ЛЕКЦИЯ

9

VII А группа

Общая характеристика. Водород и его свойства.

Галогены. Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение. Свойства водородных и кислородных соединений галогенов.

К VII А группе неметаллов относятся

(H), F, Cl, Br, I, At.

(Н) – Водород

Степень окисления: + 1 с элементами, имеющими большую электроотрицательность, в гидридах активных металлов

– 1 NaH, CaH2 и т.д.

Природные ресурсы Соединения водорода в земной коре 1,0 % (масс.)

или 16 % (атм.). В основном в виде Н2О. В свободном состоянии, в виде атомов, он имеется в ничтожном количестве в верхних слоях атмосферы + вулканические и переходные газы. Он самый распространенный элемент во Вселенной, в атмосфере Солнца его содержание составляет 84 %. Он входит в состав живых существ + нефть и природный газ.

Получение

1)в промышленности:

Восновном из природного метана. При t ° (+ kat) смеси природного газа, воздуха,

водяного пара образуется:

CH4 H2O CO 3H2O

2СH O 2CO 4H

Эти процессы4называются2 пароводяной2 и кислородной конверсией метана.

Далее идет конверсия СО водяным

паром. t

CO H2O CO2 H2

2) Водород высокой чистоты получают электролизом Н2О.

3) в лабораториях водород получают:

а) в баллонах

б) в аппарате Киппа (HCl, H2SO4 с Zn) в) электролизом KOH

Свойства

H2 – бесцветный газ, без вкуса и запаха, t пл – 259°С, tкип – 253°С, мало растворим в воде.

Смесь водорода с О2 – «гремучий газ».

Молекулы Н2 – наиболее легкие, поэтому газ наименее вязкий, наиболее теплопроводный и легко диффундирующий.

Электронная конфигурация 1s.

1s1

Он может легко присоединять и легко отдавать 1 электрон, т.е. степень окисления =

±1. Он ведет себя аналогично элементам IА группы и VIIА группы. Водород обладает уникальностью, обуславливающей его особенность: H e H 1) положение Н2 в периодической таблице