С оставим молекулярное и ионное
уравнения гидролиза карбоната калия
K2СО3.
Гидролиз соли K2СО3 протекает по
аниону, потому что соль карбонат калия образована слабой кислотой Н2СО3 и
сильным основанием KОН:
Так как Н2СО3 – двухосновная кислота, гидролиз K2СО3 протекает по двум ступеням.
Первая ступень:
Продуктами первой ступени гидролиза K2СО3 являются кислая соль KHCO3 и гидроксид калия KОН.
результате первой ступени):
Продуктами второй ступени гидролиза K2СО3 являются гидроксид калия и слабая угольная кислота Н2СО3. Гидролиз по
второй ступени протекает в значительно меньшей степени, чем по первой ступени
Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза хлорида никеля (II) NiCl2. Гидролиз соли NiCl2 протекает по катиону, так
как соль образована слабым основанием Ni(OH)2 и сильной кислотой НСl. Катион
Ni2+ связывает гидроксид-ионы ОН— воды. Ni(OH)2 — двухкислотное основание, поэтому
гидролиз протекает по двум ступеням.
ервая ступень:
Продуктами первой ступени гидролиза NiCl2 являются основная соль NiOHCl и сильная кислота HCl.
Вторая ступень (гидролиз основной соли, которая образовалась в
Продуктами второй ступени гидролиза являются слабое основание гидроксид никеля (II) и сильная хлороводородная кислота НCl. Однако степень гидролиза по второй ступени намного меньше, чем по первой ступени.
Среда раствора NiCl2 — кислая, рН < 7, потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н+
Количественно |
гидролиз |
характеризуется константой |
гидролиза (Кг) и степенью гидролиза (h). Константа
гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания рассчитывается по формуле
Кг = [Кв ∕ Косн], где Кв – ионное произведение воды, Косн – константа диссоциации слабого основания.
Гидролиз по аниону характеризует соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (NаF, Na2CO3,
Rb3PO4). Анион соли связывает катион Н+ воды и в растворе
накапливаются ионы ОН-, среда щелочная (рH > 7).
F- + H2O H+ + OH- (уравнение в краткой ионной форме)
NaF + HOH =HF + NaOH (полное молекулярное уравнение) Константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты рассчитывается по формуле Кг=[Кв ∕ Ккисл], где
Ккисл – константа диссоциации слабой кислоты
Гидролиз по катиону и аниону протекает в |
|||
растворах солей, образованных слабой кислотой и |
|||
слабым основанием (NH4CN, NH4СH3COO). Реакция |
|||
среды в растворах таких солей близка к |
|||
нейтральной. Может быть слабокислой или |
|||
слабощелочной и определяется способностью к |
|||
диссоциации продуктов гидролиза: слабой кислоты |
|||
и слабого основания. |
|
||
NH4F + HOH NH4OH + HF (полное молекулярное |
|||
уравнение) |
|
||
Константа гидролиза соли слабого однокислотного |
|||
основания и слабой одноосновной кислоты:Кг = |
|||
[Кв /(Ккисл∙Косн)]. |
|
||
Степень гидролиза соли (h)- это отношение |
|||
количества вещества соли, подвергшегося |
|||
гидролизу, к общему количеству вещества соли. |
|||
Константа гидролиза (Кг) и степень гидролиза |
|||
(h) связаны соотношением |
|||
К =С |
. |
h /(1-h), где С |
- молярная концентрация |
|
2 |
|
|
Влияние различных факторов на протекание гидролиза Природа соли. Это видно из выражения для константы гидролиза.
Концентрация соли и продуктов реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, равновесие должно смещаться вправо, при этом увеличивается концентрация ионов водорода (или гидроксид-ионов), что приводит к уменьшению степени гидролиза.
Температура. Известно, что гидролиз притекает с поглощением теплоты (эндотермическая реакция), поэтому согласно принципу Ле Шателье, при увеличении температуры равновесие сдвигается вправо, что ведет к росту степени гидролиза.