вопросы к дифзачету

Вопросы к дифзачету

1.Предмет аналитической химии. История аналитической химии. Применение аналитической химии. Современные задачи аналитической химии. 2.Количественный и качественный анализ. Физико-химические законы. 3.Классификация и характеристика методов количественного анализа, отбор средней пробы. 4.Химические методы анализа. 5.Обратимые и необратимые реакции. Закон действия масс. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Границы применимости закона действия масс. 6.Равновесие в системе осадок-раствор. Сформулируйте правило ПР. Проиллюстрируйте его соответствующими формулами для ВаSO4 . Растворимость осадков в присутствии других ионов. Солевой эффект. 7.Сильные и слабые электролиты. Количественные характеристики процесса диссоциации слабых электролитов. Ионная сила. 8.Ионное произведение воды. Водородный показатель. Активность. Коэффициент активности. В каком случае коэффициент активности можно считать равным единице. 9.Способы выражения концентрации раствора. Эквиваленты простых и сложных веществ в реакциях обмена (кислот, оснований, солей). 10.Классификация и сущность методов гравиметрического анализа. Методы повышения точности гравиметрических определений. Расчеты в гравиметрическом анализе. Абсолютная, относительная ошибка. 11.Посуда и приборы в гравиметрическом анализе. Беззольные фильтры. Сорта фильтров, применяемых в гравиметрическом анализе. 12.Требования, предъявляемые к осадкам. Почему старение осадка выгодно для анализа. 13.Растворение анализируемого вещества. Фильтрование. 14.Высушивание и прокаливание осадка. 15.Реакции, применяемые в аналитической химии. Понятие об аналитических реакциях. 16.Теоретические основы выделения осадков из растворов. 17.Растворимость осадков в присутствии других ионов. Солевой эффект. 18.Работа на аналитических весах. Подготовка вещества для взвешивания. Техника взвешивания на аналитических весах. Аналитический разновес. Выбор величины навески. 19.Общая характеристика растворов. Типы концентраций: нормальность, моляльность, мольные доли, молярность, объемная доля. Что показывает % содержание раствора. 20.Соосождение, влияние скорости осаждения, промывание осадка. 21.История аналитических весов. 22.Сущность объемного анализа. Методы объемного (титриметрического) анализа 23.Метод нейтрализации (кислотно-основное титрование). 24.Фиксирование точки эквивалентности в методе кислотно-основного титрования. Порядок титрования. 25.Кислотно-основные индикаторы. Сущность действия. Интервал перехода окраски индикатора. Требования, предъявляемые к индикаторам. 26.Буферные растворы. Сущность буферного действия на примере наиболее часто употребляемых буферных растворов. Использование буферных растворов. 27.Построение кривых титрования в методе нейтрализации, важнейшие выводы из кривых титрования, их практическое значение. 28.Стандартные и стандартизованные растворы. Основные способы выражения концентрации растворов. 29.Посуда и приборы, применяемые в аналитической химии (для титриметрического анализа). 30.Окислительно-восстановительные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных реакций. 31.Уравнение Нернста. Влияние концентрации водородных ионов на величины окислительно-восстановительных потенциалов. 32.Окислительно-восстановительные индикаторы. Фиксирование точки эквивалентности в методе окислительно-восстановительного титрования. Требования, предъявляемые к индикаторам. 33.Кривые титрования в окислительно-восстановительном методе. 34.Важнейшие окислители и восстановители, применяемые в аналитической химии. 35.Химические реакции, лежащие в основе дихроматометрического, иодометрического, перманганатометрического титрования. 36.Эквиваленты кислот и оснований в методе нейтрализации.