Вопросы и задачи

1.Объяснить, почему растворы солей могут иметь:

а) кислую реакцию;

б) щелочную;

в) нейтральную.

Привести примеры.

2.Написать ионные молекулярные уравнения реакции гидролиза с указанием изменения рН при растворении в воде следующих солей: сульфата цинка, нитрата калия, хлорида цезия, сульфата хрома (Ш).

3.Закончить уравнение реакции с учетом возможности необратимого гидролиза образуемых солей:

AlCl ₃ + Na₂CO₃ + H₂O

4.К 330мл Н₂O было прибавлено 1 мл 72% азотной кислоты (d=1,43). Определить рН полученного раствора.

5.К 55мл 0,2н раствора КОН прибавили 45 мл 0,2 н раствора HCl. Чему равен рН полученного раствора?

6.Чему равен рН раствора содержащего 2*10 г-ион/л Н

7.РН раствора 2,63. Чему равны в нем концентрации Н и ОН?

8.Во сколько раз увеличится концентрация ионов водорода, если величина рН раствора уменьшилась от 7 до 4?

9. Какие ионы в растворах ,,,,,,,,,,проявляют свойства кислот или оснований?

10. Как влияет температура на гидролиз солей?

11. Напишите уравнения реакций и рассчитайте константы гидролиза по первой ступени следующих солей: ,,,,,. В какую сторону смещено равновесие реакций?

Лабораторная работа № 6 окислительно-восстановительные реакции ТеоретическАя часть

Все химические реакции можно разделить на два типа: это реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, например:

Другой тип химических реакций, протекающих с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ:

В первой реакции изменяют степень окисления кислород и ртуть, а во второй йод и хлор.

Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов, при этом степень окисления повышается, например:

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями. В приведенных реакциях атом Al, ионы Cl и Fe⁺², молекула Н₂ – являются восстановителями. В процессе отдачи ими электронов степень окисления их возрастает, у атома Al от 0 до +3; у иона Fe от +2 до +3. У иона Cl от –1 до 0, у молекулы Н₂ от 0 до +1.

Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления при этом понижается, например:

В приведенных реакциях атом S, молекула Cl и ион Fe⁺³ – выполняют роль восстановителя, степень окисления их при этом уменьшается: у атома S от 0 до –2; у молекулы Cl₂ от 0 до –1; у иона Fe⁺³ от +3 до +2.

К типичным, наиболее распространенным окислителям относятся кислород, галогены (F₂, Cl₂, Br₂, I₂), ионы металлов (Au⁺³, Fe⁺³, Ag⁺), некоторые вещества, содержащие в своем составе атомы в высших степенях окисления (KMnO₄, HNO₃, K₂Cr₂O₇, H₂SO₄, PbO₂) и потому способные только понижать свою степень окисления.

К типичным восстановителям относятся металлы (Fe, Zn, Al, Mg и другие), водород Н₂, углерод С, ряд соединений, содержащие в своем составе атомы с отрицательной степенью окисления (HCl, HBr, H₂S, HI).

Вещества, содержащие в своем составе атомы с промежуточной степенью окисления и потому способные, как повышать, так и понижать степень окисления, могут выполнять функцию как восстановителя, так и окислителя в зависимости от компонента с которым вступают в химическое взаимодействие (HNO₂, H₂SO₃, MnO₂, SnCl₂, FeSO₄). В молекуле HNO₂ атом N находится в промежуточной степени окисления +3, потому он может максимально окислиться до степени +5 (HNO₃) и восстановиться до степени окисления –3 (NH₃). Аналогично в молекуле H₂SO₃ атом S может максимально окислиться до степени окисления +6 (H₂SO₄) или восстановиться до максимальной степени окисления –2 (H₂S).

Окисление всегда сопровождается восстановлением, а процесс восстановления всегда связан с окислением, что можно выразить уравнением:

восстановитель – окислитель

окислитель + восстановитель

Поэтому окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления.

Число отданных электронов восстановителем всегда равно числу принятых окислителем.