У металлов

невысокая, то есть они очень плохо притягивают к себе электронные пары, и даже намного охотнее отдаст пару другому атому. А вот у неметаллов электроотрицательность очень высокая, он прекрасно притягивает к себе электронные пары. В результате мы получим следующее: атом натрия отдаст электронную пару, а атом серы её приобретёт. Фактически электронная пара будет располагаться у атома серы

1)Ненаправленность – В веществе с ионным типом связи электростатическое поле иона распространяется во всех направлениях

2)ненасыщаемость – каждый ион электростатически связан со всеми окружающими его ионами противоположного заряда и сила такого взаимодействия зависит

только от расстояния между ними. Соединения с ионным типом связи являются

сильными электролитами. При растворении и расплавлении связи между ионами ослабевают и происходит процесс, называют электролитической диссоциацией.

Соединения с ионным типом связи являются сильными электролитами. При наложении постоянного электрического поля движение ионов становится направленным6 растворы и расплавы проводят электрический ток. Ионная связь является достаточно прочной. Энергия связи для большинства подобных соединений составляет 600-750 кДж/моль Одной из важных характеристик ионной связи

полярность, отражающая степень перехода электрона от одного атома к другому. Количественно полярность связи отражается величиной дипольного момента Дипольным моментом (μ) называется произведение длины связи на величину эффективного заряда на атоме

μ = l ·q

Для NaCI μ=4 ·10-29 Кл ·м

Водородная связь

•Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F.

Температуры кипения галогеноводородов

… НF … НF … НF … НF

Водородная связь насыщаема и направленна. Каждая молекула НF может образовывать две водородные связи : одну за счет атома водорода, другую за счет атома фтора. Молекула НF сильнополярна.

В молекулах соединениях HF, H2O, NH3 существуют

связи водорода с сильно электроотрицательным элементом (Н–F, Н–O, Н–N). Между молекулами

содержащих связи Н–O, Н–N, могут возникать внутримолекулярные водородные связи. Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно – акцепторный характер. При этом донором электронной пары выступают атом сильно электроотрицательного элемента (F, O, N), а акцептором - атомы водорода, соединенные с этими атомами.

Как и для ковалентной связи, для водородной связи характерны направленность в пространстве и насыщаемость.

Водородную связь принято обозначать точками: Н ··· F. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома- партнера и чем меньше его размеры. Она характерна прежде всего для соединений фтора, а также кислорода, в меньшей степени азота, в еще меньшей степени для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи

Металлическая связь

в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия (обобществления) их валентных электронов.

•Металлическая связь

•описывается многими физическими свойствами металлов