- •Растворы неэлектролитов электролитов.
- •Растворы неэлектролитов
- •С точки зрения термодинамики движущей силой осмоса является стремление системы к выравниванию кон–центраций,
- •Таким образом, воздушное пространство между рас– творителем и раствором выполняет роль полупрони– цаемой
- •Осмотическим давлением называется величина, измеряемая минимальным гидравлическим давле– нием, которое нужно приложить к
- •При постоянной температуре осмотическое давление раствора прямо пропорционально концентрации растворенного вещества.
- •Осмотическое давление не зависит от природы растворяемых веществ, а зависит от концентрации. Если
- •.Закон Рауля справедлив только для разбавленных растворов неэлектролитов.
- •Растворение нелетучего компонента в растворителе приводит к расширению температурной области существования жидкой фазы.
- •Электролиты
- •Электролиты – это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
- •Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при его растворении или
- •Поместим в пробирку несколько кристаллов хлорида натрия и добавим воду. Через некоторое время
- •При растворении в воде соединений с ковалентной полярной связью, молекулы воды, окружив полярную
- •Степень диссоциации — это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) молекул к общему числу молекул
- •Основные положения теории электролитической диссоциации, таким образом:
Основные положения теории электролитической диссоциации, таким образом:
1.При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы.
2.Причина диссоциации электролиты в воде – это его гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
3.Под действием внешнего электрического поля положительно заряженные ионы двигаются к положительно заряженному электроду
— катоду, их называют катионами. Отрицательно заряженные электроны двигаются к отрицательному электроду – аноду. Их называют анионами.
4.Электролитическая диссоциация происходит обратимо для слабых электролитов, и практически необратимо для сильных электролитов.
5.Электролиты могут в разной степени диссоциировать на ионы — в зависимости от внешних условий, концентрации и природы электролита.
6.Химические свойства ионов отличаются от свойств простых веществ. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые из него образуются при диссоциации.