Плавиковая кислота
CaF2 H2 SO4 t CaSO4 2HF
HF – бесцветное вещество, t пл – 83°С, t кип – 19,5°С. Очень ядовит. Попадание HF на кожу вызывает тяжелое её повреждение. Это
плавиковая кислота растворяет кварц и |
|
стекло. |
SiO2 HF SiF4 2H2O |
|
|
|
SiF4 2HF H2 SiF6 |
Хранят HF в полиэтиленовой посуде.
HF образуется за счет сильных водородных связей. В кристаллическомFсостоянии имеетF цепеобразную
форму. |
H 120° |
H |
H |
H |
|
F 
Существует в полимерах HF в газовой фазе. Жидкий HF – сильно ионизирующий растворитель. Все вещества в нем – основания, кроме HClO4.
В разбавленных растворах устанавливается равновесие:
HF H2O H3O F
F HF HF2
Т.е. это кислота средней силы. Производные HF – фториды, получают, действуя HF на оксиды или гидроксиды.
CaO 2HF CaF2 H2O
Фториды сильно гидролизуются
OF2 – фторид кислорода, светло-желтый газ, очень реакциоспособен.
Применение
Фтор используют для фторирования органических соединений, синтеза фреонов, получения фторопластов (тефлона).
HF – для травления стекла и удаления тека с металлического литья, для разложения силикатов.
В атомной технике для получения UF4 из которого получают затем уран.
F2; F2 + O2; OF2; ClF3; BrF5; FClO3 и др.
F2 + O2 – окислители ракетных топлив.
Соединения фтора используют для борьбы с вредителями сельского хозяйства.
BF3 – kat в органическом синтезе.
Na3AlF6 – криолит используется для получения Al.
травления
стекла