вопросы к зкзамену

Раздел 1.Введение в курс общей и неорганической химии. 1.Закон Авогадро. 2. Химические свойства кислот 3. Химические свойства оснований 4. Химический эквивалент Раздел 2. Общая химия Строение вещества 1.Строение атома. Состояние электрона в атоме. 2. Квантовые числа, пределы их изменений. 3.Физический смысл и значения, принимаемые главным квантовым числом. 4.Физический смысл и значения, принимаемые орбитальным квантовым числом. 5.Вид электронных облаков (орбиталей) и соответствие между численными и буквенными обозначениями орбитального квантового числа. 6.Физический смысл и значения, принимаемые магнитным квантовым числом. Связь этих значе-ний и числа s-, p-, d- и f-орбиталей. 7.Физический смысл и значения, принимаемые спиновым квантовым числом. 8.Принципы запол-нения электронных оболочек многоэлектронных атомов 9.Формулировка и физический смысл принципа Паули. 10.Формулировка и физический смысл правила Хунда. 11.Формулировка правила Клечковского. 12.Современная формулировку Периодического закона Д.И.Менделеева. 13. Определение понятия энергия ионизации, единицы ее измерения и характер ее изменения в периодах и группах. 14.Определение понятия энергия сродства к электрону, единицы ее измерения и характер ее изме-нения в периодах и группах. 15. Взаимодействие атомов. Причины образования химической связи 16. Ковалентная связь. Валентность элементов в ковалентных соединениях. 17.Гибридизация орбиталей. 18.Направленность ковалентной связи. Пространственное строение молекул. 19.Донорно –акцепторный механизм образования ковалентной связи 20. Ионная связь 21.Металлическая связь 22. Водородная связь Закономерности протекания химических процессов 1. Основные понятия химической термодинамики 2.Первый закон термодинамики 3. Внутренняя энергия, энтальпия, тепловой эффект 4.Закон Гесса. Определение теплового эффекта химической реакции 5. Энтропия как мера вероятности состояния. Второй и третий законы термодинамики 6.Энергия Гиббса и возможность самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах 7.Методы расчета изменение энергии Гиббса реакции 8.Обратимые и необратимые процессы 9. Скорость химических реакций. 10. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ 11.Влияние давления на скорость химической реакции 12.Особенности кинетики гетерогенных процессов 13. Зависимость скорости химической реакции от температуры 14.Правило Вант-Гоффа 15.Теория Аррениуса 16.Энергия активации и механизмы реакций 17.Понятие о катализаторах 18.Механизм действия катализатора 19.Основные типы катализа. 20.Химическое равновесие. 21.Обратимые и необратимые реакции 22.Смещение химического равновесия Дисперсные системы и растворы 1.Классификация дисперсных систем 2.Растворы. Способы выражения состава растворов 3.Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость 4. Термодинамика процесса растворения 5.Неэлектролиы. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов 6.Давление пара над раствором. Законы Рауля 7.Электролиты. Свойства разбавленных растворов электролитов 8.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты 9.Константа диссоциации для слабых электролитов. Закон разбавления 10. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований 11. Диссоциация малорастворимых веществ. Произведение растворимости 12.Ионное произведение воды. Водородный показатель 13. условия протекания реакций ионного обмена 14.Гидролиз солей 15. Ступенчатый гидролиз 16.Факторы влияющие на степень гидролиза 17.Необратимый гидролиз неорганических веществ Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы 1.Основные понятия окислительно-восстановительных процессов 2.Классификация окислительно-восстановительных реакций 3. Важнейшие окислители и восстановители 4.Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 5.Метод электронного баланса 6.Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций) 7.Роль среды в окислительно- восстановительных реакциях 8.Электрохимические процессы. Гальванический элемент 9.Термодинамика гальванического элемента 10.Электродные потенциалы 11.Ряд напряжений металлов 12. Электролиз расплавов электролитов 13. Электролиз растворов электролитов 14.Количественные характеристики электролиза 15.Практическое применение электролиза Комплексные соединения 1, Строение комплексных соединений 2.Классификация комплексных соединений 3.Номенклатура комплексных соединений 4.Изомерия комплексных соединений 5.Химическая связь в комплексных соединениях. 6.Свойства комплексных соединений 7.Применение комплексных соединений Раздел 3. Химические свойства неметаллов и их соединений 1.Водород и его соединения 2. Физические и химические свойства 3.Применение водорода 4. Подгруппа фтора. Общая характеристика галогенов, нахождение в природе, получение 5. Физические и химические свойства галогенов 6. Соединения галогенов с водородом. Общий обзор свойств галогеноводородов 7. Кислородосодержащие соединения хлора. 8. Подгруппа кислорода и серы. Общая характеристика кислорода. 9. Физические и химические свойства кислорода 10.Озон и его свойства 11.Пероксид водорода и его свойства 12. Общая характеристика серы. Физические и химические свойства серы 13. Сероводород и сульфиды, их свойства 14. Соединения серы с кислородом, их строение, получение и свойства 15. Серная кислота и ее соли. Свойства серной кислоты, методы получения 16. Применение соединений кислорода и серы 17. Азот и фосфор. Общая характеристика элементов, нахождение в природе 18. Физические и химические свойства азота, способы получения 19. Аммиак, его свойства и способы получения 20. Оксиды азота, их свойства 21. Кислородсодержащие кислоты 22. Азотная кислота, ее получения и свойств 23. Применение соединений азота 24. Физические и химические свойства фосфора 25.Соединения фосфора с водородом 26.Оксиды фосфора 27.Фосфорные кислоты 28. Мышьяк, сурьма, висмут и их соединения 29. Углерод. Аллотропические модификации углерода 30. Углерод. Аллотропические модификации углерода 31. Диоксид углерода. Угольная кислота 32.Кремний, германий, олово , свинец и их соединения Раздел 4 Химические свойства металлов и их соединений 1. s - элементы I группы. Главная подгруппа первой группы 2.Щелочные металлы в природе 3. Получение и свойства щелочных металлов 4.Гидроксиды и соли щелочных металлов 5. s - элементы II группы. Бериллий. Магний. Кальций. Стронций. Барий. 6.Физические и химические свойства щелочно-земельных элементов 7. Оксиды и гидроксиды щелочно-земельных элементов 8. p -элементы III группы 9. Алюминий и его соединения 10.Оксиды и гидроксиды алюминия 11.Бор, галлий , индий, таллий и их соединения