Известны и другие формы серы (пурпурная),получается при быстрой конденсации паров серы на поверхности, охлаждаемой жидким азотом. При t˚кип пары серы содержат 59 % S 8:34% S6; 4% S4;3% иS2.
|
~ 650 C |
~ 900 C |
|
~ 1500 C |
|
|
|
S2 |
|
S |
|
S8 |
S6 |
S4 |
|
||
оранж. |
крас. |
желт. |
|
|
|
Конфигурация внешних электронных оболочек S– 3s2p4.
Благодаря наличию свободных d-орбиталей степень окисления серы меняется от – 2 до + 6.
Химические свойства
1)при комнатной t˚ S реагирует с F2; Hg и Ag. при t˚ со многими веществами.
2)Отличие серы от О2 весьма значительно S м.б. и окислителем и восстановителем
Zn S ZnS |
|
S - окислитель |
S O2 SO2 |
|
S - восстановитель |
S - более слабый окислитель, чем O2, т.к. она окисляется самим О2.
3) с Н2 сера образует ряд соединений, важнейшим из которых является H2S.
H2S сероводород
S H2 t H2 S
1)в лаборатории получают в
Киппа:
FeS 2HCl H2 S FeCl2
2)Чаще получают гидролизом Al2S3, приготовленного из чистого Al и S.
H2S – газ с неприятным запахом, t пл – 86˚С, t кип – 60˚С.Ядовит.
Молекула H2S имеет угловую форму.
HSH 92
H2S – сильный восстановитель.
