Sr и Ba получают также алюмотермией

2Al 4SrO(BaO) SrO(BaO)Al2O3 3Sr(Ba)

Mg получают сотни тысяч тонн в годCa – меньше

Ba и Sr – десятки тонн в год

Be – производство невелико из-за дороговизны сырья

Be

получают:

1) вскрывают берилл 3BeO·Al2O3·6SiO2 спекают с известью, образуют H2SO4 → BeSO4 из него делают Be(OH)2, затем BeO хлорируют его в смеси с углем до BeCl2, смесь BeCl2 с NaCl подвергают электролизу.

расплав 350˚С

ввиде чешуек отмывают от электролита

исплавляют в атмосфере аргона.

2)магнийтермическое восстановление

Свойства

Металлы IIA группы серебристо-белого цвета, быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов. t˚пл и твердость выше, чем у щелочных.

Ra сильно радиоактивен P1/2 = 1620 лет

Ca, Sr, Ba называются щелочноземельными

(алхимики называли их «землями» )

Строго говоря, эта подгруппа состоит из двух типов элементов.

Бериллий и магний элементы коротких периодов более сходны между собой, чем с другими четырьмя элементами, которые собственно и образуют семейство щелочноземельных металлов.

Фактически, бериллий и в меньшей степени магний более сходны с первыми элементами подгруппы IIIA.

Строение внешних электронных оболочек ns2. Внешние электроны сильно притянуты к ядру, поэтому они имеют более высокую энергию ионизации и меньшую химическую активность, кроме того у них более прочная кристаллическая решетка. Способность отдавать два внешних валентных электрона возрастает в подгруппе с увеличением атомного радиуса и атомного номера элемента. Максимальная степень окисления составляет II.

Бериллий очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу

кристаллическая решетка

Металлы подгруппы IIA – сильные

восстановители.

Большинство соединений бесцветны.

Соли Ca, Sr, Ba, Ra, содержащие анион сильной кислоты гидролизу не подвергаются.

Be – резко отличаются от других Me, т.к. он имеет всего одну электронную оболочку и малый радиус.

Химические свойства Be во многом сходны с Al (диагональное сходство). Он растворяется в растворах щелочей, но не реагирует с HNO3 (пассивируется).

Химические свойства

1) Ca, Sr, Ba при t˚ реагируют с Н2.

Ca H2 CaH2 гидрид

CaH2 O2 Ca(OH )2

CaH2 2H2O Ca(OH )2 2H2

Be не реагирует с H2 непосредственно.

2) Реакция с О2

2Mg O2 2MgO горит яярки пламенем

В промышленности и лаборатории оксиды получают не из

Металлов, а термическим разложением их карбонатов и гидроксидов. CaCO3 CaO CO2

Ca(OH)2 CaO H2O

3)с галогенами, образуются галогениды

Mg Cl2 MgCl2

4)с серой, образуются сульфиды или их получают из солей

Ba S BaS

5) с азотом, образуются нитриды

3Mg N2 Mg3 N2

6) с углеродом образуются карбиды при высокой t°

BaO 3C ~.2000 C BaC2 CO BaSO4 4C t BaS 4CO

7) Реакция с Н2О (возможна для всех Me)

Э H2O Э(OH )2 H2

Магний взаимодействует только с кипящей водой, а бериллий не реагирует даже с парами при высокой температуре.