1. Растворы. Классификация растворов. Растворимость.

2. Способы выражения концентрации растворов.

3. Расчет молярной массы эквивалента.

4. Энтальпия процесса. Закон Гесса.

5. Энтропия процесса.

6. Энергия Гиббса.

7. Обратимые и необратимые реакции.

8. Принцип Ле-Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

9. Понятие скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

10. Закон действия масс для гомогенной и гетерогенной реакции.

11. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа

12. Катализ и катализаторы.

13. Константа химического равновесия.

14. Строение атома. Квантовые числа.

15. Принцип и запрет Паули.

16. Правило Хунда.

17. Правило Клечковского, получение энергетического ряда Клечковского.

18. Периодический закон. Периодическая система Д.И. Менделеева.

19. Потенциал ионизации. Сродство к электрону. Металлические свойства. Изменение по группам и периодам.

20. Полные и не полные электронные аналоги.

21. Метод валентных связей.

22. Ковалентный тип связи, свойства. Механизм образования.

23. Ионный тип связи. Электроотрицательность, степень окисления.

24. Теория электролитической диссоциации. Классы неорганических соединений с позиции ТЭД.

25. Степень диссоциации электролитов. Константа диссоциации.

26. Ионное равновесие воды. Водородный показатель.

27. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза.

28. Окисление, восстановление. Окислители, восстановители.

29. Порядок уравнивания ОВР.

30. Виды ОВР.

31. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.

32. Механизм образования комплексных соединений.

33. Диссоциация комплексных соединений.

34. Классификация комплексных соединений.

35. Виды и основные стадии химического анализа

36. Основные понятия аналитической химии: аналитическая реакция, аналитический сигнал, селективные и специфические реакции. Чувствительность реакций.

37. Погрешности и ошибки в химическом анализе.

38. Классификация катионов по кислотно-основному методу.

39. Количественный анализ: классификация методов.

40. Гравиметрический анализ. Классификация метода.

41. Осаждаемая и весовая форма. Расчет гравиметрического фактора.

42. Метод осаждения. Последовательность аналитических операций.

43. Расчет массовой доли определяемого компонента, массы навески, объема осадителя в методе осаждения.

44. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.

45. Понятия о стандартных веществах.

46. Что такое титрование? Виды титриметрических определений: прямое, обратное, косвенное. Техника титрования.

47. Титриметрические методы анализа, требования к реакциям. Классификация.

48. Закон эквивалентов для реагирующих веществ.

49. Кислотно-основное титрование. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Выбор индикатора. Что такое интервал перехода индикатора?

50. Окислительно-восстановительное титрование. Классификация методов по типу титрантов.

51. Перманганатометрия. Сущность метода. Титрант, его приготовление, хранение, стандартизация. Фиксирование точки эквивалентности.

52. Комплексонометрия. Важнейшие комплексы в химическом анализе. Трилонометрия.

53. Жесткость воды, ее виды. Методы устранения (привести уравнения соответствующих реакций).

54. Осадительное титрование. Общая характеристика метода. Аргентометрия. Стандартный раствор. Определение точки эквивалентности. Метод мора.

1.Растворы. Классификация растворов. Растворимость.

Раствор — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «Гомогенный» — значит, каждый из компонентов распределен в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов. 1. По характеру растворителя:

1) водные;

2) неводные: растворы в органических растворителях (спирты, эфиры, ацетон, бензол).

2. По точности выражения концентрации: приблизительные, точные и эмпирические.

3. По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор или удаляющихся из раствора, различают растворы на­сыщенные, ненасыщенные и пересыщенные.

4. По относительным количествам растворенного вещества и растворителя растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные.

Разбавленные растворы - растворы с небольшим содержанием растворен­ного вещества; концентрированные растворы - с большим содержанием растворенного вещества.

5. По агрегатному состоянию растворителя: растворение твёрдых веществ, жидкостей и газов.

Газообразными растворами являются воздух и другие смеси газов.

К жидким растворам относят гомогенные смеси газов, жид­костей и твердых тел с жидкостями.

Твёрдыми растворами являются многие сплавы, например, металлов друг с другом, стёкла.

При растворении веществ образуются насыщенные и ненасыщенные растворы. Насыщенный раствор — это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре. Ненасыщенный раствор — это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре. Количественной характеристикой растворимости является коэффициент растворимости. Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре. Растворимость выражают в граммах на литр (г/л).

Растворимость веществ зависит от природы растворителя, от природы растворенного вещества, температуры, давления (для газов). Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, при повышении давления — увеличивается. Зависимость растворимости твердых веществ от температуры показывают кривые растворимости. Растворимость многих твердых веществ увеличивается при повышении температуры. Существует несколько классов веществ и соединений: растворимые малорастворимые; нерастворимые.

2.Способы выражения концентрации растворов.

Процентная концентрация, или массовая доля вещества, выражается числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 100 г раствора

Молярная концентрация выражается числом молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора

Молярная концентрация эквивалентов, или нормальная концентрация, выражается числом моль-эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора

Моляльная концентрация выражается числом молей растворенного вещества, содержащихся в 1 кг растворителя

Титр – масса растворенного вещества в 1 мл раствора

3.Расчет молярной массы эквивалента.

Молярная масса эквивалента вещества – это масса одного моль эквивалентов вещества, равноценная в химической реакции массе 1 моль атомов или ионов водорода, или количеству электронов 1 моль.

Молярная масса эквивалентов кислоты:

Молярная масса эквивалентов основания:

Молярная масса эквивалентов соли: