1. Основные положения химического строения Бутлерова: 1) Атомы соединены в определенным последовательности согласно валентности атома.

2. Свойства вещества зависят от того, какие атомы и в каком количестве и последовательности они соединены между собой.

3. Зная свойства вещества, можно установить строение и наоборот.

4. Атомы и группы атомов, входящие в молекулу, оказывают влияние на химическое поведение молекулы.

2. Электронное строение атома углерода имеет вид 1s²2s²2р²

Из электронной формулы атома углерода видно, что у него две разновидности орбиталей: s и p. s-Орбиталь  сфера, а p-орбиталь – объемной восьмерки.

Электроны заполняют орбитали атома в порядке увеличения энергии. Чем ближе к ядру находится орбиталь, тем меньшую энергию имеет электрон, расположенный на ней.

В атоме углерода число электронов на внешнем энергетическом уровне равно числу орбиталей, поэтому атомы углерода способны образовывать достаточно прочные ковалентные связи друг с другом, соединяясь в длинные цепи и циклы.

Атом углерода, связанный с одним атомом углерода, называют первичным, с двумя – вторичным, с тремя – третичным, и с четырьмя – четвертичным.

3. Номенклатура: 1) Тривиальная ( яблочная кислота, молочная кислота, например) 2) Рациональная 3) Международная номенклатура.

- Опред. Старшей группы.

- Опред. Родоначальную структуру: самая длинная цепь, которая включает максим. Число старших групп.

- Число одинаковых радикалов указывается приставками -ди, - три, -тетра.

- Нумеруют со старшей группы со стороны ближайшего заместителя.

Старшинство групп:

Карбоксильная группа > альдегиды > кетоны > гидроксильная группа > аминогруппа > двойная связь > тройная связь > галогены > нитро-группа > радикал.

Гомологический ряд – соединения, имеющие одинаковый качественный состав и сходное строение, но различающиеся на одну или несколько групп –СН₂, которая называется гомологической разностью.

Радикал – единица, образующаяся при отнятии одного атома водорода от углеводорода.

Изомеры – соединения, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но различное химическое строение и свойства.

Виды изомерии:

1. Структурная изомерия – изомеры отличаются порядком связи м/у атомами:

- Изомерия углеродного скелета – зависит от последовательности соединения атомов углерода в молекуле.

- Изомерия положения – отдельные группы занимают различное положение.

- Межклассовая изомерия – изомеры относятся к различным классам органических соединений.

2. Пространственная изомерия – изомеры отличаются пространственным расположением отдельных групп:

- Геометрическая – изомеры отличаются различным положением одинаковых групп. Характерна для соединений имеющих двойную связь. Различают цис-изомеры (по одну сторону от двойной связи) и транс-изомеры (по разные стороны).

- Оптическая изомерия – предмет и его зеркальное отражение (оксикислоты).

Классификация органических соединений:

1. По характеру углеродного скелета: а) Ациклические или алифатические соединения: молекулы содержат незамкнутые цепи из атомов углерода. Одинарные - насыщенные или предельные. Двойные, тройные - непредельные или ненасыщенные. б) Циклические соединения: содержать замкнутые циклы: 2.1) карбоциклические - только атомы углерода. - алициклические (алифатические): циклобутан, циклогексан, циклогексен.

- ароматические: бензол, фенол.

2.2) Гетероциклические: в циклы входят атомы других элементов: N, S, O.

2. В зависимости от функциональной группы. Функц.группа - атом или группа атомов неуглеродного характера, которые определяют принадлежность соединений.

Ниже табличка, на всякий случай, но я думаю, вы и так это помните.

4. Электронные эффекты - смещение электронной плотности в молекуле под влиянием отдельных атомов или групп атомов, оказывают влияние на свойства и направление реакции.

Индуктивный эффект - смещение электронной плотности по цепи сигма-связей ( I ), определяется разностью ОЭО. Индуктивный эффект называют отрицательным ( -I ), если заместитель уменьшает электронную плотность на атоме, с которым связан атом. При этом заместитель приобретает частичный отрицательный заряд ( -), а атом углерода – частично положительный заряд ( +).

1. эффект проявляют заместители: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH₂, -NO₂

Индуктивный эффект называют положительным (I+), если заместитель увеличивает электронную плотность на атоме углерода ( -), сам при этом приобретает заряд ( +).

+I -эффекты проявляют атомы с низкой электроотрицательностью: -Mg, -Li, -Na; радикалы –CH­₃, -C₂H₅.

