Известно 6 оксидов азота:
N2O NO |
N2O |
NO 2 N2O 5 |
ядовит |
|
3 |
N2O |
ы |
|
|
|
|
1) |
N2O 4 |
|
|
получают: |
|
250 C |
|
NH 4 NO3 N2O 2H2O
N2O – бесцветный газ, с приятным запахом и вкусом, не солеобразующий, хорошо растворяется в воде.
«веселящий газ» – наркоз ,при t˚>700˚C
2N2O 2N2 O2
несоле бразующий оксид
H2 SO3 N2O N2 Sn 2 N2O NH2OH Ti 3 N2O NH3
2) NO – получают :
а)в производстве HNO3 и NH3.
NO – бесцветный газ, плохо сжимаемый и плохо растворяющийся в воде, несолеобразующий.
4NH3 5O2 4NO 6H2O
При высокой температуре (3000˚С - 4000˚С)
N2 O2 2NO
NO образуется при грозовых разрядах. б)в лаборатории
30 35%
3Cu 8HNO3 3Cu(NO3 )2 2NO 4H2O
или NaNO2 FeCl2 2HCl FeCl3 NaCl H2O NO
NO N2O2
ON NO
димер
проявляет окислительную и востановительную двойственность
NO O2 2NO2 |
NO 2SO2 2SO3 N2 |
3) N2O3 – оксид азота (III)
При 25˚С – жидкость зеленого цвета
NO NO |
|
N O |
(равновесие сдвинуто влево) |
2 |
|
2 3 |
|
N2O3 H2O HNO2 |
азотистая кислота, соли нитриты |
||
окис. - вос. двойст - ть |
неустойчив ая |
||
4) NO2 – диоксид азота (IV)
NO2 – бурый газ, ядовит, с тяжелым запахом образуется при окислении NO
2NO + O2 → 2NO2 в лаборатории:
2NaNO2 H2 SO4 Na2 SO4 NO NO2 H2O
или t Pb(NO3 )2
при 22˚С NO2 превращается в жидкость, которая затвердевает при – 11˚С.
-11,2 C |
|
|
|
N2O4 |
бесцветный газ |
димеризация 2NO2 |
||
140 C |
|
|
вправо смещается равновесие при < t˚
2NO2 H2O HNO3 HNO2
2NO2 2KOH KNO3 KNO2 H2O
5) N2O5 – крист. вещество белого цвета Получение:
4AgNO3 2Cl2 4AgCl 2N2O5 O2
или N2O3 2O3 N2O5 2O2
N2O5 H2O 2NHO3 азотная кислота, нитраты
HNO3 – опасное вещество, ядовита, сильный окислитель.
В HNO3 устойчивы Au, Pt, Rh, Ti, Ta, металлы Al, Fe, Co, Ni и Cr. Она «пассивирует их» , т.к. образуется малорастворимая пленка.
