34. Методы получения коллоидных систем.

1. Диспергирование – дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной степени дисперсности.

2. Конденсация – соединение атомов, ионов или ионов истинного р-ра в агрегаты коллоидных размеров.

35. Свойства коллоидных систем.

1. Молекулярно-кинетические свойства

1) Броуновское движение: хаотическое дв-ние частиц дисперсной фазы, зависит только от размеров частиц

2) Диффузия: самопроизвольное выравнивание концентрации, зависит от размера части, темп-ры, вязкости дисперсионной фазы

3) Седиментация: самопроизвольное оседание частиц под воздействием сил тяжести (седиментационный анализ применяется для кач-ной оценки и функц-го сост-ния эритроцитов – СОЭ

2. Электрокинетические явления

Были открыты профессором Московского университета Ф.Ф. Рейсом в 1808г.

Электроосмос – яв-ние перемещения жидкости дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы под действием электрического поля.

Электрофорез – яв-ние перемещения дисперсной фазы отн-но неподвижной жидкой дисперсионной среды под действием электрического поля.

3. Оптические свойства (эффект Тиндаля)

В коллоидных р-рах размер частиц соизмерим с длиной волны видимого света, поэтому в таких р-рах преобладает светорассеяние.

Это свойство может быть использовано в кач-ве индикатора для идентификации коллоид р-ров.

В грубодисперсных р-рах размер частиц больше, чем длина волны, поэтому свет отражается.

В истинных р-рах размер частиц меньше, чем длина волны, свет пропускается и растворы прозрачны.

Если гранула (коллоидная частица) заряжена положительно - движение к катоду. Если отрицательно - к аноду.

1. Кинетическая устойчивость – устойчивость дисперсных систем по отношению к действию сил тяжести: препятствует седиментации, зависит от степени дисперсности частиц, вязкости среды, температуры.

2. Агрегативная устойчивость – способность системы сохранять свою степень дисперсность: одноименно заряженные коллоидные частицы отталкиваются друг от друга и противодействуют их слипанию.

Коагуляция – процесс разрушения коллоидной системы за счет объединения частиц в более крупные агрегаты.

Коагуляция происходит под влиянием различных факторов: света, прибавление электролита, нагрев, эл тока, механич возд-вий.

Закономерности коагуляции

1. Для начала коаг-ции необх-ма мин конц-ция электролита, к-я н-ся порогм коагуляции, γ – количество электролита, к-е вызывает коагуляцию 1л золя.

Чем меньше порог коагуляции, тем выше коагулирующая способность электролита

γ=

2. Правило Шульце-Гарди. Коагулирующим действием обладает тот ион электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы (гранулы) и коагулирующие действие иона тем сильнее, чем больше его заряд.