Вода с запахом
сероводорода и
привкусом нефти была названа "Нафтусей", г.Трусковец Украина
а) на воздухе H2S горит:
2H2 S 3O2 2SO2 2H2O
в растворе медленно окисляется О2 воздуха:
2H2 S O2 2H2O 2S
в) реагирует H2S со многими окислителями, при этом образуется свободная 
или SO4 :
H2S K2Cr2O7 4H2O 3S K2SO4 Cr2 (SO4 )3 7H2O 3H2S 4HClO3 3H2SO4 4HCl
в воде H2S растворим хорошо, в растворе это слабая кислота.
Соли называются сульфидами. Многие сульфиды ярко окрашены. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов и аммония. Известны также их гидросульфиды:
NaHS; Ca(HS)2.
Они нестойкие, поддаются гидролизу до конца.
Не растворимые в воде сульфиды (FeS, MnS, ZnS и др.) растворяются в растворах кислот, не являющихся окислителями, кроме CuS, PbS и HgS (они растворяются в царской водке или HNO3 концентрированной)ZnS 2HCl ZnCl.2 H2S
CuS 10HNO3 Cu(NO3 )2 H2SO4 8NO2 4H2O
Сульфиды образуются:
•при взаимодействии Me с S
•при восстановлении сульфатов углем при t˚.
BaSO4 4C BaS 4CO
Так как S образует гомеоцепи, то и сульфиды стремятся к образованию полисульфидов водорода или полисульфидов активных Me.
S
Na2Sn
S S
n = 2 – 8, n = 9 только (NH4)2S9
Их можно рассматривать как пероксиды.
Для полисульфатов характерны окислительные и восстановительные свойства.
H2S2 – дисульфид H2 слабее, чем H2O2 FeS2 – пирит встречается очень часто.
4) Соединения S с O(SO2 2 и SO3)
SO2 – оксид серы (IV)
Получение 1) сжиганием элементарной серы или
обжигом пирита FeS2:
S O2 . SO2
FeS2 O2 SO2 Fe
Много SO2 выделяют работающие каменном угле электростанции. загрязняет атмосферу, может использован для получения H2SO4.
2) в лаборатории:
на
SO2
быть
Na2 SO3 2H2 SO4 2NaHSO4 SO2 H2O
SO2 – бесцветный газ с удушливым запахом, легко превращаемый в жидкость, t пл – 75˚С, t кип – 10˚С. Ядовит. Молекула SO2
имеет угловое строение.
O2 хорошо растворим в воде, образуется H2SO3
SO2 H2O H2 SO3 |
средней силы |
|
HO |
H |
O |
возможны 2 структуры:
S |
O |
|
S |
HO |
|
HO |
O |
Соли – сульфиты Na2SO3, гидросульфиты NaHSO3. Для SO2 и H2SO3 и её солей характерны восстановительные свойства.
Na2 SO3 H2O2 Na2 SO4 H2O
Поскольку сера в H2SO3 имеет промежуточную степень +4 возможны процессы восстановления.
H2 SO3 2H2 S 3S 3H2O
При t ° Na2 SO3 S Na2 S2O3
H2S2O3 – тиосерная кислота
|
HO |
O |
HO |
O |
|
|
|
S |
S |
|
– сильная |
|
|
|
кислота |
||
При |
HO |
S |
HS |
O |
t° |
|
комнатной |
|
|||
разлагается: |
H2O SO2 S |
||||
|
|
H2 S2O3 |
|||
Тиосульфаты соли.
H2SnO6 (n > 2) политионовые кислоты
Эти кислоты образуются в качестве промежуточных продуктов при взаимодействии H2SO3 с H2S.
SO3 оксид серы (VI)
получают каталитическим окислением SO2 кислородом воздуха при 500°С
2SO2 O2 2SO3
kat Pt, теперьV2O5 + Na2O + SiO2
SO3 – летучая жидкость, t кип – 44,8°С
Известно несколько кристаллических форм SO3. При хранении образуется β-SO3 в виде длинных блестящих, как шелковые нити игольчатых кристаллов. Это вещество
способно полимеризоваться благодаря
SO имеет 120
донорно-акцепторному3 механизму связей
В жидком состоянии образуется циклический тример: из молекул которого состоит α-форма SO3
(tпл 17°С) легко образующая стекловидную фазу.
O |
|
SO2 |
|
O2S |
O |
O |
|
SO2 |
|