ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ФИЛИАЛ ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«Уфимский государственный нефтяной

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» в г. Салавате

Филиал ГОУ ВПО УГНТУ в г. Салавате

Кафедра химико-технологических процессов

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ

ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

1 часть

для студентов очной, очно-заочной и заочной форм обучения

инженерно-технических специальностей

У

2

фа 2007

Лабораторный практикум предназначен для студентов высших учебных заведений инженерных специальностей, изучающих курс общей химии, для очной , очно-заочной и заочной форм обучения.

В теоретическом материале каждого раздела рассматриваются основные законы и химические понятия, приводятся примеры химических реакций взаимодействия и решение задач.

Лабораторные работы разработаны на основе, имеющихся на кафедре химико-технологических процессов, приборов и реактивов и сопровождаются перечнем вопросов для подготовки к их защите.

Составители: Михольская И.Н., доц., канд. биол. наук

Лихачева Н.А., ассистент

Фомина В.В., ассистент

Рецензенты: Газиев Р.Р., доц., канд. техн. наук

Шеин В.П., инженер по подготовке производства II категориипроизводственного отдела ПДУ ОАО «Салаватнефтеоргсинтез», канд. техн. наук

 Уфимский государственный нефтяной технический университет, 2007

Введение

Лабораторная работа № 1

Определение молекулярной массы кислорода

Теоретическая часть

Молекулярная масса вещества, число, которое показывает, во сколько раз молекула простого или сложного вещества тяжелее 1/12 части изотопа углерода 12, т.е.

М=, где

М - молекулярная масса вещества.

m_в - масса одной молекулы вещества.

m_o - масса одного атома углерода.

Молекулярная масса является важной характеристикой вещества.

Количество вещества в граммах, численно равное его молярной массе. называется молярной массой. В определении молекулярных и атомных масс большую роль сыграли газовые законы:

1. Закон Бойлля-Мариотта, который устанавливает зависимость объёма газа от давления при постоянной температуре:

РV = P₁V₁ ., где

V и V₁ - объёмы газов данной массы при давлениях Р и P₁ .

2. Закон Гей-Люссака, устанавливающий зависимость объёма газа данной массы от температуры при постоянном давлении:

VТ₁= V₁Т , где

V_t и V - объёмы газов при температуре Т и Т₁ :

3. Закон Шарля, который устанавливает зависимость давление газов данной массы от температуры, при постоянном объеме

РТ_1-= Р₁Т , где

Р и Р₁ – давления газов при температуре Т и Т₁

4. Закон объёмных отношений, устанавливающий, что при одинаковых условиях, объёмы реагирующих между собой газов, а так же объёмы газообразных продуктов реакции, относятся друг к другу, как небольшие целые числа.

5. Закон Авогадро, устанавливающий, что при нормальных условиях

( t=0°C, Р=101,31 кПа ), молекула любого вещества содержит одно и тоже число структурных единиц равных 6,02*10²³ моль ¹, а молекула газообразного вещества занимает объём равный 22,4 л.

Отношение массы определённого объёма газа к массе такого же объёма водорода, представляет собой плотность этого газа по-водороду, т.е.

Mr = 2Д(H₂).

Молярную массу газа иногда вычисляют исходя из его плотности по воздуху, по формуле:

Mr = 29Д_возд , где 29 - средняя молярная масса газов воздуха, определяемая из плотности воздуха по водороду.

В соответствии с законом Авогадро, лишь газообразные вещества при н.у. занимают объём равный 22,4 л, его называют молярным объёмом Vm

Выше указанные методы расчёта молекулярных масс производят при н.у., т.е. t=0°C и Р=101,3 кПа. Если же условия отличаются от нормальных, то расчёт относительных молекулярных масс, производят по уравнению Клапейрона-Менделеева.