Приложение в

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

«Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Письменный и устный опрос.

Перечень вопросов (задач, заданий, тем, комплекта тестовых заданий):

Перечень вопросов для промежуточной аттестации по дисциплине "Аналитическая химия" 1.Предмет аналитической химии. История аналитической химии. Применение аналитической химии. Современные задачи аналитической химии. 2.Количественный и качественный анализ. Физико-химические законы. 3.Классификация и характеристика методов количественного анализа, отбор средней пробы. 4.Химические методы анализа. 5.Обратимые и необратимые реакции. Закон действия масс. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Границы применимости закона действия масс. 6.Равновесие в системе осадок-раствор. Сформулируйте правило ПР. Проиллюстрируйте его соответствующими формулами для ВаSO4 . Растворимость осадков в присутствии других ионов. Солевой эффект. 7.Сильные и слабые электролиты. Количественные характеристики процесса диссоциации слабых электролитов. Ионная сила. 8.Ионное произведение воды. Водородный показатель. Активность. Коэффициент активности. В каком случае коэффициент активности можно считать равным единице. 9.Способы выражения концентрации раствора. Эквиваленты простых и сложных веществ в реакциях обмена (кислот, оснований, солей). 10.Классификация и сущность методов гравиметрического анализа. Методы повышения точности гравиметрических определений. Расчеты в гравиметрическом анализе. Абсолютная, относительная ошибка. 11.Посуда и приборы в гравиметрическом анализе. Беззольные фильтры. Сорта фильтров, применяемых в гравиметрическом анализе. 12.Требования, предъявляемые к осадкам. Почему старение осадка выгодно для анализа. 13.Растворение анализируемого вещества. Фильтрование. 14.Высушивание и прокаливание осадка. 15.Реакции, применяемые в аналитической химии. Понятие об аналитических реакциях. 16.Теоретические основы выделения осадков из растворов. 17.Растворимость осадков в присутствии других ионов. Солевой эффект. 18.Работа на аналитических весах. Подготовка вещества для взвешивания. Техника взвешивания на аналитических весах. Аналитический разновес. Выбор величины навески. 19.Общая характеристика растворов. Типы концентраций: нормальность, моляльность, мольные доли, молярность, объемная доля. Что показывает % содержание раствора. 20.Соосождение, влияние скорости осаждения, промывание осадка. 21.История аналитических весов. 22.Сущность объемного анализа. Методы объемного (титриметрического) анализа 23.Метод нейтрализации (кислотно-основное титрование). 24.Фиксирование точки эквивалентности в методе кислотно-основного титрования. Порядок титрования. 25.Кислотно-основные индикаторы. Сущность действия. Интервал перехода окраски индикатора. Требования, предъявляемые к индикаторам. 26.Буферные растворы. Сущность буферного действия на примере наиболее часто употребляемых буферных растворов. Использование буферных растворов. 27.Построение кривых титрования в методе нейтрализации, важнейшие выводы из кривых титрования, их практическое значение. 28.Стандартные и стандартизованные растворы. Основные способы выражения концентрации растворов. 29.Посуда и приборы, применяемые в аналитической химии (для титриметрического анализа). 30.Окислительно-восстановительные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных реакций. 31.Уравнение Нернста. Влияние концентрации водородных ионов на величины окислительно-восстановительных потенциалов. 32.Окислительно-восстановительные индикаторы. Фиксирование точки эквивалентности в методе окислительно-восстановительного титрования. Требования, предъявляемые к индикаторам. 33.Кривые титрования в окислительно-восстановительном методе. 34.Важнейшие окислители и восстановители, применяемые в аналитической химии. 35.Химические реакции, лежащие в основе дихроматометрического, иодометрического, перманганатометрического титрования. 36.Эквиваленты кислот и оснований в методе нейтрализации. Перечень ответов на вопросы для промежуточной аттестации в виде письменного и устного опроса 1.Предмет аналитической химии Ответ: Предмет аналитической химии-разработка методов анализа, идентификации и обнаружения, определения и разделения химических элементов, их соединений, а также методы установления химического строения соединений. 2.Количественный и качественный анализ Ответ: Ка?чественный ана?лиз — совокупность химических, физико-химиче-ских и физических методов, применяемых для обнаружения элементов, радикалов и соединений, входящих в состав анализируемого вещества или смеси веществ. В качественном анализе используют легко выполнимые, характерные химические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновение окрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др. Количественный анализ позволяет установить: Количественные соотношения составных частей неизвестного индивидуального соединения, т.е. установить его формулу Содержание или концентрацию определяемого вещества в исследуемом образце Содержание всех или некоторых главных компонентов анализируемой смеси Содержание определенных форм того или иного элемента Содержание не главных компонентов смеси Содержание микропримесей в особо чистых веществах Содержание определенных радикалов, активных атомов, функциональных групп вещества Состав отдельных фаз смеси 3.Гравиметрический анализ Ответ: Гравиметрический анализ (гравиметрия, весовой анализ) — метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы вещества. Использует закон сохранения массы веществ при химических превращениях. Сыграл большую роль в становлении закона постоянства состава химических соединений, закона кратных отношений, периодического закона и др. 4. Беззольные фильтры Ответ: Для проведения качественных и количественных анализов при лабораторных исследованиях ис-пользуют обеззоленные фильтры на основе целлюлозы 5. Требования к осадку Ответ: Требования к осадку (осаждаемой форме). Чтобы осаждение было количественным и пол-ным осадок должен быть практически нерастворим (или мало растворим). Для уменьшения рас-творимости осадка обычно применяют избыток осадителя, создают определённое значение рН, добавляют органические растворители (спирт и др.), в которых данный осадок растворим меньше, чем в воде. 6. Объемный метод анализа Ответ: Объемным (титриметрическим) методом анализа называют метод количественного анализа, осно-ванный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным ко-личеством определяемого вещества. Метод заключается в том, что к раствору определяемого вещества А постепенно прибавляют рас-твор реактива В известной концентрации. 7. Требования к стандартным растворам Ответ: Титрованные растворы, полученные из точной навески вещества, называют стандартными (или приготовленными). Такие растворы готовятся из специальных веществ-стандартов. Эти вещества должны быть химически чистыми, устойчивыми при хранении как в твердом виде, так в растворе, состав их должен строго соответствовать определенной формуле 8. Кислотно-основное титрование Ответ: Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации: Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией, а титрование раствором кислоты — ацидиметрией. 9.Комплексонометрия Ответ: Комплексонометрия (трилонометрия) — титриметрический метод, основанный на реакциях обра-зования комплексных соединений ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой и дру-гими аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Большинство ионов металлов взаимо-действуют с комплексонами практически мгновенно с образованием растворимых в воде малодиссоциированных соединений постоянного состава. Метод позволяет определять практически все катионы и многие анионы. Комплексонометрия является составной частью комплексиметрии (хелатометрии) 10.Окислительно-восстановительное титрование Ответ: Окислительно-восстановительное титрование (редокс-метрия, оксидиметрия) – метод опре-деления окислителей или восстановителей, основанный на использовании окислительно-восстановительных реакций, протекающих между определяемым веществом и титрантом. Окислитель – вещество, которое принимает электроны.