Свойства I-эффекта:

1. I-эффект быстро затухает с увеличением расстояния.

2. Величина I-эффекта растет с увеличением заряда или количества заместителей.

Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных π-связей.

(+)М-эффектом обладают заместителем, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые содержат атомы с неподеленной парой электронов. Характерен для групп –ОН, -NH_2.

(-)М-эффект понижают электронную плотность в сопряженной системе и смещают электронную плотность на себя. Характерен для групп: -CH=O, -COOH, -NO_2.

Отличие M от I: М-эффект передается по цепи сопряжения без затухания.

5. Алканы  – углеводороды, атомы углерода в которых соединены простыми связями. Общая формула: CnH2n+2.

Атомы углерода в алканах находятся в состоянии sp3 - гибридизации. Суффикс -ан показывает принадлежность вещества к насыщенным соединениям.

Составляя названия разветвленных алканов по номенклатуре ИЮПАК, в качестве основной цепи выбирают цепь, содержащую максимальное число атомов углерода. Основную цепь нумеруют таким образом, чтобы заместители получили наименьшие номера. Если цепей одинаковой длины несколько, то главной выбирают цепь, содержащую наибольшее число заместителей.

Изомерия: Для гомологов с четырьмя и более атомами углерода характерна структурная изомерия по изменению углеродного скелета. Чем больше атомов углерода в цепи, тем больше изомеров могут образовывать гомологи.

Способы получения: 1) гидрирование непредельных углеводородов.

2. Реакция Вюрца, взаимодействие с металлическим натрием.

3. Электролиз растворов солей карбоновых кислот (Р. Кольбе).

2. Сплавление солей уксусной кислоты со щелочами (р. Дюма).

1. Галогенирование.

CH₄+Cl₂ > CH₃Cl+HCl

2. Нитрование (реакция Коновалова)

3. Дегидрирование

CH₃- CH₃→ CH₂= CH₂ + Н₂

4. Окисление

6. Циклоалканы - Насыщенные углеводороды с замкнутым, циклическим углеродным скелетом. Общая формула циклоалканов – CnH2n.Вещества находятся в состоянии sp3-гибридизации. Все атомы углерода заняты атомами водорода.С увеличением атомов углерода форма цикла меняется и усложняется.

Получение

1. Гидрирование бензола и его гомологов

2. Действие активных металлов (Na, Li, Mg, Zn).

Реакции присоединения с размыканием цикла (циклопропан, циклобутан)

1. Гидрирование

2.Галогенирование

3. Гидрогалогенирование

Замещение атомов водорода (циклопентан и далее)

1. Галогенирование

2. Нитрование (реакция Коновалова)

7. Алкены – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат одну двойную углеродную связь. Общая формула – C_nH_2n. Атомы углерода, между которыми есть двойная связь, находятся в состоянии sр2-гибридизации.

Названия алкенов производят от названий соответствующих алканов путем замены суффикса –ан на –ен. В главное цепи обязательно должна быть двойная связь.

Нумерацию начинают с ближнего к двойной связи конца. Цифра, обозначающая положение = связи, ставится обычно после суффикса –ен.

Алкенам свойственна изомерия различных типов. Наряду со структурной изомерией углеродного скелета для алкенов есть другие виды структурной изомерии – изомерия положения кратной связи и межклассовая изомерия. В ряду алкенов проявляется пространственная изомерия, связанная с различным положением заместителей относительно двойной связи.

Получение:

1. Дегидрирование (отщепление воды).

2. Дегалогенирование дигалогензамещенных алканов при действии на них активных металлов.

3. Дегидратация спиртов. По правилу Зайцева (1875): водород отщепляется от наименее гидрогенизированного углеродного атома.

4. Дегидрогалогенирование при нагревании моногалогензамещенных алканов со спиртовыми растворами щелочей.

Химические свойства

1. Гидрирование (в присутствии металлических катализаторов Ni, Pt, Pd)

2. Галогенирование

Бромирование – качественная реакция на непредельные у/в

вместо хлора поставить бром.

3. Гидрогалогенирование, присоединение галогенводородов идет по правилу Морковникова (1869): при обычных условиях водород присоединяется по месту двойной связи к наиболее гидрогенезированному атому С (богатого водородом)

4. Гидратация, по правилу Морковникова

5. Реакция окисления, реакция Вагнера (1888) – качественная реакция на = связь

[О], НОН

6. Полимеризация: соединение молекул за счет разрыва кратных связей, не сопровождается выделением побочных соединений и приводит к образованию макромолекул. Повторяющаяся молекула называется структурным звеном или мономером. n – степень полимеризации.

