34. Методы получения коллоидных систем.
1. Диспергирование – дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной степени дисперсности.
2. Конденсация – соединение атомов, ионов или ионов истинного р-ра в агрегаты коллоидных размеров.
35. Свойства коллоидных систем.
1. Молекулярно-кинетические свойства
1) Броуновское движение: хаотическое дв-ние частиц дисперсной фазы, зависит только от размеров частиц
2) Диффузия: самопроизвольное выравнивание концентрации, зависит от размера части, темп-ры, вязкости дисперсионной фазы
3) Седиментация: самопроизвольное оседание частиц под воздействием сил тяжести (седиментационный анализ применяется для кач-ной оценки и функц-го сост-ния эритроцитов – СОЭ
2. Электрокинетические явления
Были открыты профессором Московского университета Ф.Ф. Рейсом в 1808г.
Электроосмос – яв-ние перемещения жидкости дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы под действием электрического поля.
Электрофорез – яв-ние перемещения дисперсной фазы отн-но неподвижной жидкой дисперсионной среды под действием электрического поля.
3. Оптические свойства (эффект Тиндаля)
В коллоидных р-рах размер частиц соизмерим с длиной волны видимого света, поэтому в таких р-рах преобладает светорассеяние.
Это свойство может быть использовано в кач-ве индикатора для идентификации коллоид р-ров.
В грубодисперсных р-рах размер частиц больше, чем длина волны, поэтому свет отражается.
В истинных р-рах размер частиц меньше, чем длина волны, свет пропускается и растворы прозрачны.
36. Строение мицелл золя, написание формул мицелл, определение зарядов коллоидных частиц.
AgNO3 (изб)+ KI = AgI + KNO3
В случае избытка в растворе AgNO3 ионы Ag+ будут адсорбироваться на поверхности осадка AgI, встраиваясь в его кристаллическую решетку. Избыточно адсорбированные ионы (Ag+) носят название потенциалопределяющих ионов. К ним притягиваются электростатическими силами ионы противоположного знака заряда (противоионы) - NO 3 ̅. При этом часть противоионов будет находиться в растворе у самой поверхности дисперсной фазы (адсорбционный слой), а часть сохраняет способность к подвижному распределению в растворе вблизи поверхности гранулы, образуя «облако» из диффузных противоионов (диффузный слой). Такая коллоидная частица вместе с противоионами называется мицеллой и в целом является электронейтральной. Однако сама твердая фаза будет заряжена положительно.
Изложенное выше строение мицеллы изображают в виде формулы:
{[m (AgI)] n Ag+ (n -x) NO3 ̅}х+ x NO3 ̅,
где m – количество молекул AgI в частице;
n – количество потенциалопределяющих ионов, адсорбированных на поверхности твердой частицы;
(n-x) – количество противоионов, притянутых электростатическими силами к потенциалопределяющим ионам в виде плотного слоя;
x – количество диффузных противоионов (слой «рыхлой» структуры), располагающихся на некотором расстоянии от плотного слоя.
В этих формулах частички AgI являются зародышем (или агрегатом) мицеллы; зародыш вместе с потенциалопределяющими ионами дают ядро мицеллы; ядро с плотной частью противоионов составляют заряженную гранулу (или частицу) [m (AgI) n Ag+ (n -x) NO3 ̅]х+, а гранула совместно с диффузными противоионами образуют мицеллу.