При окислении веществ HNO3 получается смесь продуктов её восстановления. Они зависят от природы восстановителя, температуры и концентрации кислоты. Обычно образуются NO и NO2. Активные металлы (Mg, Zn и др.) восстанавливают разбавленную HNO3 до NH4NO3 или NН 3
Смесь концентрированной HNO3 и HCl (1:3) называется царской водкой, растворяет Pt, Pd, Os, Ru – платиновые металлы.
Au HNO3 HCl AuCl3 NO 2H2O HCl HNO3 2NO 3Cl2 4H2O
2NO Cl2 2NOCl и т.д.
Активные металлы (Mg, Zn и др.) восстанавливают концентрированную HNO3 до
N2 или N2O
HNO3 – сильная кисота, соли нитраты.
при t |
|
|
|
t |
KNO2 O2 |
|
|
|
|
KNO3 |
|
||||
|
|
нитраты щелочных |
|
|
|
||
|
|
металлов |
|
|
|
||
соли других |
|
|
|
t |
2CdO 4NO2 O2 |
|
|
|
2Cd(NO3 )2 |
|
|||||
или |
|
2AgNO3 2Ag 2NO2 |
O2 |
|
|||
|
|
NH4 NO3 N2O H2O |
|
|
|||
но при высокой t |
|
взрыв NH |
4 NO3 |
при высокой t |
4H2O |
||
|
2N2 |
||||||
|
|
|
|
|
|
взрыв |
|
3)соединения азота с галогенами NГ3 нестойкие (кроме NF3).
4)Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:
6Li + N2 → 2Li3N,
При нагревании с другими металлами 6 Na + N2 = 2Na3N
Атомарный азот намного активнее молекулярного: в частности, при обычной температуре он реагирует с серой, фосфором, мышьяком и с рядом металлов, например, со ртутью.
Применение
•N2 – в синтезе аммиака, получении HNO3 и других химические продуктов.
•Млн тонн азотных удобрений (NH4NO3 – мочевина и т.д.).
•Все взрывчатые вещества представляют собой азотсодержащие соединения или их смеси.
•Pb(N3)2 – азид свинца является детонатором.
•Жидкий азот.
•Велика роль азота в металлургических процессах.
•Азотсодержащие соединения используются в ракетах (топливо) и т.д.
Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.
Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению.
•В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений.
•В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды, для распирания пластов породы.
•В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода. Если в процессе, традиционно проходящем с использованием воздуха,
•Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п.
• Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели.
•В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент
•Жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.