48.Закон эквивалентов для реагирующих веществ.

49.Кислотно-основное титрование. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Выбор индикатора. Что такое интервал перехода индикатора?

Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации: 

Крива́я титрова́ния — графическое изображение зависимости определяемой в ходе титрования величины от объёма добавленного стандартного раствора титранта. Построение кривых проводится в инструментальных методах аналитической химии, где отсутствует возможность визуального определения точки эквивалентности (например, по индикатору). Кривые титрования помогают выбрать индикатор, оценить погрешность, наглядно проследить за ходом титрования

Точка эквивалентности - это конец реакции, когда количество прибавленного раствора титранта эквивалентно количеству определяемого вещества. Точка эквивалентности определяется : По изменению окраски самого определяемого вещества в растворе По выпадению осадка По изменению правильно выбранного индикатора.

Интервалом перехода индикатора называется область значений pH, в которой становится видимым изменение цвета индикатора.

50.Окислительно-восстановительное титрование. Классификация методов по типу титрантов

51.Перманганатометрия. Сущность метода. Титрант, его приготовление, хранение, стандартизация. Фиксирование точки эквивалентности.

Перманганатометрия — это титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанный на реакциях окисления с участием перманганат-ионов.

В перманганатометрии стандартным раствором является КМnО₄. Сущность метода заключается в окислении восстановителей раствором перманганата калия. Окисление перманганатом калия можно проводить в кислой, нейтральной и щелочной среде. Но практически окисле­ние проводят в сильнокислой среде, в которой перманганат-ион проявляет наиболее сильные окислительные свойства. 

52.Комплексонометрия. Важнейшие комплексы в химическом анализе. Трилонометрия

53.Жесткость воды, ее виды. Методы устранения (привести уравнения соответствующих реакций).

Жесткость воды — это концентрация растворённых в ней солей магния (Mg) и кальция (Ca): гидрокарбонатов, хлоридов и сульфатов

54.Осадительное титрование. Общая характеристика метода. Аргентометрия. Стандартный раствор. Определение точки эквивалентности. Метод мора.

Метод осадительного титрования основан на применении реакций осаждения, в результате которых образуются малорастворимые соединения. Метод осадительного титрования даёт возможность количественно определять анионы, осаждаемые катионами металлов и катионы, если титровать их анионами.

А ргентометрия — титриметрический метод количественного анализа анионов, образующих малорастворимые соединения или устойчивые комплексы с катионами серебра. Методы аргентометрии, главным образом, применяют для определения галогенидов, например, хлорида:

Аргентометрия - метод осадительного титрования, который базируется на реакциях образования трудно растворимых солей Аргентума: X- + Ag+ = AgХ, где X- = Cl-, Br-, I-, CN-, SCN- и др. Титрант: AgNO3 - вторичный стандартный раствор.

Точка эквивалентности – это точка на кривой титрования, в которой количество определяемого вещества эквивалентно количеству титранта.

Метод Мора находит широкое применение при анализе пищевых продуктов. Количество поваренной соли в колбасе, соленой рыбе, масле и других продуктах определяют по методу Мора. Этот метод применяется также для определения хлоридов в воде.