Научно-популярные книги / Денисова Я.В., Толмачев К.И. Иллюстрированный атлас по химии
..pdf
Раздел 4. Классификация химических реакций
Рисунок 97 – Образование осадка гидроксида свинца |
Рисунок 98 – Образование осадка сульфата бария |
||||
|
белого цвета |
|
|
белого цвета |
|
Pb(NO ) |
+ 2NaOH = Pb(OH) |
2 |
↓ + 2NaNO |
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 |
↓ + 2HCl |
3 2 |
|
3 |
|
61 |
|
Раздел 4. Классификация химических реакций
Рисунок 99 – Образование белого творожистого осадка |
Рисунок 100 – Образование бежево-желтого осадка |
хлорида серебра |
бромида серебра |
AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 |
AgNO3 + KBr= AgBr ↓ + KNO3 |
62
Раздел 4. Классификация химических реакций
Рисунок 101 – Образование осадка сульфида свинца черного |
Рисунок 102 – Образование осадка сульфида цинка |
цвета |
белого цвета |
Pb(NO3)2 + Na2S = PbS ↓ + 2NaNO3 |
ZnSO4 + Na2S = ZnS ↓ + Na2SO4 |
63
Раздел 4. Классификация химических реакций
Рисунок 103 – Образование осадка сульфида железа (III) |
Рисунок 104 – Образование осадка сульфида меди темно- |
черного цвета |
коричневого цвета |
2FeCl3 + 3Na2S = Fe2S3 ↓ + 6NaCl |
CuSO4 + Na2S = CuS ↓ + Na2SO4 |
64
Раздел 4. Классификация химических реакций
1 |
2 |
3 |
4 |
Рисунок 105 – Сульфиды: 1 - сульфид железа (III) Fe2S3, 2 - сульфид свинца PbS, 3 сульфид цинка - ZnS, 4 - сульфид меди (II) CuS
65
Раздел 4. Классификация химических реакций
1 2 3 4 5 6 7
Рисунок 106 – Осадки веществ как результат реакции обмена: |
|
|
1 – сульфат бария BaSO4, 2 – гидроксид железа (III) Fe(OH)3, 3 - гидроксид железа (II) Fe(OH)2, |
|
|
4 – гидроксид кобальта Co(OH)2, 5 – сульфид гидроксид железа (III) Fe2S3, 6 – сульфид свинца PbS, |
66 |
|
7 - сульфид меди (II) CuS. |
||
|
Раздел 4. Классификация химических реакций
Рисунок 107 – Взаимодействие карбоната кальция с |
Рисунок 108 – Реакция нейтрализации |
соляной кислотой |
NaOH + HCl = NaCl + H2O |
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O |
|
67
Раздел 4. Классификация химических реакций
Б. По наличию катализатора или ингибитора
Рисунок 109 – Каталитическое разложение перекиси водорода (катализатор MnO2) H2O2 = H2O + O2 ↑
68
Раздел 4. Классификация химических реакций
B. По изменению степени окисления
Рисунок 110 – Результаты эксперимента по коррозии |
Рисунок 111 – Окислительное разложение |
|||
железного изделия: в пресной воде (1), в морской воде (2), в |
||||
глюконата кальция |
|
|||
разбавленном растворе кислоты (3), в пресной воде с |
|
|||
(C6H11O7)2Ca + O2 |
= 10C + 2CO2 |
↑ + CaO + |
||
изоляционным слоем масла (4), в масле (5) |
||||
2Fe + O2 = 2FeO, 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3, 3Fe + 2O2 = FeO·Fe2O3, 11H2O 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3, Fe(OH)3 = H2O + FeOOH
(ржавчина)
69
Раздел 4. Классификация химических реакций
Рисунок 112 – Окисление иодида калия до йода в кислой |
Рисунок 113 – Восстановление перманганата калия до |
|||
оксида марганца (IV) |
|
|||
среде |
|
|||
4KMnO4+4H2O2= 4MnO2 |
↓ + 2H2O + 4KOH + 5O2 |
↑ |
||
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 ↓ + K2SO4 + 2H2O |
||||
|
|
|
||
70