Научно-популярные книги / Денисова Я.В. Атлас по химии. Учебное пособие
..pdf
+Q |
+Q |
Гт |
Гт |
Kat |
Kat |
O |
O |
Рис. 97. Образование осадка |
|
Рис. 98. Образование осадка |
|||||||||
гидроксида свинца белого цвета |
|
сульфата бария белого цвета |
|||||||||
Pb(NO |
) |
2 |
+ 2NaOH = Pb(OH) |
↓ + 2NaNO |
3 |
H |
SO |
4 |
+ BaCl |
2 |
= BaSO ↓ + 2HCl |
3 |
|
2 |
|
2 |
|
|
4 |
||||
61
+Q |
+Q |
Гт |
Гт |
Kat |
Kat |
O |
O |
Рис. 99. Образование |
|
Рис. 100. Образование |
||||
белого творожистого осадка хлорида серебра |
бежево-желтого осадка бромида серебра |
|||||
AgNO |
3 |
+ HCl = AgCl↓ + HNO |
3 |
AgNO |
3 |
+ KBr = AgBr↓ + KNO |
|
|
|
3 |
|||
62
+Q |
+Q |
Гт |
Гт |
Kat |
Kat |
O |
O |
Рис. 101. Образование осадка |
|
Рис. 102. Образование осадка |
|||||||||
сульфида свинца черного цвета |
|
сульфида цинка белого цвета |
|||||||||
Pb(NO |
) |
2 |
+ Na |
S = PbS↓ + 2NaNO |
3 |
ZnSO |
4 |
+ Na |
S = ZnS↓ + Na |
SO |
4 |
3 |
|
2 |
|
|
2 |
2 |
|
||||
63
+Q |
+Q |
Гт |
Гт |
Kat |
Kat |
O |
O |
Рис. 103. Образование осадка |
Рис. 104. Образование осадка |
|||||||||
сульфида железа (III) черного цвета |
сульфида меди темно-коричневого цвета |
|||||||||
2FeCl |
3 |
+ 3Na |
2 |
S = Fe |
S ↓ + 6NaCl |
CuSO |
+ Na |
S = CuS↓ + Na |
SO |
4 |
|
|
2 |
3 |
4 |
2 |
2 |
|
|||
64
1 |
2 |
3 |
4 |
Рис. 105. Сульфиды:
1 – сульфид железа (III) Fe2S3, 2 – сульфид свинца PbS, 3 – сульфид цинка ZnS, 4 – сульфид меди (II) CuS
65
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
Рис. 106. Осадки веществ как результат реакции обмена:
1 – сульфат бария BaSO4, 2 – гидроксид железа (III) Fe(OH)3, 3 – гидроксид железа (II) Fe(OH)2, 4 – гидроксид кобальта Co(OH)2, 5 – сульфид железа (III) Fe2S3, 6 – сульфид свинца PbS, 7 – сульфид меди (II) CuS
66
+Q |
+Q |
Гт |
Гт |
Kat |
Kat |
O |
O |
Рис. 107. Взаимодействие |
|
Рис. 108. Реакция нейтрализации |
|||||
карбоната кальция с соляной кислотой |
NaOH + HCl = NaCl + H2O |
||||||
CaCO |
3 |
+ 2HCl = CaCl |
2 |
+ CO |
↑ + H |
O |
|
|
|
2 |
2 |
|
|
||
67
Б. По наличию катализатора или ингибитора
Q
Гт
Р
Kat
OBP
Рис. 109. Каталитическое разложение перекиси водорода (катализатор MnO2) 2H2O2 = 2H2O + O2↑
68
B. По изменению степени окисления
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
+Q |
+Q |
Гт |
Гт |
Kat |
Kat |
OBP |
OBP |
Рис. 110. Результаты эксперимента по коррозии железного изделия: |
|
|
Рис. 111. Окислительное разложение |
|
|
||||||
в пресной воде (1), в морской воде (2), в разбавленном растворе |
|
|
|
|
|
глюконата кальция |
|
|
|||
кислоты (3), в пресной воде с изоляционным слоем масла (4), |
(C |
H |
11 |
O |
) |
Ca + O |
2 |
= 10C + 2CO |
↑ + CaO + 11H |
2 |
O |
в масле (5) |
6 |
|
7 |
2 |
|
|
2 |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2Fe + O2 = 2FeO, 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3, 3Fe + 2O2 = FeO•Fe2O3,
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3, Fe(OH)3 = H2O + FeOOH (ржавчина)
69
+Q |
+Q |
Гт |
Гт |
Kat |
Kat |
OBP |
OBP |
Рис. 112. Окисление иодида калия |
|
Рис. 113. Восстановление перманганата калия |
|||||||||||||||||||||
|
до йода в кислой среде |
|
|
|
|
|
|
до оксида марганца (IV) |
|
||||||||||||||
2KI + H |
O |
2 |
+ H |
SO |
4 |
= I |
↓ + K |
SO |
4 |
+ 2H |
2 |
O |
4KMnO |
4 |
+ 4H |
2 |
O |
= 4MnO |
2 |
↓ + 2H |
2 |
O + 4KOH + 5O |
↑ |
2 |
|
2 |
|
2 |
2 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
2 |
||||||||
70