Применение

Cl – для производства хлорорганических продуктов мономеров, полимеров, растворителей.

Гипохлориты (ClO2 также) для отбелки тканей и бумаги, для дезинфекции.

HCl – получают в больших количествах. Перхлораты – окислители во взрывчатых

смесях и ракетном топливе.

AlCl3, AlBr3 – kat. в органическом синтезе. AgBr – в фотографии.

AgI, PbI2 – распыляют в облаках в виде аэрозолей чтобы вызвать дождь или для борьбы с градом.

F – фтор

Характерные степени окисления:

– 1. Это наиболее электроотрицательный элемент HF, CaF2, NaF, KF, KHF2, Na3AlF6, UF6.

Природные соединения:

В земной коре F – 8,0·10–2 %. В свободном состоянии он не встречается. Важнейшие минералы – CaF2 – флуорит (плавиков. шпат) и фторапатит 3Ca3(PO4)2·CaF2.

Получение:

Электролизом расплава KF·HF (250°C)

. Электролиз проводят в медных или стальных электролизерах.

(К –) – медные или стальные, А (+) – угольные

.

флуорит (плавиковый

шпат)

Карбонат-фторапатит

Карбонат-

фторапати

т

Свойства

Фтор – светло-желтый газ с резким, очень неприятным запахом,

t пл – 219°С; t кип – 188°С.

F2 и его соединения очень ядовиты. (CF4, SF6 исключ.)

Фтор – сильнейший окислитель. Он энергично реагирует со всеми простыми веществами за исключением О2, Не, N2, Ar. Криптон взаимодействует с фтором при элек. разряде.

В атмосфере фтора горят асбест и вода.

Исключит. химическая активность обусловлена большой прочностью образуемых им связей

(H – F) E = 566 кДж/моль, с другой стороны низкой энергией связи в молекуле

F2 (F – F) E = 151 кДж/моль. Это происходит из-за малого размера его атома и значит электроотрицательности.

1) Реакции с фтором водородсодержащих веществ (H2O, H2, NH3, B2H6, SiH4, AlH3 и т.д.)

сопровождается образованием HF:

2NH3 3F2 6HF N2

или