Билет 3. 1.Гибридизация алкена, электронное строение углевородода, соотвествующие реакции. Алкены – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат одну двойную углеродную связь. Общая формула – C_nH_2n. Атомы углерода, между которыми есть двойная связь, находятся в состоянии sр2-гибридизации. 1S2 2s1 2p3

Химические свойства

1. Гидрирование (в присутствии металлических катализаторов Ni, Pt, Pd)

2. Галогенирование

Бромирование – качественная реакция на непредельные у/в

вместо хлора поставить бром.

3. Гидрогалогенирование, присоединение галогенводородов идет по правилу Морковникова.

4. Гидратация, по правилу Морковникова.

5. Реакция окисления, реакция Вагнера (1888) – качественная реакция на = связь, 2KMnO4+4H20 заменяются на [О], НОН, Ирина Васильна за ответы с интернета очень ебет, поэтому запомните это.

6. Полимеризация

2.

( пропиоамид). (метиловый эфир пропионовой кислоты) (пропионат бария). 3.бутаналь+ H2—+HCl—+KOH(сп) (бутанол-1), (1-хлорбутан), (БУТЕН-1). 4.расчёт рН слабых и сильных электролитов. Найти рН 1 л, 0.1 г. NaOH.

Сильные кислоты/основания	pH=-lg*n*Cm(к-ты) [H+]=n*C(к-ты)	pH=14+lg(n*Cосн) [OH-]=n*Cосн
Слабые	pH=1/2pKg-1/2lg*Cк-ты [H+]=	pH=14-1/2pKg+1/2lg*Cocн [OH-]=

Количество вещества щёлочи: n(NaOH) = m/M = 0,1 г/40 г/моль = 0,0025 моль = 2,5*10^-3 моль. Это и будет концентрация и NаOH, и ионов Н+ и ОН- в растворе. pH = 14 - pOH = 14 -lg[2,5*10^-3] = примерно 11,6. 5.написать мицеллу нитрита серебра (II) и сульфида калия в избытке, обозначить все состовляющие.

2 Билет

1. Строение электронной оболочки атома углерода. Гибридизация электронной облака атома углерода. Строение и особенности кратных (2-3) связей Из электронной формулы атома углерода видно, что у него две разновидности орбиталей: s и p. s-Орбиталь  сфера, а p-орбиталь – объемной восьмерки.

Электроны заполняют орбитали атома в порядке увеличения энергии. Чем ближе к ядру находится орбиталь, тем меньшую энергию имеет электрон, расположенный на ней.

В атоме углерода число электронов на внешнем энергетическом уровне равно числу орбиталей, поэтому атомы углерода способны образовывать достаточно прочные ковалентные связи друг с другом, соединяясь в длинные цепи и циклы.

Атом углерода, связанный с одним атомом углерода, называют первичным, с двумя – вторичным, с тремя – третичным, и с четырьмя – четвертичным. 2.Человек к сожалению не вспомнил. 3. Пентин+H2O, +H2,пропанол-1 (пентанон-2), (пентанол-2), Реакции с пентанолом и пропанолом не существует, в принципе никогда спирт к спирту не присоединяется. Не путать спирт с кислотой. 4.Задача. Найти pH NaOH Человек не вспомнил ничего больше, данных 0. 5.Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа + задачка, где надо найти осмотическое давление Осмос – односторонняя диффузия воды (р-ля) через полупроницаемую мембрану, разделяющая р-р и р-ль или 2 р-ра с различной конц-ей.

Осмотич дав-ние – дав-ние, к-е нужно приложить извне, чтобы остановить осмос.Дав-ние тем больше, чем больше разница конц-ций р-ров. (Вант-Гофф, 1887)

Осм дав-ние прямо пропорц-но его молярной конц-ции:

Росм(π)=СмRT, кПа

8 билет. 1. Виды изомерии с примерами.

Виды изомерии:

1. Структурная изомерия – изомеры отличаются порядком связи м/у атомами:

- Изомерия углеродного скелета – зависит от последовательности соединения атомов углерода в молекуле.

