8) Me группы IIA легко растворяются в кислотах с выделением водорода
Ме + 2 НCI = МеCI2 + Н2 ,
но с разбавленной HNO3 образуется NH4NO3 ИЛИ
АММИАК NH3
4Э 10HNO3 4Э(NO3 )2 NH4 NO3 3H2O
разб.
9) Be взаимодействует со щелочами:
Be 2NaOH 2H2O Na2[Be(OH)2 ] H2
Комплексообразование. Ион Be2+ обладает высоким химическим сродством к ионам или молекулам, имеющим электронную пару. Например, 2 иона :Cl:предоставляют две электронные пары для образования химической связи в :Cl:Be:Cl:, 4 электрона распределяются на 2s- и 2p- гибридизованных орбиталях, формируя линейное строение молекулы BeCl2 с ковалентными свойствами. Be2+ способен удерживать большее число электронных пар, образуя различные комплексные ионы с координационным числом 4
ОКСИДЫ
ЭО – твердые, тугоплавкие соединения. Их химическая активность увеличивается от BeO к
BaO.
BeO при комнатной t˚ не реагирует с H2O,
кислотами и щелочами. MgO легко реагирует с:
MgO H2O Mg(OH)2 MgO 2HCl MgCl2 H2O
BaO 12O2 t BaO2 пероксид
очень реакцио способен
ГИДРОКСИДЫ
Гидроксиды щелочноземельных Me более слабые, чем щелочных. Основные свойства увеличиваются от Be(OH)2 к
Ba(OH)2.
Be(OH)2 и Mg(OH)2 – слабые основания
Сa(OH)2 , Sr(OH)2 ,Ba(OH)2 – щелочи
а) гидроксиды растворяются в NH4Cl
Mg(OH )2 NH4Cl MgCl2 2NH4OH
т.к. Mg(OH)2 более сильное основание, чем NH4OH, диссоциацию которого
подавляет NH4Cl
б) Обезвоживание от Be(OH)2 → Ba(OH)2 требует повышения t°.
Э(OH)2 t ЭO H2O
Жесткость воды
Содержание в природной воде ионов Ca+2 и Mg+2 обуславливает её жесткость. В жесткой воде плохо пенится мыло, при испарении жесткой воды образуется накипь, состоящая из CaCO3 и MgCO3 и
CaSO4·2H2O. Применение жесткой воды
невозможно в ряде производств (текстильной и т.д.)
Жесткость принято выражать числом милли эквивалентов Mg+2 и Ca+2 в 1л воды.
4 мгэкв/л – мягкая вода
4-8 мгэкв/л – средняя вода > 8 – жесткая вода.
Жесткость
воды
жесткость