Применение полимеров

Алкены применяются в качестве исходных продуктов в производстве полимерных материалов (пластмасс, каучуков, пленок) и других органических веществ.

8. Алкины – непредельные у/в, молекулы которых содержат тройную связь. Общая формула CnH2n. Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации.Тройная связь короче и прочнее двойной связи. Она образована тремя парами электронов и включает одну σ- и две π-связи. Получение: 1) Дегидрогалогенирование дигалогеналканов

2. Дегалогенирование

Химические свойства:

1. Гидрирование

2) Гидрогалогенирование (по правилу Морковникова, ступенчато)

3) Галогенирование

4) Гидратация (реакция Кучерова, правило Морковникова)

9. Арены – циклические соединения, содержащие замкнутую сопряженную П-систему. Общая формула - C_nH_2n-6. Sp² гибридизация. Бензол, фенил, нитробензол, бромбензол

Метилбензол (толуол), винилбензол (стирол), изопропилбензол (кумол), ксилол

Если в молекуле бензола присутствуют два заместителя, то также используют систему специальных приставок:

орто— (о-) если заместители расположены у соседних атомов углерода в бензольном кольце (1,2-положения);

мета— (м-) заместители расположены через один атом углерода (1,3-положения);

пара— (п-) заместители расположены на противоположных сторонах кольца (1,4-положения).

Правило Хюккеля (1831): циклические соединения, имеющие сопряженную систему, могут быть ароматическими, если число п-электронов=4n+2n (т.е. может содержать 6, 10, 14 П-элеткронов.

Изомерия

Изомерия углеродного скелета в боковой цепи характерна для ароматических углеводородов, которые содержат три и более атомов углерода в боковой цепи.

Получение

1. Дегидрирование циклоалканов

3. Дегидрогалогенирование

4. Алкилирование бензола

5. Реакция Вюрца-Фиттига

Химические свойства

Реакции замещения

1. Галогенирование, образуются орто-, пара- изомеры.

2. Нитрование

3. Алкилирование галогеналканами (реакция Фриделя-Крафтса) и алкенами

10. Диены – непредельные алифатические у/в, молекулы которых сожержат две двойные связи. Общая формула – C_nH_2n-2. Sp²– гибридизация.

Свойства диенов зависят от взаимного расположения = связей в их молекулах. 3 типа = связей в диенах.

1. Изолирование: двойные связи разделены несколькими простыми связями (свойства алкенов)

2. Кумулированные: двойные связи расположены рядом (свойства алкинов) в

3. С сопряженной связью: двойные связи разделены одной простой (по механизму 1,2 и 1,4)

Каучук - представитель полимеризованных диенов.

Натуральный каучук – это полимер 2-метилбутадиена-1,3 (изопрена).

Его получают из латекса, млечного сока каучукового дерева гевеи.

Вулканизация – превращение каучука в резину

Синтетический каучук

1. Хлоропрен

2. Стирол

3. Дивинил

n H₂C=CH-CH=CH₂→(-CH_2­-CH=CH-CH₂-)n

11. Спирты (алкоголи) – производные у/в, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильную группу.

18. OH, C_nH_2n+1OH. Sp³ – гибридизация.

Классификация

1. По характеру углеродного скелета

- Алифатические: предельные (алканолы), бутанол.

- Алициклические, циклогексанол.

Ароматические (-ОН группа не связана с бензольным кольцом)

2. По числу гидроксильных групп C_xH_y(OH)_n

- Одноатомные алкоголи, пропанол

- Двухатомные гликоли, пропанол-1,2.

- Трехатомные глицерины, пропанол- 1,2,3.

- Многоатомные спирты (полиолы), сорбит.

3. По характеру углерода, с которым связана гидроксильная группа

- Первичный спирт, метанол

- Вторичный спирт ,бутанол-2

- Третичный спирт, 2-метилпропанол-2

4. По количеству углеродов в молекуле

- Низшие спирты С₁-С₁₀

- Высшие спирты >С₁₀

Структурная изомерия

- изомерия положения –ОН группы.

- изомерия углеродного скелета.

- межклассовая изомерия с простыми эфирами.

