ЛЕКЦИЯ 2

II A группа металлов

Общая характеристика , нахождение в природе, свойства.

Получение оксидов и гидроксидов. Свойства. Жесткость воды и способы её устранения.

Применение металлов II А группы.

Элементы IIA группы –

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Для всех элементов характерна степень окисления +2.

Важнейшие соединения:

BeO, BeSO4 4H2O, MgO, MgCl2 6H2O, MgSO4 7H2O, MgCO3, CaO,Ca(OH)2 , CaCl2 6H2O, CaCO3, Sr(OH)2 , SrCO3, Sr(NO3 )2 , Ba(OH)2 , BaCO3, BaCl2 2H2O...

Природные ресурсы

соединения в земной коре составляют:Mg и Ca широко распространены до 2,5 %,Sr, Ba, – мало распространены.

Be – редкий элемент

Ra – сопутствует урану, при распаде которого он образуется.

В свободном виде эти Ме не встречаются. Mg и Ca входят в состав алюмосиликатов.

2MgO·SiO2 – оливин MgO·Al2O3 – шпинельMgCl2·6H2O – бишовит

CaSO4·2H2O –гипсСaO·4SiO2·H2O – тальк

2MgO·SiO2 – оливин

MgCl2·6H2O – бишовит

MgO·Al2O3 – шпинель

оливин

MgO·Al2O3

шпинел

ь

тальк

СaO·4SiO2·H2O