- Изомерия положения – отдельные группы занимают различное положение.

- Межклассовая изомерия – изомеры относятся к различным классам органических соединений.

2. Пространственная изомерия – изомеры отличаются пространственным расположением отдельных групп:

- Геометрическая – изомеры отличаются различным положением одинаковых групп. Характерна для соединений имеющих двойную связь. Различают цис-изомеры (по одну сторону от двойной связи) и транс-изомеры (по разные стороны).

- Оптическая изомерия – предмет и его зеркальное отражение.

Бензольное кольцо с Na в избытке, с CH3OH в избытке. Задание некорректно сформулировано. 3.2-хлорбутан - водный раствор - окисление - + HCN , бутанол-2 , окисление [O], коэфициенты рисовать не нужно, бутанон-2, . 4.Отклонения от закона Рауля вроде и задачка на температуру замерзания. Случай, когда истинные парциальные давления паров над смесью больше, чем вычисленные по закону Рауля, называют положительными отклонениями, а противоположные случаи — отрицательными отклонениями. В случае положительного отклоненияот закона Рауля давление насыщенного пара компонентов над раствором больше, чем рассчитанное по закону Рауля. При отрицательных отклоненияхот закона Рауля давление насыщенного пара компонентов над раствором меньше, чем рассчитанное по закону Рауля. ΔTз=К_К*Cm Сm= , моль/кг

К_К(H₂O)=1,86 ^oкг/моль

5. Что такое седиментация и мицелла ZnCl2 с чем не помню, но подобно NaOH. Одно из молекулярно - кинетических свойств коллоидных систем: Седиментация: самопроизвольное оседание частиц под воздействием сил тяжести. 10 билет 1. строение бензола; реакции взаимодействия а) толуола с бромом б) нитробензола с азотной кислотой Это бензольное кольцо. Sp² гибридизация. Если в молекуле бензола присутствуют два заместителя, то также используют систему специальных приставок:

орто— (о-) если заместители расположены у соседних атомов углерода в бензольном кольце (1,2-положения);

мета— (м-) заместители расположены через один атом углерода (1,3-положения);

1. пара— (п-) заместители расположены на противоположных сторонах кольца (1,4-положения). Бензол, фенил, нитробензол, бромбензол

Метилбензол (толуол), винилбензол (стирол), изопропилбензол (кумол), ксилол

а)

б)

2. взаимодействие оксиуксусной кислоты с а) PCl5(изб), б) HBr в)Na + 2PCL5 -> CL - ch2 - c(=O) - CL + 2hcl+ 2pocl

+ HBr -> Br - CH2 - C (=O)- OH 2 + NA -> ONA- CH2 - C(=O)-OH.

3. цепочка: бутан + хлор-> + NaOH (водн) -> c2h5oh 2-ХЛОРБУТАН, , БУТАНОЛ-2, опять же реакция где спирт + спирт не идет... 4.Закон разбавления Оствальда. Найти степень диссоциации соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора слабого электролита от концентрации раствора.  α — степень диссоциации:

4. что-то с дисперсной системой. написать строение мицеллы нитрата меди(2) и фосфата натрия(изб). подписать части мицеллы, написать к какому электроду движется Дисперсность – раздробленность, рассеянность.

Дисперсная сис-ма – многофазная сис-ма, комп-ты к-рой равномерно распр-ны др в друге и состоит из диперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсионная среда – сплошная непрерывная фаза.

Дисперсная фаза – сов-ть частиц, равномерно распр-ных в дисперсионной среде.

Дисперсная сис-ма должна удовлетворять требованиям:

1. Гетерогенность – иметь неск-ко фаз, отличающихся по св-вам

2. Раздробленность – дисперсность

3. Дисперсная фаза должна быть нерастворима в дисперсионной среде

Классификация

1. По агрегат сост-ю дисперсионной среды и дисперсной фазы.

