Валентные электроны атома серы находятся на р-подуровне угол

– 90 градусов

Р –орбитали атома серы перекрываются с s-орбиталями атомов водорода. Соединив отрезками ядра атомов Н и S получим валентный угол.

Пространственное строение молекулы РН3

Кратность ковалентной связи

•Число общих электронных пар, связывающих два атома в молекуле, называется кратностью ковалентной связи. Кратность влияет на энергию разрыва химической связи, а также на длину химической связи, т.е межъядерное расстояние.

:

Донорно –акцепторная связь

Данный механизм заключается в обобществлении двумя атомами двух находящихся на внешнем уровне электронов. При этом один из атомов выступает в качестве донора (предоставляет два электрона), а другой - акцептора (имеет вакантную орбиталь для электронов). Атомы s- и p-элементов могут быть либо акцепторами, либо донорами электронов. Атомы d-элементов способны быть и донорами, и акцепторами. Чтобы понять, что такое донорно-акцепторный механизм, рассмотрим два простейших примера - образование аммония NH4+.

Схематически реакция образования частицы аммония выглядит следующим образом:

NH3+H+=NH4+

Электроны в атоме N распределены в следующем порядке: 1s2 2s2 2p3. Электронная структура катиона H: 1s0. Атом азота на внешнем уровне содержит два s- и три p-электрона. Три p-электрона участвуют в образовании трех ковалентных обменного типа связей азот-водород N-H.

В результате этого образуется молекула аммиака NH3 с ковалентным типом связи. Поскольку атом

азота N на внешнем уровне имеет еще пару электронов s, молекула NH3 может присоединить

еще и катион водорода. Молекула аммиака является донором, а катион водорода H+ – акцептором, который принимает донорские электроны от азота на собственную свободную s-

орбиталь. –

Ионная связь

•Ионная связь — это связь между ионами.

•Ионы — это устойчивые заряженные частицы, которые образуются в результате приема или отдачи электронов.

•Например, в реакции участвует атом активного металла и активного неметалла:

•сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов. Возникает между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей.

Таким образом, в этом процессе образовалась устойчивая частица (8 электронов на внешнем уровне), которая имеет заряд, так как у ядра атома натрия заряд по-прежнему +11, а оставшиеся электроны имеют суммарный заряд –10.

Поэтому заряд иона натрия +1. Кратко запись этого процесса выглядит так:

Что происходит с атомом серы? Этот атом принимает электроны до завершения внешнего уровня