Ядро атома в свою очередь состоит из элементар – ных частиц двух видов: протонов и нейтронов. Протон имеет заряд (+1) и массу 1 ( р+).
Нейтрон, как и протон,
имеет массу 1, но заряда не имеет (n0).
Электрон ( е -) имеет заряд (-1) и очень маленькую массу (1/1840). Следовательно, масса атома (А) со – средоточена в ядре и численно равна сумме числа протонов (Z) и нейтронов (N), или А=Z+N.
Так как атом – электронейтральная частица, об – щее число электронов в его электронной оболочке
равно числу протонов в ядре атома.
Таким образом, формула состава атома цинка имеет вид:
30р , 30е , 35n0 
б) Электронная формула атома цинка
Электроны в атоме обладают неодинаковой энергией и в соответствии со своей энергией располагаются
на различном расстоянии от ядра, образуя электронные слои или энергетические уровни. Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно определить как , где n – номер энергетического уровня.
Тогда электронная оболочка атома цинка состоит из 4-х энергетических уровней со следующим размещением на них 30 электронов:
30 Zn |
2å |
; 8å |
; 18å |
; 2å |
Такая запись схемы распределения электронов является
упрощенной, |
т.к. |
она |
не |
отражает |
состояние |
|||||
электрона |
в |
атоме |
и |
характер |
его |
движения. |
||||
Обладая различной энергией, электроны в пределах |
||||||||||
одного |
и |
того |
же |
энергетического |
уровня |
размещаются |
||||
на различных подуровнях, |
называемых |
s, p, |
d, f - под - |
|||||||
уровнями |
или |
s, |
p, d, |
f |
– орбиталями, а электроны на |
|||||
этих |
орбиталях |
– |
s, |
p, d, |
f |
– |
электронами. |
|||
С учетом состояния электрона полную электронную |
||||||||||
формулу |
атома |
цинка |
можно |
|
представить |
так: |
||||
|
Zn |
1s |
2 |
,2s |
2 |
2p6 |
,3s |
2 |
, |
3p4 |
,3d |
10 |
,4s |
2 |
30 |
|
|
, |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Положение цинка в переодической таблице Д.И.Менделеева
-Порядковый номер выражающий заряд ядра атома Zn, т.е. число протонов или число электронов в атоме, – 30.
-Номер периода, показывающий число энергетиче – ских уровней, – 4.
-Группа, выражающая число электронов на внешнем
энергетическом уровне ( валентных электронов ) побочная группа II – группы ( II Б – группа).
- Относительная атомная масса ( А) – 65,37.
Химические свойства цинка
Цинк – химически активный металл. Он проявляет
только восстановительные свойства. Обладая на внешнем энергетическом уровне двумя валентными электронами, во всех своих соединениях цинк имеет
степень окисления (+ 2).
По химической активности цинк уступает щелочным и щелочноземельным металлам. Так, с простыми
веществами-неметаллами он реагирует только при нагревании:
2 Zn + O2 = 2 ZnO
Zn + Cl2 = ZnCl 2 Zn + S = ZnS,
а с водой – только в раскаленном виде:
Zn + H2O = ZnO + H2
При обычных условиях эти реакции не идут, т.к. поверхность цинка на воздухе покрывается тонкой защитной
пленкой оксида.
Цинк вступает в реакции со сложными веществами: с кислотами и основаниями.