Сера

Характерные степени окисления и важнейшие соединения:

– 2 (H2S и соли сульфиды, тиосульфат Na

Na2S2O3·5H2O)

+ 4 (SO2, H2SO3 –сернистая кислота и соли сульфиты)

+ 6 (H2SO4, - серная кислота и соли сульфаты, пиросерная кислота H2S2O7,

пероксодисерная кислота H2S2O8)

Природные ресурсы:

Соединение S в земной коре – 5·10–2 %, в мировом океане её – 9·10–2 %. Встречается в больших количествах самородная сера. К важнейшим природным соединениям S относятся сульфаты.

Na2SO4·10H2O – мирабилит CaSO4·2H2O – гипс

FeS2 – пирит PbS – галенит ZnS – сфалерит

FeS2, PbS, ZnS – сульфиды и полисульфиды

мирабилит

пирит

галенит

Получение

1) Поскольку S встречается в больших количествах в самородном виде, то получение её сводится к отделению её от пустой породы. Это достигается выплавлением её с помощью горячей воды (при > 119°С и давлении) в автоклавах.

2) S получают также из газов – H2S и SO2 (природные газы используются при обжиге сульфидных руд.)

3) Серу высокой чистоты получают перекристаллизацией из раствора серы в сероуглероде.

Свойства

Сера существует в нескольких аллотропных формах. При комнатной температуре стабильна желтая ромбическая сера (α – сера).108˚S 8

В интервале от 95,4°С до 119,3°С (tпл) устойчива моноклинная сера (β – сера). Окраска у неё бледнее, чем у ромбической. Модификации α и β серы состоят из молекул S 8, которые имеют циклическое «зубчатое» строение.