20.Полные и не полные электронные аналоги

Электронные аналоги - это элементы, у которых электронной расположены на орбиталях, описываемых общей для элементов формулой. Полные электронные аналоги - элементы одной и той же подгруппы Неполные электронные аналоги - элементы одной группы и побочной подгрупп.

21.Метод валентных связей

В основе метода валентных связей (ВС) лежат сле­ду­ю­щие по­ло­жения:

- электронное строение химических соединений рас­смат­ри­ва­ет­ся как совокупность отдельных двухцент­ро­вых двух­элек­т­рон­ных химических связей, лока­ли­зо­ванных между со­­сед­ни­ми ато­­мами;

- каждая индивидуальная химическая связь между двумя соседними атомами образуется в результате обобществления электронной па­ры с противополож­но направленными спинами. Такая общая элек­т­ронная пара может обра­зо­вы­ваться как в результате взаимо­дейс­т­вия двух атомов, каждый из которых ха­рак­теризуется наличием не­спаренного элек­т­рона на перекрывающихся ва­лент­ных орби­та­лях, (обменный ме­ха­­низм), так и за счет пары электронов од­но­го атома – донора - и сво­бодной орбитали другого атома – акцептора (до­нор­но-акцеп­тор­ный механизм);

- в зависимости от симметрии распределения электронной плот­нос­ти общей электронной пары по отношению к линии химической свя­зи между взаи­мо­дейст­вующими атомами различают s, p и d связи. Поскольку между двумя ато­мами возможно образование не более од­ной s, двух p и од­ной d связи, то хи­мические связи могут быть: одно- (s), двух- (s+p), трех- (s+2p) и четы­рех­кратными (s+2p+d);

- так как энергия (Е) индивидуальной двухцентровой двухэлект­рон­ной хими­чес­­­кой свя­зи тем больше, чем больше перекрывание меж­ду атом­ны­ми ор­би­талями взаимодействующих атомов, то связь об­ра­зуется в направлении мак­си­мального перекрывания и характери­зу­ется направленностью в прост­ран­ст­ве. В связи с разли­чи­ем в эф­фек­тивности перекрывания атомных ор­би­­та­лей: Е(s)> E(p)> E(d);

- количественная мера способности атома химического элемента к обра­зо­ва­нию химических связей – валентность - оп­ре­деляется чис­лом двухэлект­рон­ных двухцентровых химических свя­зей, об­ра­зу­емых атомом химического эле­мента со своими партнерами в хи­ми­ческом соединении. Учитывая об­мен­ный и донорно-акцептор­ный механизмы образования химических связей, валентность ато­ма в химическом соединении приравнивается числу его ис­пользо­ван­ных в связывании ва­лентных орби­та­лей независимо от их за­се­лен­ности элек­т­ронами. Максимально возможная валентность ато­ма хими­чес­ко­го элемента не может превышать число его ва­лен­т­ных орбиталей, что опре­де­ляет насыщаемость ковалентных хи­ми­чес­ких связей.

22.Ковалентный тип связи, свойства. Механизм образования.

Ковалентная связь - это связь между атомами за счёт образования общих связывающих электронных пар. При образовании ковалентной связи происходит перекрывание атомных орбиталей. Ковалентная неполярная связь - этр связь, которая образуется за счёт общих электронных пар между атомами двух одинаковых неметаллов. (не отличаются по электроотрицательности) Ковалентная полярная связь - связь между атомами элементов, электроотрицательности которых различаются Свойства ковалентной связи : Длина связи-межъядерное расстояние (нм) Энергия связи - количество энергии, которое необходимо для разрыва связи (кДж/моль) Насыщенность - способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Направленность связи обусловливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию. Механизмы образования ковалентной связи: Обменный механизм - каждый атом предоставляет по одному неспаренному электрону для образования общей электронной пары. 2. Донорно-акцепторный механизм Связь образуется за счёт двухэлектронного облака одного атома (неподеленной е пары) и свободной орбитали другого Атом, дающий е пару для образования связи - донор, а атом, представляющий свободную орбиталь – акцептор