Лабораторная работа.

Перечень вопросов (задач, заданий, тем, комплекта тестовых заданий):

http://bibl.rusoil.net/base_docs/UGNTU/Sterlitamak/Idrisova13188.pdf Перечень лабораторных работ и вопросов к зачету по дисциплине "Аналитическая химия" Лабораторная работа №1 "Установка титра рабочего раствора кислоты" 1. Способы выражения концентраций раствора. Эквиваленты простых и сложных веществ. 2. Общая характеристика растворов. Типы концентраций. Дать определение нормальности, молярности, объемной доли. 3. Посуда и приборы применяемые в аналитической химии. 4.Стандартные и стандартизованные растворы. Лабораторная работа №2 "Метод кислотно-основного титрования" 1. Сущность объемного анализа. 2. Метод нейтрализации. 3. Построение кривых титрования в методе нейтрализации. 4. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода окраски индикатора. Требования предъявляемые к индикаторам. Лабораторная работа № 3 "Перманганатометрическое титрование" 1.Окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста. 2. Окислительно-восстановительные индикаторы. Фиксирование точки эквивалентности в методе окислительно-восстановительного титрования. 3.Кривые титрования в в окислительно-восстановительном методе. 4.Важнейшие окислители и восстановители. Лабораторная работа № 4 "Дихроматометрическое титрование" 1.Химические реакции лежащие в основе дихроматометрического титрования. 2.Фиксирование точки эквивалентности в методе окислительно-восстановительного титрования. 3.Посуда и приборы применяемые в дихроматометрическом титровании. 4.Требования, предъявляемые к индикаторам. Лабораторная работа № 5 "Комплексонометрическое титрование" 1.Сущность комплексонометрического титрования. 2.Индикаторы хилатометрического титрования. 3.Способы хилатометрического титрования. 4.Методика определения общей жесткости воды. Лабораторная работа №6 "Определение кристаллизационной воды в хлориде бария" 1.Классификация и сущность методов Гравиметрического анализа. 2.Расчеты в гравиметрическом анализе. Абсолютная и относительная ошибки. 3.Посуда и приборы в гравиметрическом анализе. 4. Весовая комната и работа на аналитических весах. Лабораторная работа № 7 " Определение бария в хлориде бария" 1. Растворение анализируемого раствора. Фильтрование. 2. Требование ,предъявляемые к осадкам, почему старение выгодно дня анализа. 3.Беззольные фильтры. Сорта фильтров применяемые в гравиметрическом анализе. 3. Высушивание и прокаливание осадка.

Тестирование компьютерное.

