963г. используется рациональная номенклатура. Называется название аниона, затем в родительном падеже название катиона. Перечисляются все составные частицы. К обычному латинскому названию лиганда добавляется окончание О (если оканчивается на ИД, то оно отбрасывается) F – фторо; Cl – хлоро и т.д.

NH ₃ – анилин 2 – ди, 3 – три,

N ₂H ₄ – гидродин 4 – тетра, 5 – пента

PH ₃ – фосфин 6 – гекса, 7 – гекта

NO – нитрозил 8 – окта

H ₂O – аква и т.д.

Последним называют комплексообразователь (со степенью окисления в скобках)

Fe ₃[Fe(CN) ₆] ₂ – гексацианоферрат (III) железа (II)