жовтий - міг би працювати краще, зелений – зробив все можливе для успіху гурту.

Зірочки наклеюються на плакат, потім можна організувати обговорення.

VІ.Домашнє завдання.

Задача. Калій йодид – важлива сполука, що використовують в медицині для профілактики дефіциту йоду. Ця сполука складається із катіонів Калію і аніонів Йоду. Встановіть формулу калій йодиду, якщо масові частки елементів: Калію – 23,5 %, Йоду - 76,5 % . Поясніть, чому калій йодид використовується у медицині та як він допомагає людям. За необхідності зверніться до чату GPT.

Урок 15

Тема. ХІМІЧНІ РІВНЯННЯ Навчально-освітня мета: поглибити знання про хімічні реакції; сформувати поняття

про хімічне рівняння як про умовне зображення хімічної реакції; пояснити правила складання рівнянь хімічних реакцій, підбору коефіцієнтів, спираючись на закон збереження маси речовини, сформувати вміння урівнювати рівняння хімічних реакцій, розвивати логічне мислення, хімічну мову, вміння спостерігати, аналізувати, збагачувати науковий світогляд учнів, розвивати математичні здібності учнів, розвивати науково-теоретичне, логічне, розвивати інтелектуальні вміння, сприяти формуванню та розвитку комунікативних здібностей та вміння працювати в групі, виховувати толерантність, цікавість до предмету.

Тип уроку: формування навичок і вмінь Форма уроку: бесіда, розповідь, демонстрація, самостійна робота, групова робота.

Навчальне обладнання: підручник, робочий зошит, доступ до додаткових джерел інформації (інтернет), опорні конспекти.

Ключові компетентності: громадянські та соціальні компетентності, компетентність у галузі природничих наук, техніки та технологій, вільне володіння державною мовою, математична, екологічна, інноваційність, інформаційно-комунікаційна, навчання впродовж життя, соціальна та громадянська, культурна компетентності.

Хід уроку

Технологічна карта

44

І. Організаційний момент. Мотивація навчальної діяльності. ІІ. Актуалізація опорних знань.

Бесіда.

•Сформулюйте закон збереження маси.

•Ким і коли був відкритий цей закон?

•Яке значення має цей закон для розвитку хімії?

Робота в парі.

Задача. При розкладанні води під дією електричного струму утворилося 0,6 г водню та 4,8

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Принцип складання рівнянь реакцій отримання бінарних сполук із простих речовин.

•У лівій частині рівняння мають бути присутні ті прості речовини, атоми

елементів яких присутні в сполуці в правій частині рівняння.

Так, наприклад, для отримання натрій оксиду необхідно, щоб між собою прореагували натрій та кисень.

Na + O2 → Na2O

ІV. Керована практика Приклад 1.

У результаті взаємодії двох простих речовин алюмінію та хлору, утвориться алюміній хлорид, який використовують у дезодорантах. Напишіть рівняння реакції утворення алюміній хлориду.

Приклад 2.

Калій йодид – важлива сполука, що використовується у медицині для профілактики дефіциту йоду. Складіть рівняння реакції отримання калій йодиду із простих речовин

– калію та йоду.

Приклад 3.

Під час горіння заліза у чистому кисні утворюється залізна ожарина – речовина з формулою Fe3O4 . Напишіть рівняння реакції утворення цього оксиду. У природі – це один із найважливіших мінералів Феруму, його називають магнетит.

Приклад 4.

45

Сульфідні сполуки деяких металів застосовуються для виготовлення деяких пігментів у фарбах. Наприклад, цинк сульфід використовується для отримання білих фарб і флуоресцентних пігментів. Складіть рівняння реакції отримання цинк сульфіду із простих речовин – цинку та сірки.

Приклад 5.

Молекула амоніаку складається з одного атома Нітрогену та трьох атомів Гідрогену. Цей газ застосовується у вигляді нашатирного спирту у медицині.

Складіть рівняння реакції отримання амоніаку із простих речовин – азоту та водню.

Приклад 6.

Фосфор (V) оксид активно поглинає воду, тому його використовують для осушення, наприклад, деяких газів. Щоб його добути, проводять реакцію фосфора з киснем. Напишіть рівняння реакції утворення фосфор (V) оксиду.

Приклад 7.

Гідроген флуорид у разі розчинення у воді утворює флуоридну кислоту. Ця кислота має унікальну властивість – вона розчиняє скло. Тому зберігають її в пластиковій упаковці. Гідроген флуорид отримують синтезом з простих речовин – водню і фтору. Складіть рівняння реакції отримання гідроген флуориду.

Алгоритм урівнювання хімічних рівнянь.

V. Закріплення вивченого матеріалу Вправи на вирівнювання хімічних рівнянь.

1.Al + S Al2S3

2.KClO3 KCl + O2

3.CaCО3 CaO +CO2

4.PbO + O2 Pb3O4

5.MnO2 +Al Al2O3 +Mn

6.HgO Hg + O2

7.Li + H2O LiOH + H2

8.Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2

9.Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O

10.SO2 + O2 SO3

11.N2O5 +H2O HNO3

12.SiO2 + HF SiF4 + H2O

13.KNO3 KNO2 + O2

14.H2O2 H2O + O2

15.Cu(OH)2 CuO + H2O

16.(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O

17.FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl

18.C12H22O11 C + H2O

19.Na + H2O NaOH + H2

20.Al + HBr AlBr3 + H2

VІ. Підбиття підсумків уроку, рефлексія, самооцінювання учнів, висновки Рефлексія. «Оцінювальна шкала»

Пропонуємо учням оцінити свою роботу у групі на уроці за кожним з визначених напрямків від 0 до 2 балів:

1.Я брав(ла) активну участь у роботі групи ______

2.Я вносив(ла) вдалі пропозиції, які врахувала група _____

3.Я надавав(ла) підтримку іншим членам групи, заохочував(ла) їх до роботи ____

4.Я висунув(ла) цілком нову ідею (новий підхід до розв’язування), що сподобалось іншим

____

5.Я вдало узагальнював(ла) думки інших і просував(ла) роботу групи вперед ____

6.Я відповідав(ла) класові про результати групової роботи ____

Всього балів ____

Кілька учнів за бажанням називають і обґрунтовують власні бали.

VIІ.Домашнє завдання.

Складіть рівняння реакції отримання складних речовин із простих речовин. (рівень на вибір)

І рівень.

47