46.Что такое титрование? Виды титриметрических определений: прямое, обратное, косвенное. Техника титрования.

Титрование (титриметрия) - процесс последовательного прибавления небольших порций раствора с известной концентрацией к измеренному объёму раствора с неизвестной концентрацией. Цель: определение концентрации исследуемого раствора

Прямое титрование– к раствору определяемого вещества добавляют по каплям титрант до достижения точки эквивалентности.  Схема титрования: X + R = P.  Закон эквивалентов для прямого титрования:  C(1/z) Х VХ = C(1/z) RVR (2) Количество (массу) определяемого вещества, содержащееся в исследуемом растворе, вычисляют, используя закон эквивалентов (для прямого титрования)  mХ= C(1/z)R VR M(1/z)Х ٠10-3 , (3) где C(1/z)R – молярная концентрация эквивалента титранта, моль/дм3;  VR – объем титранта, см3;  M(1/z) Х – молярная масса эквивалента определяемого вещества;  C(1/z)Х – молярная концентрация эквивалента определяемого вещества, моль/дм3;  VХ – объем определяемого вещества, см3.  Обратное титрование– используют два титранта. Сначала  к анализируемому раствору добавляют точный объем первого титранта (R1), взятый в избытке. Остаток непрореагировавшего титранта R1 оттитровывают вторым титрантом (R2). Количество титранта R1, израсходованного  на взаимодействие с анализируемым веществом (Х) определяют по разности между добавленным объемом титранта R1 (V1) и объемом титранта R2 (V2) затраченного на титрование остатка титранта R1.  Схема титрования: X + R1фиксированный избыток = P1 (R1остаток).  R1остаток + R2 = P2.  При использовании обратного титрования закон эквивалентов записывается следующим образом:  (4) Массу определяемого вещества в случае обратного титрования вычисляют по формуле  (5) Способ обратного титрования применяется в тех случаях, когда для прямой реакции невозможно подобрать подходящий индикатор или она протекает с кинетическими затруднениями (низкая скорость химической реакции).  Титрование по замещению (косвенное титрование) – применяют в тех случаях, когда прямое или обратное титрование определяемого вещества невозможно или вызывает затруднения либо отсутствует подходящий индикатор.  К определяемому веществу Х добавляют какой-либо реагент А в избытке, при взаимодействии с которым выделяется эквивалентное количество вещества Р. Затем продукт реакции Р оттитровывают подходящим титрантом R.  Схема титрования: X + Аизбыток = P1.  P1 + R = P2.  Закон эквивалентов для титрования по замещению записывают следующим образом:  (6) Так как число эквивалентов определяемого вещества Х и продукта реакции Р одинаковы, расчет массы определяемого вещества в случае косвенного титрования вычисляют по формуле  mХ= C(1/z) R VR M(1/z) Х٠10-3. (7)

47.Титриметрические методы анализа, требования к реакциям. Классификация.

Титриметрический метод анализа основан на измерении объема реагента точно известной концентрации (титранта), затраченного на химическую реакцию с определяемым веществом. Процедура определения (титрование) состоит в том, что к точно известному объему раствора определяемого вещества с неизвестной концентрацией из бюретки по каплям добавляют титрант, до наступления точки эквивалентности.