- •СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
- •Массовая доля ω компонента раствора определяется как отношение массы данного компонента Х, содержащегося
- •Мольная доля χ компонента раствора равна отношению количества вещества данного компонента X к
- •Молярность (молярная концентрация) C или Cм определяется
- •Титр Т показывает, сколько граммов растворённого вещества X содержится в 1 мл или
- •Растворы – это однородные гомогенные системы, состоящие из частиц растворенного вещества, растворителя и
- •По концентрации растворенного вещества растворы делят на: Ненасыщенные растворы – это растворы, в
- •Термодинамика растворения
- •Для простоты изложения приращение энтальпии растворения ΔНраств можно представить как разность
- •Однако растворение благородных газов в органических растворителях нередко сопровождается поглощением теплоты, например гелия
- •При растворении твердых веществ с ионной решет– кой соотношение энергий Екр и Есол
Для простоты изложения приращение энтальпии растворения ΔНраств можно представить как разность
энергии |
Екр, |
затрачиваемой |
на |
разрушение |
кристаллической решетки растворяемого вещества, и энергии Есол, выделяющейся при сольватации частиц
растворенного вещества молекулами растворителя. Иначе говоря, изменение энтальпии представляет собой алгебраическую сумму изменения энтальпии ΔНкр в результате разрушения кристаллической
решетки и изменения энтальпии ΔНсол за счет сольватации частицами растворителя:
ΔНраств = ΔНкр + ΔНсол,
Где ΔНраств – изменение энтальпии при растворении.
Однако растворение благородных газов в органических растворителях нередко сопровождается поглощением теплоты, например гелия и неона в ацетоне, бензоле, этаноле, циклогексане.
При растворении твердых веществ с молекулярной кристаллической структурой и жидкостей молекуляр– ные связи не очень прочные, и поэтому обычно ΔНсол >
ΔНкр Это приводит к тому, что растворение, например,
спиртов и сахаров представляет собой экзотермиче–ский процесс (ΔНраств < 0).
.
При растворении твердых веществ с ионной решет– кой соотношение энергий Екр и Есол могут быть
различным. Однако в большинстве случаев энергия, выделяемая при сольватации ионов, не компенсирует энергию, затрачиваемую на разрушение кристаллической решетки, следовательно, и процесс растворения является эн– дотермическим.
Таким образом, термодинамические данные позво– ляют прогнозировать самопроизвольное растворение различных веществ на основе первого и второго начал термодинамики