Оксиды делят на:

•основные (Na2O, MgO),

•кислотные (SO2, N2O5) и

•несолеобразующие (CO, NO)

•амфотерные (ZnO, Al2O3)

Н2О – вода

Сложное вещество, оксид водорода.

Наиболее распространенная в природе жидкость. Вода – аномальная жидкость, она имеет ряд особенностей: это малый размер молекул Н2О и действующие между ними сильные водородные связи. При 25˚С и 101 кПа не существует ни одного жидкого соединения, молекулы которого были бы меньше или равны по размеру (и массе) Н2О

.

Н2О имеет угловое строение.

О

НОН 104,5

104,5˚

Только у молекулы Н2О число неподеленных электронных пар (две) равно числу атомов водорода и поэтому возможно образование тетраэдрической структуры льда. Лед – твердое вещество, переходит в жидкость и пар.

температуры плавления (0° С) и кипения (100° С). Толстый слой воды имеет голубой цвет, что обусловливается не только ее физическими свойствами, но и присутствием взвешенных частиц примесей. Вода горных рек зеленоватая из-за содержащихся в ней взвешенных частиц карбоната кальция. Чистая вода – плохой проводник электричества, ее удельная электропроводность равна 1,5Ч10–8 Ом–1Чсм–1 при 0° С. Сжимаемость воды очень мала: 43Ч10–6 см3 на мегабар при 20° С. Плотность воды максимальна при 4° С; это объясняется свойствами водородных связей ее молекул.

Так как плотность воды максимальна при температуре t = 4°С (точнее 3,98°С), то при нагревании объем не увеличивается, а, напротив, уменьшается, что является одной из физических аномалий воды.

Химические свойства

1) со щелочными, щелочноземел., а при t˚ с

др. MeCa: 2H2O Ca(OH )2 H2

2)с галогенами: Cl2 H2O HClO HCl 3)с оксидами: CaO H2O Ca(OH )2

SO3 H2O H2 SO4

4)с солями: CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O

5)с гидридами активных Me:

KH H2O KOH H2

Н2О2 – пероксид

водорода)

Получение 1)в промышленности: электрохи

H2 S2O8 2H2O 2H2 SO4 H2O2 .

2)в лаборатории:BaO2 H2 SO4 BaSO4 H2O2

H2O2 легко разлагается:2H2O2 2H2O O2

Обычно используется 30-33 % раствор и называется пергидролем.

Строение Н – О – О – Н.

Н2О2 проявляет окислительные и восстановительные свойства.

Окисление : 2KI H2O2 H2SO4 I2 K2SO4 2H2O

Восстан - е : 5H2O2 KMnO4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 8H2O 5O2

Н2О2 – является очень слабой кислотой К = 1,4 · 10–12

Пероксиды можно считать солями перекиси (Na2O2, BaO2 и т.д.)

черной металлургии для интенсификации выплавки чугуна и стали.

• В смеси с ацетиленом О2 используется для сварки и резки металлов (t ° – 3200°C). Жидкий О2 используется в ракетах.

органическом синтезе.