Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Задача 1.
Скорость некоторой реакции при 00С равна 1 моль/л ∙ ч, температурный коэффициент реакции равен 3. Какой будет скорость данной реакции при 300С?
Дано: |
Решение: |
υt1 = 1 моль/л ∙ ч |
υt2 |
= υt1 ∙ γ Δt/10 |
||
γ =3 |
||||
t1 |
= 00С |
υt2 |
=1∙330 - 0/10 = 33 = 27 моль/л∙ч |
|
t2 |
= 300С |
|||
|
|
|||
Найти: υt2
Ответ: Скорость данной реакции при 300С будет равна 27 моль/л∙ч
11
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
12
Концентрация: чем ↑ С, тем чаще
происходят соударения и υ ↑.
Закон действующих масс (з. д. м.):
Скорость химической реакции (υх.р.) прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ,
взятых в степенях их коэффициентов в уравнении реакции Для реакции mA + nB = C по закону действующих масс:
|
υ = k ∙ С |
A |
m ∙ C n |
|
|
B |
|
где k – константа скорости; |
С – концентрация (моль/л) |
||
Для газообразных веществ υ х.р. зависит от давления (что аналогично изменению концентрации реагирующих веществ)
Чем ↑ р, тем ↑ υ |
13 |
|
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Задача 2.
Реакция идет по уравнению А +2В → С. Во сколько раз и как изменится скорость реакции, при увеличении концентрации вещества В в 3 раза?
Дано:
↑СВ в 3 раза
Найти:
Как измениться
υх.р.
Решение:
А +2В → С
По з.д.м. υ = k ∙ СA ∙ CB2 Пусть СА = а, СВ = в, тогда υ1 = k ∙ а ∙ в2
υ2 = k ∙ а ∙ 3в2
υ1/ υ2 = а ∙ в2 / а ∙ 9в2 = 1/9
Ответ: скорость реакции увеличится в 9 раз
14
Катализаторы – вещества, которые изменяют механизм реакции,
уменьшают Еакт => υ ↑.
▪ Катализаторы остаются неизменными по окончании реакции
▪ Ферменты – биологические катализаторы, по природе белки
▪ Ингибиторы – вещества, которые ↓ υ
Для гетерогенных реакций υ зависит: от состояния поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
1. Железный гвоздь |
2. Железные опилки |
|
H2SO4 + Fe = FeSO4 + Cu |
15 |
17