2. По размеру частиц дисперсной фазы

3. По хар-ру взаим-вия м/у частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды, дисперсные сис-мы подразд-ют на:

Лиофильные коллоиды – обр-ся самопроизвольно благодаря интенсивному взаимодействию м/у частицами дисперсной среды и дисперсионной фазы. Сохр-ют устойчивость без стабилизаторов. Структурная ед-ца – макромолекула.

Лиофобные – сис-мы, в к-рых почти полностью отсутствуют взаим-вия м/у дисперсионными средой и фазой. Эти сис-мы пол-ют только с затратой энергии и устойчивы в присутствии стабилизаторов. Структурная ед-ца сис-мы – мицелла.

Билет 12. 1.Внутримолекулярная и межмодекулярная реакция на примере бутанола 2 Внутримолекулярная - Межмолекулярная - 2 h3c- ch(oh)-ch2-ch3 -> h3c-ch2-ch2-ch2-o-ch2-ch2-ch2-ch3. 2. Реакциии присоединения а) алкен какой-то б) и алкин алкин Алкен:

Алкин:

3. Молочная кислота + hcl , c2h5oh α-хлорпропионовая кислота

этиловый эфир молочной кислоты

3. Коагуляция золя . Составить миццелу zncl + ваoh

Коагуляция – процесс разрушения коллоидной системы за счет объединения частиц в более крупные агрегаты.

Для начала коаг-ции необх-ма мин конц-ция электролита, к-я н-ся порогм коагуляции, γ – количество электролита, к-е вызывает коагуляцию 1л золя.

Чем меньше порог коагуляции, тем выше коагулирующая способность электролита.

γ=

3. формулы ph . Задача найти ph раствора 0,1 г Baoh в 1 литре 

Сильные кислоты/основания	pH=-lg*n*Cm(к-ты) [H+]=n*C(к-ты)	pH=14+lg(n*Cосн) [OH-]=n*Cосн
Слабые	pH=1/2pKg-1/2lg*Cк-ты [H+]=	pH=14-1/2pKg+1/2lg*Cocн [OH-]=

Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-) Тогда концентрация ионов ОН (-) вдвое выше концентрации гидроксида, т. е. 0,2 моль/л. pOH = -lg[OH-] = -lg(0,2) = 0,7 pH = 14 - pOH = 13,3

Билет 19.

1 . Фенол +бромная вода Фенол+азотная кислота Фенол+ NaOH(водный)

2 задание: цепочка Цепочка не была указана

3. Оптические изомеры 2,3диаминобутановой кислоты и составить какую то пептидную фигню.

3. законы Рауля. задача на температуру Кк там найти надо было

Понижение давления пара растворителя над раствором, Δр (I закон Рауля): понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально молярной доле растворенного вещества.

Математическое выражение: Р 0 –Р = Р0·χ , где Р0 – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем,

Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором,

χ- молярная доля растворенного вещества.

II з Рауля: повышение t кипения и понижение t замерзания растворов пропорциональны молярной концентрации растворенного вещества.

ΔTк=К_Е*Cm

E – эбулоскопическая константа, См – молярн конц, моль/кг

ΔTз=К_К*Cm

К-криоскопическая константа

К_К=ΔTз/Cm

3. Буферные растворы. Задача на рн

Буферные растворы – растворы, которые не изменяют значения pH при разбавлении и при введении в раствор небольших количеств сильных кислот или оснований.

Классификация

1. Б. растворы 1 типа: слабая кислота и ее соль

CH₃COOH-CH₃COONa – ацетатная буферная система

HCOOH-HCOONa – формиатная

H₂CO₃-NaHCO₃ – гидрокарбонатная

К данным буферам относят растворы, образованные солями многоосновных кислот.

NaHCO₃-Na₂CO₃ – карбонатная буферная система

NaH₂PO₄-Na₂HPO₄ – фосфатная

2. Б. растворы 2 типа: слабое основание и его соли

NH₄OH-NH₄Cl – аммиачная буферная система

3. Б. растворы АК и белков

1 типа: pH=pKg-lg( )

[H⁺]=

2 типа: pH=14-pKg+lg( )

[OH^-]=

Буферная емкость, В – количество электролита (кислоты или щелочи) в моль*экв (n_э) добавление которых к 1л буферного раствора изменяет рН на 1

В=

Сильные кислоты/основания	pH=-lg*n*Cm(к-ты) [H+]=n*C(к-ты)	pH=14+lg(n*Cосн) [OH-]=n*Cосн
Слабые	pH=1/2pKg-1/2lg*Cк-ты [H+]=	pH=14-1/2pKg+1/2lg*Cocн [OH-]=

Билет 23.

