23.Ионный тип связи. Электроотрицательность, степень окисления

Ионная связь - это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам. Свойства ионной связи : Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено) Ненаправленность (направление присоединения ионов любое) Особенности ионной связи: 1. Соединения в твёрдом состоянии образуют кристаллы 2. Соединения обладают высокой температурой плавления и кипения 3. Обладают электропроводностью в растворах и расплавах

Для определения типа связи используют значения относительной электроотрицательности (ОЭО)

• ΔОЭО ˂ 0,5 связь ковалентная неполярная

• 1,5 ≥ ΔОЭО ˃0,5 - ковалентная полярная

• ΔОЭО ˃ 1,5 – ионная

Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

24.Теория электролитической диссоциации. Классы неорганических соединений с позиции тэд.

В 1887 г. Шведский ученый С. Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации.

ТЭД Аррениуса (1887г.) 1. Молекулы электролитов при растворении или расплавлении диссоциируются на ионы. Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или в расплаве называется электролитической диссоциацией, или ионизацией. Ионы - группы атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд. 2. В растворе или расплаве электролитов ионы движутся хаотически. При пропускании через раствор или расплав электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы к положительно заряженному электроду (аноду). Поэтому положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные анионами 3. Диссоциация процесс обратимый. Общая сумма зарядов катионов равна общей сумме зарядов анионов и противоположна по знаку (т.к. растворы электролитов электронейтральны)

25.Степень диссоциации электролитов. Константа диссоциации

Степень электролитической диссоциации- величина, которая показывает отношение числа распавшихся молекул n к общему числу растворенных молекул N Степень электролитической диссоциации зависит -от концентрации электролита (с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается) -от температуры (увеличивается с повышении температуры) -от электрических свойств растворителя

26.Ионное равновесие воды. Водородный показатель

27.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза

Гидролиз солей - разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде. Различают обратимый и необратимый гидролиз солей. 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания (необратимый) Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу

28.Окисление, восстановление. Окислители, восстановители.

29.Порядок уравнивания ОВР

30. Виды ОВР

31.Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.

Комплексные соединение - соединения высшего порядка, в состав которых входят комплексные частицы, способные к самостоятельному существованию и характеризуются наличием хотябы одной ковалентной связи, возникающий по донорно-акцепторному механизму. Комплексообразование объясняет координационная теория А. Вернера, предложенная в 1893 г. И развитая в 1906 г. Л. Чугаевым. Комплексные соединения образуются из двух или трех сложных веществ, часто из солей.

Координационная теория Вернера 1. Центральным атомом комплексной частицы является комплексообразователь. В качестве комплексообразователей обычно выступают d-элементы. 2. Вокруг комплексообразователя расположены (координированы) лиганды. Лиганды - атомы или группа атомов, связанные с другим атомом (акцептором) с помощью донорно-акцепторного взаимодействия. 3. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения (обозначают [ ]) 4. Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, составляют внешнюю сферу (щелочные, щелочно-земельные металлы, кислотные остатки) 5. Число, показывающее, сколько лигандов удерживает комплексообразователь, называют координационным числом (к.ч.)