Пространственная изомерия Получение

1. Гидратация алкенов

2. Гидрирование альдегидов и кетонов

Альдегид + Н₂ → первичный спирт

Кетон + Н₂→ вторичный спирт

3. Гидролиз галогенводородов (вода или водный раствор щелочи)

4. Расщепление моносахаридов (спиртовое брожение под влиянием ферментов)

C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2CO₂

Химические свойства

1. Образование алкоголятов: взаимодействие с щелочными металлами

этилат натрия

2. Образование простых эфиров (ан на окси)

А) алкоголята + галогеналканы R-O-R

Б) межмолекулярная дегидратация спиртов

3. Образование алкенов: внутримолекулярная дегидратация

4. Образование галогенпроизводных

5. Образование сложных эфиров – реакция этерификации: взаимодействие с кислотами и их производными

6. Окисление

Первичный спирт → альдегид

Вторичный спирт → кетон

Третичный спирт → смесь альдегидов, кетонов и кислот.

Непредельные спирты

- бифункциональные производные, содержащие =Н-ОН

12. Фенол – органические соединения, в которых гидроксильная группа связана с бензольным кольцом.Это слабая кислота (карболовая кислота), в растворе диссоциирует на ион водорода и фенолят-ион. рН<7

Пирокатехин (орто-диоксибензол) – двухатомный фенол. Восстановитель. Применяют в фотографии как проявитель

Резорцин (мета-диоксибензол) – применяется в производстве синтетических красителей, некоторых полимеров, в медицине – как обеззараживающее средство при лечении кожных заболеваний.

Гидрохинон (пара-диоксибензол) – легко окисляется (восстанавливает соли серебра на холоде). Применяется в фотографии как проявитель, в синтезе орг красителей, как антиоксидант.

Получение 1. Гидролиз фенолятов

Фенолы с более выраженными кислотными свойствами, в отличие от спиртов, и в бензойном кольце легче выражена форма замещения водорода.

13. Простыми эфирами называют органические вещества, молекулы которых состоят из у/в радикалов, соединённых атомом кислорода: R-O-R', где радикалы различные или одинаковые.

1. Симметричные простые эфиры получают при межмолекулярной дегидратации спиртов.

2. Эфиры несимметричного строения образуются при взаимодействии алкоголята и галогенуглеводорода.

Простые эфиры имеют более низкие температуры кипения и плавления. Практически не смешиваются с водой. Хорошо растворяют многие органические вещества.

Хим.свойства

1. Альфа-галогенирование простых эфиров.

Сложные эфиры карбоновых кислот – соединения с общей формулой R-COOR’.

1.Р. этерификации

2. Алкилирование солей

3. Ацилирование спиртов

Химические свойства

1. Кислотный гидролиз сложных эфиров

2. Омыление

3. Восстановление сложных эфиров

14. Альдегиды, кетоны - органические соединения, содержащие карбонильную группу или оксогруппу (С=О)Являются активными соединениями, т.к. связь С=О поляризована.

Используются буквенные обозначения.

Получение

1. Окисление спиртов

Первичный спирт → альдегид

Вторичный спирт → кетон

2. Гидратация алкинов (реакция Кучерова)

3. Гидролиз дигалогенпроизводных (если Г у крайнего «С» → альдегид)

Химические свойства (характерны реакции присоединения (=), замещения (=О), окисления.

1. Гидрирование

2. Присоединение синильной кислоты с увеличением углеродного скелета с образованием оксинитрилов

оксинитрил этаналя

3. Присоединение спиртов с образованием ацеталей

4. Реакция конденсации – реакция соединения молекул с образованием макромолекулы и выделением простых веществ (H₂O, HCl, NH₃)

Альдольная – взаимодействие альдегидов (кетонов) м/у собой (в щелочной среде).

Кротоновая – реакция образования непредельного альдегида с выделением воды.

Альдольно-кротоновая – взаимодействие молекул карбонильных соединений с непредельного карбонильного соединения и воды.

Реакции замещения

1. С образованием оксимов

15. Карбоновые кислоты – производные у/в, содержащие функциональную карбоксильную группу –СООН. R-COOH

Число карбоксильных групп определяет основность кислот (одноосновные, двухосновные и т. д.). Одноосновные карбоновые кислоты содержат одну карбоксильную группу R–COOH.

По характеру углеводородного радикала они делятся на предельные, непредельные, ароматические. Предельные одноосновные кислоты имеют общую формулу CnH2n+1 COOH.

