Экспериментальная часть

ОПЫТ 1. Окислители.

а ) окисление иодид – иона хлором

Выполнение опыта: к 3-4 каплям раствора иодида калия добавьте 5-7 капель хлорной воды.

Запись данных опыта: как изменилась окраска раствора? Образовался осадок? Каков цвет осадка? Написать уравнение реакции.

б) окислительные свойства серной кислоты.

Взаимодействие разбавленной кислоты с металлами.

Выполнение опыта: поместить в одну пробирку кусочек медной стружки, в другую один микрошпатель порошка цинка, а в третью – кусочек магниевой ленты и прибавить в каждую пробирку по 6-8 капель 10% (2 н) раствора серной кислоты.

Запись данных опыта: необходимо написать уравнения реакции в тех случаях, когда они протекают, указать какой ион выполняет по отношению к металлам функцию окислителя.

в) окислительные свойства перманганата калия.

Окисление сульфида натрия перманганатом калия в кислой среде.

Выполнение опыта: налейте в пробирку 2-3 капли раствора перманганата калия и такой же объем разбавленной 2н серной кислоты, а затем прибавляйте по каплям раствор сульфида натрия до полного обесцвечивания раствора.

Запись данных опыта: какую степень окисления приобретает марганец в кислой среде? Укажите, какую функцию выполняют в ней сульфид натрия и серная кислота.

г) окисление сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной и щелочной средах

Выполнение опыта: две пробирки налить по 3-4 капли раствора перманганата калия и такой же объем сульфита натрия. В одну из пробирок налить 5-6 капель концентрированного раствора гидроксида натрия или калия.

Запись данных опыта: как изменится окраска раствора? Какие ионы придают растворам окраску? Сделать вывод о характере продуктов восстановления перманганата иона в зависимости от рН среды. В какой среде перманганат-ион проявляет более высокую окислительную активность?

ОПЫТ 2. Восстановители.

а) восстановители- элементарные вещества.

Выполнение опыта: поместить в 4 пробирки по 1-2 кусочка цинка, железа, олова или меди и прибавить по 5-7 капель 10% раствора соляной кислоты.

Запись данных опыта: какова интенсивность взаимодействия испытуемых металлов с кислотой и от каких факторов она зависит? Написать уравнение реакций.

б) восстановители – ионы металлов в низшей степени окисления. Восстановительные свойства соединений железа (II).

Выполнение опыта: к 2-3 каплям бромной воды прибавляйте по каплям до полного обесцвечивания раствор соли железа (II). Докажите присутствие в растворе ионов железа (III).

Запись данных опыта: написать уравнения реакций.

в)восстановительные свойства сероводорода и сульфид-ионов. Восстановление сульфид-ионами хроматов и дихроматов.

Выполнение опыта: к 2-3 каплям раствора хромата или дихромата калия прилейте 4-5 капли раствора сульфида аммония и слегка нагрейте.

Запись данных опыта: отметьте цвет образовавшегося осадка, состоящего из гидроксида хрома (II) и серы. Написать уравнения реакций.

ОПЫТ 3. Окислительно-восстановительная двойственность.

а) двойственное поведение пероксида водорода.

Выполнение опыта: к подкисленному раствору перманганата калия добавить по каплям раствор пероксида водорода до полного обесцвечивания раствора. Обратить внимание на выделение газа, испытайте его заранее приготовленной тлеющей лучинкой.

Запись данных опыта: написать уравнение реакции.

б)окислительно-восстановительные свойства иодид-иона.

Выполнение опыта:В две пробирки внести по 3 капли иодида калия и по 2 капли 2н раствора серной кислоты. В одну пробирку добавить 3 капли хлорной воды, а в другую 3 капли сероводородной воды.

Запись данных опыта: какие свойства проявляет иодид ион? В каком случае и почему не протекала реакция? Объяснить наблюдаемые различия в их окислительно-восстановительных свойствах. Написать уравнения реакций.

в ) двойственное поведение азотистой кислоты и нитритов.

Выполнение опыта: к 1-2 каплям раствора перманганата калия добавить 3-4 капли разбавленной серной кислоты, а затем по каплям прибавить раствор нитрита натрия или калия до полного обесцвечивания раствора.

Запись данных опыта: чем вызвано образование бурого газа при добавлении избытка нитрита калия к кислому раствору? написать уравнение реакции.

г )окислительные и восстановительные свойства серы в соединениях в зависимости от степени окисления.

Выполнение опыта: в три пробирки внести по три капли раствора перманганата калия и 2 н раствора уксусной кислоты (для создания кислой среды). В одну пробирку прибавить 3 капли свежеприготовленной сероводородной воды, во вторую несколько кристалликов сульфита натрия, в третью 3 капли концентрированной серной кислоты.

Запись данных опыта: в каких пробирках произошло обесцвечивание раствора? Указать какими свойствами обладает атом серы (окислительными или восстановительными) в приведенных реакциях. Написать уравнения реакций.

ОПЫТ 4. Окислители – кислоты, в которых центральный атом находится в высшей степени окисления.