но HBr и HI такие реакции не дают, т.к. доб-

ся ОВР:

2KBr 3H2SO4 (к) 2KHSO4 Br2 SO2 2H2O 8KI 5H2SO4 (к) 4K2SO4 4I2 H2S 4H2O

Галогениды Cl, Br, I при обычных условиях газообразны , хорошо растворимы в воде (растворение сильно экзотермично). В водном растворе – это кислоты. Их соли хлориды, бромиды, иодиды. Все НГ – восстановители.

HCl HBr HI (сильный восстановитель)

Восстановительная способность увеличивается

4HI O2 2H2O 2I2 (раствор буреет)

Соляя́ная (хлороводороя́дна,

хлористоводороя́дная кислотая́)— HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на

воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³.

йкислоты

2) Галогены непосредственно с О2 не реагируют, т.к. связь Г – О обладает небольшой энергией.

Известны: Cl2O; ClO2; Cl2O6; Cl2O7; I2O5. Cl2O – темно желтый газ с резким запахом, ядовит, при комн. t° разлагается на ClO2 и Cl2.

В воде растворяется и образует HClO.

Cl2O H2O 2HClO

ClO2 – бурый газ с резким запахом, ядовит, может взрываться. ClO2 – энер. окислитель реагирует с Н2О (на свету медленно) и со щелочью (быстро).

6ClO2 3H2O 5HClO3 HCl

2ClO2 2KOH KClO2 KClO3 H2O

Cl2O3 – вязкая жидкость темно-красного цвета.

I2O5 – бесцветное кристаллическое соединение, при

растворении в воде образует HIO3, при t° > 300°C разлагается на I2 и O2.

Известны следующие кислородсодержащие кислоты галогенов:

Cl2O7 – маслянистая жидкость, более стабилен, чем другие оксиды.

Cl2O7 H2O 2HClO4

3

В промышленности проводят реакции хлора

с растворами KOH или NaOH для получения раствора «жавелевой воды», и с Ca(OH)2 для получения белильной извести – CaOCl2.

HOCl – очень слабая кислота, разлагается на Cl2O4 H2O , на свету на 2HCl и O2.

НОГ – сильные окислители:

5HOCl I H O 5HCl 2HIO

Соли2 2 гидролизуются2 3 HClO2 – хлористая кислота, кислота средней

силы.

4HClO2 HCl HClO3 2ClO2 H2O

HClO3, HBrO3 – хлорноватая, бромноватая кислоты нестабильны диспропорционируют:

2HClO3 ClO2 HClO4

2HBrO3 H2O Br2 O2

HIO3 – устойчивая кислота, кристаллизуется. Это сильные одноосновные кислоты, HClO3 диссоциирует нацело.

HClO3 HBrO3 HIO3

сила кислот снижается, окислительная активность снижается

НГО3 – сильные окислители

При t ° соли кислоты разлагаются на:

2KClO3 t 2KCl 3O2

MnOkat2.

HClO4 – хлорная кислота известна в

Соли этой кислоты наиболее сильные осушители, NaClO4, KClO4, RbClO4, CsClO4.

Известен ряд соединений галогенов друг с другом BrCl, ICl, BrF5, IF7 и т.д. Получаются прямым синтезом, подвергаются гидролизу.