Электронное строение

Карбоксильная группа содержит 3 полярные ковалентные связи: С=О, С-О и О-Н, способные к гетеролитическому разрыву. Поэтому реакции с их участием идут в основном по ионному механизму.

Карбоксильная группа состоит из двух более простых групп — карбонильной (^С=0) и гидроксильной (-ОН), связанных a-связью.

Получение

Химические свойства

1. Образование солей: взаимодействие с Ме, оксидами, основаниями и солями

2. Образование галогенангидридов

3. Образование ангидридов

4. Образование амидов

5. Образование сложных эфиров

6. Галогенирование

α-бромвалериановая кислота

16. Двухосновные карбоновые кислоты - Содержат 2 карбоксильные группы.

Получение

Им соответствуют все свойства карбоновых кислот, реакции протекают последовательно по обеим карбоксильным группам.

17. Непредельные одноосновные кислоты отличаются от предельных тем, что в углеводородном радикале имеют одну или несколько кратных связей.

Представители: CH2 = CH – COOH ‒ акриловая кислота, C17H33 – CООН ‒ олеиновая кислота.

Химические свойства непредельных кислот обусловливаются свойствами карбоксильной группы и свойствами углеводородного радикала. Они вступают во все реакции присоединения, свойственные непредельным углеводородам: галогенирования, гидрирования, гидрогалогенирования, гидратации, а также в реакции полимеризации.

1. Окисление ненасыщенных альдегидов:

2. Дегалогенирование дигалогензамещенных карбоновых кислот происходит под воздействием цинка:

18. Ароматические карбоновые кислоты должны содержать ароматическое кольцо и карбоксильную группу (возможно, не одну).

Ароматические кислоты – производные ароматических углеводородов, у которых карбоксильная группа – COOH либо непосредственно связана с бензольным ядром, либо через группу атомов.

Фталевая , метафталевая, парафталевая, и бензойная кислоты.

Ароматические кислоты более сильные по сравнению с алифатическими (влияние бензольного кольца).

Для ароматических кислот характерны реакции:

а) с участием карбоксильной группы (образование солей, сложных эфиров, галогенангидридов, амидов, ангидридов):

С6Н5–COOH + NaOH → С6Н5–COONa + H2O,

бензоат натрия

С6Н5СООН + НО–СН3 → С6Н5–СОO–СН3 + Н2О

метилбензоат

б) замещения в бензольном кольце (нитрования, сульфирования, галогенирования). При этом образуются мета- замещенные производные, так как карбоксильная группа является заместителем второго рода.

19. ВЖК – одноосновные, содержат четное число атомов С, имеют неразветвленный углеводородный радикал, имеют цис-конфигурацию (=).

Мыла – соли ВЖК

Воски – сложные эфиры высших жирных кислот и высших одноатомных спиртов.

20. Жиры – сложные эфиры одноосновных высших карбоновых кислот и глицерина

В состав жиров могут входить как насыщенные (миристиновая, пальмитиновая, стеариновая), так и ненасыщенные кислоты (олеиновая, линолевая, линоленовая).

Консистенция жиров зависит от кислотного состава.

Жидкие (растительные масла). Образованы непредельными кислотами:

Твердые (животные). Образованы предельными кислотами.

Образование жира:

Химические свойства

1. Гидролиз жиров

2. Реакция омыления - щелочной гидролиз жиров.

3. Гидрирование – присоединение водорода, превращение жидких жиров в твердые.

21. Оптическая изомерия- изомеры относятся друг к другу как предмет и его зеркальное отражение, такие молекулы называются ассиметричными.

Оптическая активность – способность вещества поворачивать плоскость поляризованного света на определенный угол. Оптические изомеры, вращающие плоскость поляризации вправо называются правовращающими (+), влево – левовращающими (-).

Два зеркальных изомера называют антиподы.

По конфигурации изомеры делят на 2 ряда: Д - ряд, если дальняя от наиболее окисленного углерода СН группы. Группа ОН находится справа - Д ряд, слева - L ряд.

При наличии нескольких ассиметричных атомов углерода число оптических изомеров выражается формулой N=2^n, где n – число хиральных атомов. Изомеры не являющиеся антиподами - диастереомеры. Смесь веществ, состоящая из равных количеств антиподов называется рацематом.

22. Оксикислоты – это карбоновые кислоты, у которых в углеводородном радикале имеется одна или несколько гидроксильных групп –OH.