Перечень вопросов (задач, заданий, тем, комплекта тестовых заданий):

Тестовые задания размещены на сайте testirov.rusoil.net Примеры тестовых заданий для текущего контроля успеваемости по дисциплине "Аналитическая химия" Номер:##3530.5.1.1.1.1.0(1) Задание: Фильтры средней плотности имеют ленту цвета Ответы: • белого + • черного • синего • красного • зеленого ------- Номер:##3530.1.1.1.1.1.0(1) Задание: Растворы, титр которых находят не по точной навески, а устанавливают по тому или иному стандартному веществу, называются Ответы: • стандартизованными + • стандартными • вторичными стандартными • нет правильного ответа • все ответы правильные ------- Номер:##3530.1.1.1.2.1.0(1) Задание: Чему равен титр раствора, если 0,5312 г карбоната натрия Na2CO3 растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл Ответы: • 0,005312 + • 0,05312 • 0,0005312 • 0,5312 • 5,312 ------- Номер:##3530.1.1.1.3.1.0(1) Задание: Титр раствора HCl равен 0,003592 г/мл. Нормальная концентрация соляной кислоты равна: Ответы: • 0,09840 + • 0,98440 • 0,00984 • 9,84000 • 3,59200 ------- Номер:##3530.2.1.1.1.1.0(1) Задание: Приготовить 0,1н раствор H2SO4 объемом 500 мл из кислоты ?= 1,84 г\см3 , С = 96 % при Т =20 0С Ответы: • 1,39 мл + • 2,55 мл • 2,55 г • 1,39 г • 2,11 мл ------- Номер:##3530.1.1.1.5.1.0(1) Задание: 0,01 М раствор это Ответы: • сантимолярный раствор + • миллимолярный раствор • децимолярный раствор • одномолярный раствор • нет правильного ответа ------- Номер:##3530.1.1.1.6.1.0(1) Задание: Титром называется масса вещества, содержащегося Ответы: • в одном кубическом сантиметре + • в одном кубическом миллиметре • в одном кубическом метре • в одном квадратном сантиметре • в одном квадратном миллиметре ------- Номер:##3530.1.1.1.6.1.0(1) Задание: Титром называется масса вещества, содержащегося Ответы: • в одном кубическом сантиметре + • в одном кубическом миллиметре • в одном кубическом метре • в одном квадратном сантиметре • в одном квадратном миллиметре ------- Номер:##3530.1.1.1.7.1.0(1) Задание: Молярная концентрация или молярность это величина равная отношению Ответы: • количества растворенного вещества к объему раствора + • массы вещества к количеству вещества • эквиваленту вещества к количеству вещества • количества растворенного вещества к объему растворенного вещества • нет правильного ответа ------- Номер:##3530.1.1.1.8.1.0(1) Задание: Сколько грамм растворенного вещества содержится в 1 литре 0,01М гидроксида натрия (NаОН) Ответы: • 0,40 + • 40,0 • 0,04 • 0,02 • 0,20 ------- Номер:##3530.1.1.1.9.1.0(1) Задание: Хромовая смесь готовиться из Ответы: • дихромата калия и концентрированной серной кислоты + • дихромата калия и концентрированной соляной кислоты • дихромата калия и концентрированной азотной кислоты • дихромата калия и разбавленной соляной кислоты • дихромата калия и разбавленной серной кислоты ------- Номер:##3530.1.1.1.10.1.0(1) Задание: Какую навеску КСl следует взять для приготовления 250 мл 0.05 н раствора Ответы: • 0,9312 + • 0,4656 • 0,0310 • 0,6549 • 0.1223 ------- Номер:##3530.1.1.1.11.1.0(1) Задание: На аналитических весах запрещается взвешивать вещество Ответы: • на бумаге + • в тигле • в бюксе • в мерном стакане • на часовом стекле ------- Номер:##3530.2.1.1.12.1.0(1) Задание: Для титрования слабой кислоты сильным основанием пригоден индикатор Ответы: • фенолфталеин • метиловый оранжевый • метиловый красный • тимолфталеин • эрихром черный ------- Номер:##3530.1.1.1.13.1.0(1) Задание: Титрованные растворы, полученные по точной навеске вещества, называют Ответы: • стандартным + • установленным • стандартизованным • раствором вторичных стандартов • нестандартными ------- Номер:##3530.2.1.1.14.1.0(1) Задание: Сколько миллилитров необходимо для приготовления 0,1 н .раствор НСL объемом 1 л из кислоты С= 37,3%, p=1,185 г/см при Т=20 С Ответы • 8,25 + • 9,78 • 10,37 • 7,98 • 5,82 ------- Номер:##3530.2.1.1.28.1.0(1) Задание: Интервал изменения окраски индикатора рН зависит от: Ответы: • константы диссоциации индикатора + • концентрации индикатора • значения рН титруемого раствора • интенсивности окраски индикатора ------- Номер:##3530.2.1.1.29.1.0(1) Задание: Na2СО3 до угольной кислоты следует титровать раствором HCl с индикатором Ответы: • метиловым оранжевым, рТ = 4 + • фенолфталеином, рТ = 9 • лакмусом, рТ = 7 • тимолфталеином, рТ = 10 ------- Номер:##3530.2.1.1.30.1.0(1) Задание: Раствор вторичного стандарта - это Ответы: • стандартный раствор, характеристики которого устанавливают по первичному стандарту + • стандартный раствор, который готовят вторым при выполнении титриметрического определения • стандартный раствор, характеристики которого известны • стандартный раствор, который готовят методом разбавления Примечание. В тестовых заданиях + стоят правильные ответы