6. Закончить уравнениe реакции:

H₂S + Br₂ + H₂O =

Доцент кафедры ОХТ Курбангалеева М.Х.

Министерство науки и высшего образования Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Уфимский государственный нефтяной технический университет» ИХТИ ФГБОУ ВО УГНТУ в г. Стерлитамаке Кафедра «Общая химическая технология»

Дисциплина «Общая и неорганическая химия» Экзаменационный билет №7

1. Металлическая связь

2. Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации

3. Напишите уравнение гидролиза солей: AI₂S₃, CaS, Fe CI₃, ВаСI₂

4. Титр раствора CrCI₃ (Т= 0,1205 г/мл). Плотность раствора ( p = 1,008 г/см³). Каковы молярная концентрация эквивалента, моляльность и молярная доля, массовая доля этого раствора.

5. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? 

6. Закончить уравнениe реакции:

KI +KBrO₃ + HCI =

Доцент кафедры ОХТ Курбангалеева М.Х.

Министерство науки и высшего образования Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Уфимский государственный нефтяной технический университет» ИХТИ ФГБОУ ВО УГНТУ в г. Стерлитамаке Кафедра «Общая химическая технология»

Дисциплина «Общая и неорганическая химия» Экзаменационный билет №8

1. Водородная связь

2. Аммиак, его свойства и способы получения

3. Напишите уравнение электролиза соли: Fe(NO₃)₂

4. Имеется раствор К₂SO₄ с массовой долей ώ = 18% и плотностью p = 1,108 г/см³. Каковы молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, моляльность и молярная доля этого раствора.

5. Определить константу гидролиза карбоната натрия. Кд₁ = 4,8 ∙ 10^-7, Кд₂ = 4,8 ∙ 10^-11

6. Закончить уравнениe реакции:

PbO₂ + HCI =

Доцент кафедры ОХТ Курбангалеева М.Х.

Министерство науки и высшего образования Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Уфимский государственный нефтяной технический университет» ИХТИ ФГБОУ ВО УГНТУ в г. Стерлитамаке Кафедра «Общая химическая технология» дисциплина «Общая и неорганическая химия»

Экзаменационный билет № 9

1. Квантовые числа, пределы их изменений. Смысл квантовых чисел

2. Гидролиз солей. Ионные уравнения гидролиза

3. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора MnCI₂

4. Имеется раствор К₂СО₃ с массовой долей ώ = 20% и плотностью p = 1.108 г/см³. Каковы молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, моляльность и молярная доля этого раствора.

5. Закончить уравнениe реакции:

H₂S + Br₂ + H₂O =

6. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и ко-ординационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН3)4]SO4, К2[РtСl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 

Составил доцент кафедры ОХТ Курбангалеева М.Х.

Министерство науки и высшего образования Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Уфимский государственный нефтяной технический университет» ИХТИ ФГБОУ ВО УГНТУ в г. Стерлитамаке Кафедра «Общая химическая технология»