По положению группы –OH следует различать α-, β, γ-, δ-, ε-оксикислоты и другие.

молочная кислота / лактаты

яблочная кислота (оксиянтарная)/ малаты

винная (диоксиянтарная) кислота / тартраты

лимонная кислота / цитраты.

Оптическая изомерия

Если все четыре заместителя у атома углерода одинаковы, то его пространственная модель представляет собой правильный тетраэдр, в центре которого находится атом углерода.

Получение:

Химические свойства

23. Фенолокислоты – это ароматические карбоновые кислоты, содержащие в бензольном ядре одну или несколько гидроксильных групп.

Эти соединения являются одновременно и кислотами, и фенолами.

Характеризуя химические свойства фенолокислот, следует различать три группы реакций:

1) реакции на карбоксильную группу –COOH;

2) реакции на фенольный гидроксил –OH;

3) реакции на бензольное кольцо.

24. Оксокислоты.

Оксокислоты (альдегидо- и кетокислоты, оксокарбоновые кислоты) ‒ соединения, содержащие карбоксильную и карбонильную (альдегидную или кетонную) группы.

оксоэтановая, глиоксиловая кислота

ПВК, 2-оксопропановая кислота

ацетоуксусная, 3-оксобутановая кислота. Соли: ацетилацетат

щевелевоуксусная. Соли: оксолаты

Оксокислоты обладают химическими свойствами как карбонильных соединений (альдегидов и кетонов), так и карбоновых кислот.

24. Углеводы - содержат альдегидную или кетонную группу и несколько гидроксильных групп.

Классификация:

1. Простые углеводы, моносахариды - растворяются в воде, не подвергаются гидролизу, фруктоза, шлюкоза.

2. Сложные углеводы - подвергаются гидролизу.

Олигосахариды - сладкие, при гидролизе дают 2-10 молекул моноз, сахароза, лактоза.

Полисахариды - несахароподобные, не растворимы в воде, дают более 10 моноз, крахмал, целлюлоза.

Если моносахарид содержит альдегидную группу, называется альдоза, если кетонную – кетоза.

Глюкоза – альдогексоза, фруктоза – кетогексоза

C_nH_2nO_n

Для моносахаридов характерны несколько видов изомерии.

1. Межклассовая изомерия. Альдозы и кетозы являются межклассовыми изомерами

2. Оптическая изомерия. Наличие нескольких асимметрических атомов углерода обусловливает существование большого числа оптических изомеров  у моносахаридов. 

Моносахариды изображаются в виде проекционных формул Фишера

Углеродная цепь в них записывается вертикально. Нумерацию начинают с верхнего атома углерода. Атом водорода и гидроксильную группу при асимметрическом атоме углерода располагают на горизонтальной прямой.

25. Ами́ды — производные кислородсодержащих кислот, в которых гидроксильная группа кислотного остатка заменена аминогруппой.

Амид угольной кислоты (мочевина) - продукт белкового обмена у животных.

Получение амидов:

1. Взаимодействие галогенгидридов кислот с аммиаком. CH3CONH2 + HCL -> CH3CONH2 + HCL

Хим. Свойства:

1. Гидролиз амидов с образованием соответствующих карбоновых кислот:

2. Образование нитрилов. (под действием водоотнимающих реагентов например, фосфорного ангидрида P2O5)

3. Восстановление амидов, при этом образуются  амины

26. Аминокислоты - орг. Соединения, в молекуле которая содержится гр. СООН и аминные гр.

Номенклатура: по систематической номеклатуре названия аминокислот образуются из названий соотвествующих кислот с прибавлением приставки амино- и указанием места расположения аминогруппы по отношению к карбоксильной группе. (2-аминобутановая кислота).

Изомерия

-углеродного скелета

-положения функциональной группы

-межклассовая (нитросоединения)

-оптическая

Все АК, входящие в состав белков, относятся к Л-ряду и являются α-АК

Получение

1. Замещение галогена на аминогруппу в соответствующих галогензамещенных кислотах:

2. Присоединение аммиака к α, β-непредельным кислотам с образованием β-аминокислот:

3. Гидролизом пептидов и белков образуются α-аминокислоты:

Хим. Свойства:

1. Амфотерность - способность аминокислоты проявлять как кислотные, так и основные свойства.

2) Взаимодействие с азотистой кислотой

3) Линейная дегидратация аминокислоты с образованием пептидной связи.