Все металлы обладают схожими физическими свойствами: тепло- и электропроводностью, блеском, пластичностью, что обусловлено наличием в них металлической связи.

Металлическая связь обусловлена притяжением катионов металла к свободно перемещающимися электронам ("электронное облако" или "электронный газ").

Атомы металлов предоставляют свои валентные электроны в общее пользование — они формируют единое электронное облако, которое принадлежит всему кристаллу и связывает частично ионизованные атомы, лежащие в узлах кристаллической решетки, в единое целое. При деформациях атомы по прежнему остаются связаны электронным облаком, что и обусловливает механические свойства металлов – ковкость и пластичность.

Для характеристики прочности металлической связи используют понятие энергия кристаллической решетки

– количество энергии, атомов необходимо затратить на разрушение связей 1 моль атомов данного металла:

М ( кристаллический) →М – (газообразный)

Энергия кристаллической решетки зависит о радиуса катиона, его заряда и типа упаковки. Наибольшей энергией обладают решетки, состоящие из небольших ионов с большим зарядом. Сверху вниз в подгруппе энергия уменьшается, так как увеличивается размер иона. Слева направо в периоде кристаллическая решетка становится более прочной из- за увеличения заряда атома металла

Гибридизация орбиталей

•Гибридизация орбиталей — это смешение различных атомных орбиталей данного атома в процессе его химического взаимодействия с другими атомами, приводящее к образованию гибридных орбиталей, локализованных а области между двумя атомами.

При образовании молекулы форма и взаимное расположение атомных электронных облаков изменяется по сравнению и с их формой и расположением в свободных атомах В результате достигается более полное перекрывание орбиталей при образовании химической связи. Такая деформация электронных облаков требует затраты энергии, но более полное перекрывание приводит к образованию более прочной связи, и в целом получается выигрыш в энергии.

Этим и объясняется возникновение гибридных орбиталей Процесс гибридизации включает следующие этапы: -Возбуждение атома --гибридизация орбиталей возбужденного атома

-- образование связей с другими атомами -затраты энергии на первые два этапа компенсируются выигрышем

энергии при образовании более прочных связей с гибридными орбиталями

Важной характеристикой молекулы, состоящей более чем из двух атомов, является ее геометрическая конфигурация. Она определяется взаимным расположением атомных орбиталей, участвующих в образовании химических связей.

Перекрывание электронных облаков возможно только при определенной взаимной ориентации электронных облаков; при этом область перекрывания располагается в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам

Типы гибридизации атомных орбиталей

•Существует несколько видов гибридизации:

•sp-гибридизация. Этот вид гибридизации происходит, когда смешиваются одна s- орбиталь и одна p-орбиталь. В результате образуются две полноценных sp- орбиталей. Эти орбитали расположены к атомному ядру таким образом, что угол между ними составляет 180 градусов.

sp–гибридизация имеет место, например, при образовании галогенидов Be, Zn, Co и Hg (II). В валентном состоянии все галогениды металлов содержат на соответствующем энергетическом уровне s и p-неспаренные электроны. При образовании молекулы одна s- и одна р-орбиталь образуют две гибридные sp-орбитали под углом 180о.