ЛР 3 Зыбина Д.А. 3-2Д11

ИШПР

(наименование отделения / школы)

Химическая технология

(направление / специальность)

Вариант:

1

(номер вашего варианта)

Дисциплина:

Физико-химические методы анализа

(наименование дисциплины)

Студент:

3-2Д11

Зыбина Д.А.

(номер группы)

(фамилия, инициалы)

(дата сдачи)

Руководитель:

Петрова Е.В.

(должность,

уч. степень, звание)

(фамилия, инициалы)

Определить содержание Fe²⁺ в растворе методом амперометрического титрования.

, г,

(1)

где – молярная концентрация эквивалента титранта, моль экв/л; – молярная масса эквивалента , г/моль;

;

V_т.э, мл – находят из кривой амперометрического титрования на основе экспериментальных данных.

Расчет относительной погрешности :

,

где m_ист, г – истинная масса ионов железа в исследуемом растворе (указывается в задании в зависимости от варианта); m_x, г – масса ионов железа в исследуемом растворе, найденная по формуле (1).

№ варианта

1

55,85

0,0056

V_титр, мл

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

1,2

1,4

1,6

1,8

2,0

2,2

2,4

2,6

, мА

50

43

38

32

27

22,5

18

13

10

9

8,5

8

8

8

По данным строят график в координатах I_диф – V_титр, из которого графически определяют объем титранта в точке эквивалентности V_т.э, делают расчет содержания ионов железа в исследуемом растворе , относительной погрешности , данные заносят в табл. 3.

мл

г

2,2

0,0056

В ходе данной работы, мы выяснили,

1. Точка эквивалентности в титровании наступила при добавленном объеме V=2.2 мл, так как в этой точке произошло резкое изменение силы тока.

2. Содержание Fe²⁺ в растворе равно m^x = 0.006 г,

3. Относительная погрешность метода равна = 7,13%

Что такое электрохимическая ячейка?

Ответ:

Электролитическая ячейка — электрохимическое устройство, служащее для проведения электрохимических реакций и представляющее собой сосуд с электролитом, в который погружены два электрода.

Основными компонентами электролитической ячейки являются электролит и два электрода — катод и анод.

На чем основан полярографический анализ?

Ответ:

Полярографический метод основан на использовании концентрационной поляризации, возникающей в процессе электролиза, на электроде с малой поверхностью.

Что такое остаточный ток? На чем он обусловен?

Ответ:

Остаточный ток — это разница между током, который течёт в электрическую цепь, и током, который вытекает из неё. Остаточного ток обусловлен электрохимическим восстановлением или окислением примесей из фонового электролита.

Сформулируйте суть метода амперометрического титрования?

Ответ:

Метод количеств. анализа, основанный на вольтамперометрии, в котором на индикаторном электроде поддерживается постоянная величина потенциала, а ток пропорционален концентрации электроактивного вещества.

Конечную точку титрования устанавливают по резкому изменению силы тока в момент завершения химической реакции между определяемым веществом и титрантом

Дайте определение электрохимической реакции

Ответ:

Электрохимическая реакция — это процесс окисления или восстановления, протекающий в специфических гетерогенных условиях на границе раздела фаз электрод-раствор.