1. Реакция нитробензола с бромом и азотной кислотой

2. Реакция молочной кислоты с а) HBr, б)метанолом и в) уксусной кислотой

А) аналогично, но вместо cl подставить br.

Б) Ch2-choh-cooh+ch3oh-->ch2-choh-cooch3+h2o

В) CH3COOH+CH3-CH(OH)-CH3=H2O+CH3COO-CH(CH3)2

3.2 хлорбутан +NaOH(водн)-> +Cl2-> + NaOH (водн)-> +HCN

бутанол-2, CH₃-CH(ОН)-CH₂-CH₃ +Cl₂ → CH₃-C(ОН),(Cl)-CH₂-CH₃ + HCl 2-хлорбутанол-2, бутанон-2. 2-гидрокси-2-метилбутиронитрил.

4.Найти рН 1% р-ра азотной кислоты (дана плотность)

Будем считать, что плотность раствора равна 1 г/мл, поэтому в 1 литре 0.5%-ного раствора будет 5 г. азотной кислоты.

n(HNO3) = m/M = 5 г. / 63 г/моль = 0.08 моль

n(H+) = n(HNO3) = 0.08 моль

[H+] = n/V = 0.08 моль/л

pH = -lg[H+] = 1.1 Это пример, тк нам неизвестна плотность, но суть аналогичная.

5.Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гофа. Задача на осмотическое давление

Осмос – односторонняя диффузия воды (р-ля) через полупроницаемую мембрану, разделяющая р-р и р-ль или 2 р-ра с различной конц-ей.

Осмотич дав-ние – дав-ние, к-е нужно приложить извне, чтобы остановить осмос.

Дав-ние тем больше, чем больше разница конц-ций р-ров. осмотич дав-ния (Вант-Гофф, 1887)

Осм дав-ние прямо пропорц-но его молярной конц-ции:

Росм(π)=СмRT, кПа

R – универс газ пост-ная, Дж/моль*К = 8,31

101,3кПа=1атм=760мм.рт.ст.

БИЛЕТ 26

1. 

2. пентен-3-ол-2

1,4-дихлорпентен-2

3. А)

Б)

В) + c2h5oh ->

4. pH = – lg [H+]

[H+] = С*α

α = √(1,6 *10^-2) = 1,26 *10^-2

[H+] = 10-1*1,26 *10^-2 = 1,26*10^-3

pH = – lg 1,26*10^-3= -2,89 + 7 = 4,1

5. 1. Диспергирование – дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной степени дисперсности.

2. Конденсация – соединение атомов, ионов или ионов истинного р-ра в агрегаты коллоидных размеров.

Билет 13

1.2 C2H5Br + 2Na -> CH3-CH2-CH2-CH3 + 2NaBr

2.

3. 3-метил-3-хлорпентан, 3-метилпентен-2, 3-метилпентанол-3. 4.Электрокинетические явления

Были открыты профессором Московского университета Ф.Ф. Рейсом в 1808г.

Электроосмос – яв-ние перемещения жидкости дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы под действием электрического поля.

Электрофорез – яв-ние перемещения дисперсной фазы отн-но неподвижной жидкой дисперсионной среды под действием электрического поля.

= 0,1 *0,02/ 0,005 = 0,4 моль/л

5. В 1 литре 1,5 г Naoh, тк 1,5% раствор.

n(Naoh) = m/M = 1,5 / 40 г/моль = 0,375 моль = 0,04 моль

n(H+) = n(naoh) = 0.04 моль

[H+] = n/V = 1,59 моль/л

pH = -lg[H+] = 7,2