При t° выше 600°С SO3 разлагается

2SO3 2SO2 O2

SO3 бурно реагирует с водой, образуя

H2SO4.

H2SO4

H2SO4 – вязкая жидкость,t пл = 10°С;t кип = 340°С. Соли – сульфаты.

Получение H2SO4

Получение H2SO4 из SO3 является основным методом производства H2SO4 (контактный метод). В промышленности SO3 направляют для поглощения не в воду, а в конц. H2SO4.

Раствор SO3 в H2SO4 имеет техническое название «олеум» (масло).

В промышленности производят олеум содержащий 20-65% SO3.

Для получения конц. H2SO4 олеум смешивают с H2SO4, содержащей некоторое количество H2O. Контактным методом обычно получают 92,5% H2SO4.

Реактивная кислота содержит ~ 95% H2SO4. Иногда применяемая 100% H2SO4

техническое название моногидрат (H2SO4 = SO3·H2O)

H2SO4 весьма реакционно-способное вещество, дает тяжелые ожоги.

«Не плюй в кислоту».

H2O нельзя наливать в кислоту, т.к. происходит бурное, похожее на взрыв, вскипание жидкости, сопровождаемое разбрызгиванием.

H2SO4 – сильная кислота, образует гидраты из-

за сильного водоотнимающего действия

CaSO4·2H2O.

H2SO4 – является сильным окислителем,

проведение реакций требует t°, обычно образуется

SO2.

H2 SO5 пероксосерная кислота (кислота Каро)

крист. в - ва

H2 S2O8 пероксодисерная кислота (надсерная к - та)

H2OS2O8 HO2O2 2H2 SO5